將0.5mol PCl5充入體積為1L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)PCl5 PCl3+Cl2，一段時(shí)間后測(cè)得PCl5的濃度為0.3mol／L，且這段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(PCl5)="0.4" mol／(L·min)，則這段時(shí)間為

A．80s B．45s C．30s D．15s

C

解析試題分析：由題意知，參加反應(yīng)的PCl5量為0.2mol，由速率的公式可知，時(shí)間為0.2/0.4=0.5min，即30s。
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如右圖所示的變化規(guī)律（T表示溫度）。下列結(jié)論正確的是

A．a(chǎn)、c兩點(diǎn)A2的轉(zhuǎn)化率相等
B．向a點(diǎn)的平衡體系中加入A2，可達(dá)到b點(diǎn)的平衡狀態(tài)
C．b點(diǎn)時(shí)，平衡體系中A、B原子數(shù)之比最接近于1:3
D．正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，且T2＞T1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

合成氨工業(yè)對(duì)國民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  ΔH<0，673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是

A．點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的小
B．點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡
C．點(diǎn)d（時(shí)刻）和點(diǎn)e（時(shí)刻）處n()不一樣
D．其他條件不變，773K下反應(yīng)至時(shí)刻，n(H2)比上圖
中d點(diǎn)的值大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列事實(shí)，不能用勒夏特列原理解釋的是

A．新制的氯水在光照下顏色變淺
B．H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深
C．合成 NH3反應(yīng)，為提高 NH3的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取相對(duì)較低溫度的措施
D．實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水而不用排水法收集氯氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

把下列4種X的溶液分別加入4個(gè)盛有10mL2mol·L－1鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50  mL，此時(shí)X和鹽酸緩和地進(jìn)行反應(yīng)。其中反應(yīng)速率最大的是

A．20mL3mol·L－1的X溶液B．20mL2mol·L－1的X溶液
C．10mL4mol·L－1的X溶液D．10mL2mol·L－1的X溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法中有明顯錯(cuò)誤的是

A．對(duì)有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，體系體積減小，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，因而反應(yīng)速率增大
B．活化分子之間發(fā)生的碰撞不一定為有效碰撞
C．升高溫度，一般可使活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，因而反應(yīng)速率增大
D．加入適宜的催化劑，可使活化分子的百分?jǐn)?shù)大大增加，從而成千上萬倍地增大化學(xué)反應(yīng)的速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在2升的密閉容器中，反應(yīng)物的物質(zhì)的量為3mol，經(jīng)過20s后，它的物質(zhì)的量變成了1mol，在這20s內(nèi)它的反應(yīng)速率為  (      )

A．0.1 mol / (L·S)B．0.05mol /( L·min)
C．0.05mol / (L·S)D．0.8mol / (L·S)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

反應(yīng)C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無影響的是

A．在密閉容器中通入水蒸氣
B．升溫
C．保持體積不變，充入氦氣使體系壓強(qiáng)增大
D．保持壓強(qiáng)不變，充入氦氣使容器體積增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某反應(yīng)2AB(g)C(g)+3D(g)在高溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，其逆反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H、△S應(yīng)為

A．△H＜0，△S＞0B．△H＜0，△S＜0C．△H＞0，△S＞0D．△H＞0，△S＜0

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