【題目】海洋資源的利用具有廣闊前景.

(1)如圖是從海水中提取鎂的簡單流程.

工業(yè)上常用于沉淀Mg2+的試劑A是______(填物質(zhì)名稱),Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為MgCl2的離子方程式是______

(2)海帶灰中富含以I形式存在的碘元素。實驗室提取I2的途徑如下所示:

干海帶海帶灰濾液I2

①灼燒海帶至灰燼時所用的主要儀器名稱是______

②向酸化的濾液中加過氧化氫溶液,寫出該反應(yīng)的離子方程式______

③反應(yīng)結(jié)束后,加入CCl4作萃取劑,采用萃取﹣分液的方法從碘水中提取碘,主要操作步驟如圖:

甲、乙、丙3步實驗操作中,不正確的是______(填“甲”、“乙”或“丙”).

【答案】 石灰乳或氧化鈣 Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O 坩堝 2H++2I+H2O2═I2+2H2O

【解析】(1)工業(yè)上常用石灰乳或氧化鈣沉淀鎂離子; 氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水,離子方程式為:Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O;(2) ①灼燒固體時所用的主要儀器為坩堝; 加入氫離子和過氧化氫起的作用為氧化劑,將碘離子轉(zhuǎn)化為單質(zhì)碘,離子方程式為:2H++2I+H2O2═I2+2H2O;③振蕩、靜置分層操持合理,而分離時分離下層液體后倒出上層液體,則丙圖不合理。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組變化中,化學(xué)反應(yīng)的△H前者小于后者的一組是( 。
①CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H1;CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H2;
②S(s)+O2(g)═SO2(g)△H1;S(g)+O2(g)═SO2(g)△H2
③2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H1;H2(g)+ O2(g)═H2O(l)△H2;
④CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g)△H1;CaO(s)+H2O(l)═Ca(OH)2(s)△H2
A.①②
B.②③
C.①③
D.③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】天然氣( 主要成分為甲烷)是一種高效的清潔能源,也是一種重要的化工原料,利用天然氣制備甲醇、乙醇、二甲醚(CH3OCH3)、乙烯(C2H4)等物質(zhì)的主要反應(yīng)有:

①CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+ 3H2(g) △H1= + 206.2 kJ/ mol

②CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H2=- 90.1kJ/ mol

③2CH3OH(g) = CH3OCH3(g) + H2O(g) △H3=- 24.5kJ/ mol

④2CH3OH(g) C2H4(g) + 2H2O(g) △H4=- 29.1kJ/ mol

⑤CH3OCH3(g)== C2H5OH(g) △H5=- 50.7 kJ /mol

請回答下列問題:

(1)反應(yīng)2CH4(g)+H2O(g)= C2H5OH(g)+2H2(g)△H =______kJ/mol;根據(jù)化學(xué)原理,可 以同時加快該反應(yīng)的速率和提高甲烷轉(zhuǎn)化率的措施有_______________________。

(2)CO與H2在一定條件下,同時發(fā)生②和③的反應(yīng),產(chǎn)生二甲醚的結(jié)果如上圖所示。260℃時,CO轉(zhuǎn)化率雖然很高,而二甲醚的產(chǎn)率卻很低,可能的原因是 ( 答出一條即可) _______;CO 與H2 合成二甲醚的最佳的溫度是_____________

(3) 對于氣體參與的反應(yīng)如反應(yīng)④[2CH3OH(g) C2H4(g) + 2H2O(g)],可以用某組分B的平衡壓強(PB)代替物質(zhì)的量濃度(c)表示平衡常數(shù)(Kp),則反應(yīng)④的平衡常數(shù)表達式Kp=____;也可以用壓強(PB)變化表示化學(xué)反應(yīng)速率,體積不變的密閉容器中充入一定量的CH3OH氣體發(fā)生反應(yīng)④,在10分鐘內(nèi),容器的壓強由xkPa 升高到y(tǒng)kPa,則這段時間該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率v(CH4)=_____________。

(4) 反應(yīng)①~⑤中有多種物質(zhì)可以做燃料電池的燃料,其中H2是單位質(zhì)量燃料釋放電能最多的物質(zhì),若與下列物質(zhì)構(gòu)成電池,H2 _______構(gòu)成的電池比能量最大。

a.H2O2 b.Cl2 C.O2 d.NiOOH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】與稀鹽酸反應(yīng)能放出H2的金屬是

A. Cu B. Zn C. Hg D. Ag

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】從能量的變化和反應(yīng)的快慢等角度研究化學(xué)反應(yīng)具有重要意義。

(1)已知一定條件下,反應(yīng)N2+3H22NH3為放熱反應(yīng);:

