【題目】下圖是以石油為原料的部分轉(zhuǎn)化流程:

1)反應(yīng)①的類型是______________,由乙烯制備乙醇的過程中,硫酸起________作用。

2)已知A的分子式為C3H5Cl,則A的結(jié)構(gòu)簡式為_________________

3C3H5Br2ClNaOH溶液完全反應(yīng)生成有機(jī)產(chǎn)物X,則1mol X與足量的Na單質(zhì)反應(yīng)可生成標(biāo)況下____________L氫氣。

4)寫出丙烯通入溴的CCl4溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。

【答案】加成 催化劑 CH2CHCH2Cl 33.6 CH2CHCH3 + Br2 → CH2BrCHBrCH3

【解析】

汽油裂解氣中有乙烯和丙烯。由流程可知,乙烯與硫酸反應(yīng)后,產(chǎn)物又繼續(xù)與水反應(yīng),硫酸前后沒有變化,但是乙烯變成了乙醇;丙烯通過高溫取代、加成,得到鹵代烴。

1)根據(jù)分子式,反應(yīng)為加成,整個流程中,硫酸沒有發(fā)生改變,故硫酸為催化劑;答案為加成反應(yīng) 催化劑;

2ABr2發(fā)生加成反應(yīng),則產(chǎn)物中的Cl來自于A,A中含有雙鍵,則A為CH2CHCH2Cl;

3C3H5Br2ClNaOH溶液完全反應(yīng),鹵素原子都被—OH取代,故1mol X有3mol羥基,與足量的鈉反應(yīng)時可以提供3mol氫原子,可以生成1.5mol氫氣,這些氫氣在標(biāo)況下的體積為33.6L。答案為33.6;

4)丙烯通入溴的CCl4溶液中發(fā)生加成反應(yīng),答案CH2CHCH3 + Br2 → CH2BrCHBrCH3。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Y是合成香料、醫(yī)藥、農(nóng)藥及染料的重要中間體,可由X在一定條件下合成如下,下列說法錯誤的是

A. Y的分子式為

B. X制取Y的過程中可得到乙醇

C. 一定條件下,Y能與5mol發(fā)生加成反應(yīng)

D. 等物質(zhì)的量的XY分別與溶液反應(yīng),最多消耗的物質(zhì)的量之比為11

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以高鈦渣(主要成分為Ti3O5,含少量SiO2、FeO、Fe2O3)為原料制備白色顏料TiO2的一種工藝流程如下:

已知:Na2TiO3難溶于堿性溶液;H2TiO3中的雜質(zhì)Fe2+比Fe3+更易水洗除去。

(1)熔鹽:

①為加快反應(yīng)速率,在維持反應(yīng)物顆粒大小、反應(yīng)溫度一定的條件下,可采取的措施是__________。

②NaOH固體與Ti3O5在空氣中加熱至500~550 ℃時生成Na2TiO3,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

(2)過濾:

①“濾液”中主要溶質(zhì)為NaOH,還含有少量________(填化學(xué)式)。

②除雜后的濾液中獲得的NaOH可循環(huán)利用,則“水浸”時,用水量不宜過大的主要原因是_________。

(3)水解:“酸溶”后獲得的TiOSO4經(jīng)加熱煮沸,生成難溶于水的H2TiO3,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

(4)脫色:H2TiO3中因存在少量Fe(OH)3而影響TiO2產(chǎn)品的顏色,“脫色”步驟中Ti2(SO4)3的作用是_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)鍵線式的名稱是_______。

2中含有的官能團(tuán)的名稱為_________________。

3C5H12的某種同分異構(gòu)體只有一種一氯代物,寫出它的結(jié)構(gòu)簡式______

4)某炔烴和氫氣充分加成產(chǎn)物為2,5-二甲基己烷,該炔烴的結(jié)構(gòu)簡式是____________。

5)某芳香烴結(jié)構(gòu)為。它的分子式為________,一氯代物有______種。

6)分子式為C6H12的某烴的所有碳原子都在同一平面上,則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為_________。若分子式為C4H6的某烴中所有的碳原子都在同一條直線上,則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為__________。

7)分子式為C8H10的芳香烴,苯環(huán)上的一氯代物只有一種,該芳香烴的結(jié)構(gòu)簡式是______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】17.4g MnO2240 mL 10 mol/L(密度為1.10g/mL)的鹽酸(足量)混合加熱(不考慮鹽酸揮發(fā)),使其充分反應(yīng)后,再向溶液中加入足量的AgNO3溶液。(已知:MnO2+4HCl()MnCl2+Cl2↑+2H2O

