Question

將4.68gNaNO₃、NaCl、Na₂CO₃的混合物溶于水，向其中滴加30mL1.00mol/LAgNO₃溶液后，不再有沉淀生成。過濾后，使沉淀與足量稀硝酸作用，產(chǎn)生112mL（標準狀況）氣體。計算原混合物中NaCl的質量分數(shù)。

Answer 1

原混合物中NaCl的質量分數(shù)＝1.17g/4.68g×100%＝25%

反應中加入的AgNO₃可與NaCl和Na₂CO₃反應，根據(jù)生成的二氧化碳的體積可推算出與Na₂CO₃反應的AgNO₃的量，則可求出與NaCl反應的AgNO₃的量，進而計算出原混合物中NaCl的質量及質量分數(shù)。
設與Na₂CO₃反應的AgNO₃的物質的量為x，
Na₂CO₃  ~  2 AgNO₃  ~  CO₂
                   2mol      22.4L
x       0.112L
x＝0.01mol
則與NaCl反應的AgNO₃的物質的量＝0.03L×1.00mol/L－0.01mol＝0.02mol
設原混合物中NaCl的質量為y。
NaCl   ~   AgNO₃ 
58.5g        1mol
y          0.02mol
y＝1.17g