Question

（2009?梅州模擬）設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)．下列說法正確的是（　　）

A．標準狀況下，2.24 L NH₃氣體溶于l L水中得到0.1 mol/L的氨水

B．質(zhì)子總數(shù)為10 N_A的重水（D₂O）的質(zhì)量為18 g

C．0.4 mol乙炔和乙醛混合氣體，在氧氣中充分燃燒，消耗氧氣的分子數(shù)為N_A

D．500 mL 0.2 mol/L的K₂S溶液中含有的離子總數(shù)為0.3 N_A

Answer 1

分析：A、根據(jù)C=

n

V

判斷溶液的物質(zhì)的量濃度，注意V指溶液的體積不是溶劑的體積．
B、根據(jù)m=nM=

N

NA

M結(jié)合一個重水分子中含有的質(zhì)子數(shù)計算其質(zhì)量．
C、先分析乙炔和乙醛的分子式，乙醛燃燒需要氧氣的量與相同物質(zhì)的量的乙炔燃燒需要氧氣的量相同，所以乙炔和乙醛都可以認為是乙炔，然后根據(jù)乙炔燃燒的方程式計算需要氧氣的物質(zhì)的量．
D、K₂S是強堿弱酸鹽能發(fā)生水解，導(dǎo)致溶液中陰陽離子不能根據(jù)N=CVN_A計算．

解答：解：A、公式C=

n

V

中，V指溶液的體積不是溶劑的體積，所以標況下，2.24 L NH₃氣體溶于l L水中不能得到0.1 mol/L的氨水，故A錯誤．
B、一個重水分子中含有10個質(zhì)子，質(zhì)子總數(shù)為10 N_A的重水的物質(zhì)的量是1mol，其質(zhì)量=nM=1mol×20g/mol=20g，故B錯誤．
C、乙炔的分子式是C₂H₂，乙醛的分子式是C₂H₄O，乙醛的分子式可認為C₂H₂．H₂O，乙炔和乙醛燃燒時需要氧氣的量，可以認為都是乙炔燃燒需要的氧氣量，2 C₂H₂+5O₂

點燃  .

2H₂O+4CO₂，
                               2mol   5N_A  
                              0.4mol  N_A
所以0.4 mol乙炔和乙醛混合氣體，在氧氣中充分燃燒，消耗氧氣的分子數(shù)為N_A，故C正確．
D、K₂S是強堿弱酸鹽，在水溶液里能發(fā)生水解，其水解程度未知，所以無法計算其含有的離子個數(shù)，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，易錯選項是CD，C選項可通過變換分子式即可解答，D選項要注意鹽的水解方可正確解答．