試求:(1)10 mol/L的鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____________

(2)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積______________;

(3)產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量_________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(一)某工廠排放出有毒物質(zhì)NOCl,它遇水就會生成NO3-NOCl分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則NOCl的電子式為_____。水源中的NO3-對人類健康會產(chǎn)生危害。為了降低水源中NO3-的濃度,有研究人員建議在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2,該反應(yīng)的離子方程式為____

(二)某工廠用FeCl3溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產(chǎn)印刷電路,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2。實(shí)驗小組的同學(xué)對生產(chǎn)印刷電路板的廢液成分進(jìn)行了如下探究:

①取少量廢液,滴加KSCN溶液顯紅色。

②取100mL廢液,加入足量的AgNO3溶液,析出沉淀43.05g。

③另取100mL廢液,加入一定質(zhì)量的銅片,充分反應(yīng)后,測得銅片的質(zhì)量減少了2.56g,再向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液不變色。

根據(jù)探究實(shí)驗得出結(jié)論:

1)廢液中含有的金屬離子是______。

2100mL廢液中Cl-物質(zhì)的量______。

3)原100mL廢液中銅離子的物質(zhì)的量濃度____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸,生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示。則下列離子組在對應(yīng)的溶液中,一定能大量共存的是(  )

A. a點(diǎn)對應(yīng)的溶液中:Na、OHSO、NO

B. b點(diǎn)對應(yīng)的溶液中:Al3、Fe3MnO、Cl

C. c點(diǎn)對應(yīng)的溶液中:Na、Ca2、NO、Cl

D. d點(diǎn)對應(yīng)的溶液中:F、NO、Fe3、Ag

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中,AB屬于同一短周期元素且相鄰,A 元素所形成的化合物種類最多,C、DE、F是位于同一周期的金屬元素,基態(tài)C、F原子的價電子層中未成對電子均為1個,且C、F原子的電子數(shù)相差為10,基態(tài)DE原子的價電子層中未成對電子數(shù)分別為4、2,且原子序數(shù)相差為2。

1)六種元素中第一電離能最小的是 (填元素符號,下同),電負(fù)性最大的是

2)黃血鹽是由A、BC、D四種元素形成的配位化合物C4[D(AB)6],易溶于水,廣泛用作食鹽添加劑(抗結(jié)劑)。請寫出黃血鹽的化學(xué)式 1 mol AB中含有π鍵的數(shù)目為 ,黃血鹽晶體中各種微粒間的作用力不涉及 (填選項字母)。

a.離子鍵 b.共價鍵 c.配位鍵 d.金屬鍵 e.氫鍵 f.分子間的作用力

3E2+的價層電子排布圖為 ,很多不飽和有機(jī)物在E催化下可與H2發(fā)生加成反應(yīng):如①CH2CH2、②HC≡CH、④HCHO。其中碳原子采取sp2雜化的分子有 (填物質(zhì)序號),HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為 形,它加成產(chǎn)物的熔、沸點(diǎn)比CH4的熔、沸點(diǎn)高,其主要原因是(須指明加成產(chǎn)物是何物質(zhì)) 。

4)金屬C、F晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖(請先判斷對應(yīng)的圖),C、F兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數(shù)之比為 。金屬C的晶胞中,若設(shè)該晶胞的密度為a g/cm3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,C原子的摩爾質(zhì)量為M,則表示C原子半徑的計算式為 cm

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ、在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表:

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題:

(1)該反應(yīng)為____________反應(yīng)(選填吸熱、放熱)。

(2)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_________。

a.容器中壓強(qiáng)不變 b.混合氣體中 c(CO)不變

c.υ(H2)=υ(H2O) d.c(CO2)=c(CO)

(3)某溫度下,平衡濃度符合下式:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),試判斷此時的溫度為 _________℃。

Ⅱ、向一體積不變的密閉容器中充入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三種氣體,一定條件下發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g) 3C(g),各物質(zhì)的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖1所示,其中如t0~t1階段c(B)未畫出。圖2為反應(yīng)體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況,且t2、t3、t4各改變一種不同的條件。

(1)若t1=15 min,則t0~t1階段以C的濃度變化表示的反應(yīng)速率V(C)=_____。

(2)t3時改變的條件為___________,B的起始物質(zhì)的量為_______。

(3)t4~t5階段,若A的物質(zhì)的量減少了0.01 mol,而此階段中反應(yīng)體系吸收能量為a kJ,寫出此條件下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________________

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