①下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是________

②根據(jù)下表數(shù)據(jù),計算生成1molNH3時該反應(yīng)放出的熱量為______kJ;

化學(xué)鍵

H-H

N≡N

N-H

斷開1mol鍵所吸收的能量

436kJ

946kJ

391kJ

③一定溫度下,將3molH2和1molN2通入容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。若5min達到平衡,測得c(NH3)=0.4mol/L,則0至5min內(nèi)N2的平均化學(xué)反應(yīng)速率v(N2)=______,反應(yīng)開始與平衡時氣體的物質(zhì)的量之比為__________;若達到平衡時,該容器內(nèi)混合氣體總壓強為p,混合氣體起始壓強為p0 ,請用p0、p來表示達到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為__________。

④ 在③反應(yīng)條件下,能夠判斷該反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______________。

A.容器內(nèi)混合氣體密度不變

B.混合氣體的壓強不變

C.單位時間內(nèi)生成n mol N2 的同時生成2n mol NH3

D. v (N2)=2v(NH3)

(2)原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗:

①裝置甲中SO________ 極移動(填“A”或“B”);

②四種金屬活動性由強到弱的順序是_____________;

③若裝置丙中的電極為質(zhì)量相等的鐵棒和銅棒,電池工作一段時間后,取出洗凈、干燥、稱量,兩電極質(zhì)量差為6g,則導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為______mol。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】過氧化鈉具有強氧化性,遇木炭、鋁粉等還原性物質(zhì)時可燃燒.下列有關(guān)說法不正確的是( 。
A.Na2O2與CO2反應(yīng)時,Na2O2是氧化劑,CO2是還原劑
B.1mol過氧化鈉中陰離子數(shù)目為1NA
C.過氧化鈉與木炭、鋁粉反應(yīng)時,過氧化鈉均表現(xiàn)出強氧化性
D.過氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)時可生成硫酸鈉

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的“三大酸”.現(xiàn)就硫酸、硝酸與金屬銅反應(yīng)的情況,回答下列問題:
(1)工業(yè)上制備硫酸銅是利用廢銅屑經(jīng)灼燒后,在加熱情況下跟稀硫酸反應(yīng),有關(guān)的化學(xué)方程式是: . 不采用銅跟濃硫酸反應(yīng)來制取硫酸銅的原因是
(2)在一定體積的10molL﹣1的濃硫酸中加入過量銅片,加熱使之反應(yīng),被還原的硫酸為0.9mol.則濃硫酸的實際體積(填“大于”、“等于”或“小于”)180mL.
(3)若使剩余的銅片繼續(xù)溶解,可在其中加入硝酸鹽溶液(如KNO3溶液),則該反應(yīng)的離子方程式為
(4)將8g Fe2O3投入到150mL某濃度的稀硫酸中,再投入7g鐵粉,充分反應(yīng)后,收集到1.68L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),同時,F(xiàn)e和Fe2O3均無剩余,為了中和過量的硫酸,且使溶液中鐵元素完全沉淀,共消耗4molL﹣1的NaOH溶液150mL.則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng),又是吸熱反應(yīng)的是(
A.鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)
B.灼熱的炭與CO2的反應(yīng)
C.Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng)
D.甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳是形成化合物種類最多的元素,其單質(zhì)及化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì).請回答下列問題:
(1)有機物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成N,轉(zhuǎn)化過程如下:
△H=+88.6kJ/mol,則M、N相比,較穩(wěn)定的是
(2)已知CH3OH(l)的燃燒熱△H=﹣238.6kJ/mol,CH3OH(l)+ O2(g)═CO2(g)+2H2(g)△H=﹣a kJ/mol,則a238.6(填“>”“<”或“=”).
(3)使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層,生成HCl和CO2 , 當(dāng)有1mol Cl2參與反應(yīng)時釋放出145kJ熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
(4)火箭和導(dǎo)彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì).將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒,所得物質(zhì)可作耐高溫材料,4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)═2Al2O3(s)+3TiC(s)△H=﹣1176kJ/mol,則反應(yīng)過程中,每轉(zhuǎn)移1mol電子放出的熱量為
(5)汽車排出的尾氣中含有CO和NO等氣體.為了解決污染問題,在汽車排氣管內(nèi)安裝的催化轉(zhuǎn)化器,可使汽車尾氣中的主要污染物CO和NO轉(zhuǎn)化為無毒的大氣循環(huán)物質(zhì).已知: N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+180.5kJ/mol
2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=﹣221.0kJ/mol
C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=﹣393.5kJ/mol
請寫出污染物CO和NO轉(zhuǎn)化為無毒的大氣循環(huán)物質(zhì)的熱化學(xué)方程式是:

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