PH都為10的Na2CO3和NaOH溶液，加熱后兩溶液PH大小關(guān)系為(      )

A．一樣大      B．前者大         C．后者大      D．無(wú)法判斷

B


解析:

由于鹽的水解是吸熱的，加熱會(huì)使Na2CO3的水解平衡向水解的方向移動(dòng)，故PH會(huì)增加；而NaOH是強(qiáng)堿，完全電離，加熱對(duì)無(wú)太多的影響，故加熱后前者應(yīng)變大。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃時(shí)，等體積pH都為4的NH4Cl溶液和硫酸溶液，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
①兩溶液中：c （H+）＞c （OH-），且c （H+）?c （OH-）=1×10-14
②兩溶液中由水電離出的c （H+）均為1×10-10 mol?L-1
③NH4Cl溶液中c （Cl-）＞c （NH4+）＞c （H+）＞c （OH-）
④兩溶液中分別投入足量的鎂粉，充分反應(yīng)后放出相同條件下的等體積的氣體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素．在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系知圖所示．


請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若D為用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，加熱蒸干B的溶液沒(méi)有得到B的鹽，則B的化學(xué)式可能為
FeCl3或Fe（NO3）3
FeCl3或Fe（NO3）3
．（寫(xiě)出一種即可）
（2）若通常情況下A、B、C、D都是氣體，且B和D為空氣的主要成分，則A的電子式為
，B的結(jié)構(gòu)式為
N≡N
N≡N
．
（3）若D為氯堿工業(yè)的重要產(chǎn)品，反應(yīng)（Ⅲ）的離子方程式為
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
．
（4）若A、B、C的溶液均顯堿性，C為焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉的主要成分之一，也可作為醫(yī)療上治療胃酸過(guò)多癥的藥劑．
①25℃時(shí)，pH均為10的A、B兩溶液中，由水電離出的氫氧根離子濃度之比為
10-6：1或1：106
10-6：1或1：106

②25℃時(shí)，0.1mol?L-1的A、B、C三種溶液，分別用水稀釋不同的倍數(shù)后，溶液的pH相同，則稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度最大的是
NaHCO3
NaHCO3
溶液（填溶質(zhì)的化學(xué)式）．
③將等物質(zhì)的量的B和C溶于水形成混合溶液，溶液中各種離子濃度由大到小順序?yàn)?!--BA-->
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、在0.1mol?L-1 Na2CO3溶液中，加兩滴酚酞顯淺紅色，微熱后紅色加深，說(shuō)明鹽類(lèi)水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B、已知MgCO3的Ksp=6.82×l0-6，則在含有固體MgCO3的MgCl2、Na2CO3溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32-），且c（Mg2+）?c（CO32-）=6.82×10-6 mol2?L-2
C、等體積、pH都為3的酸HA和HB分別與足量的鋅反應(yīng)，HA放出的氫氣多，說(shuō)明酸性：HA＞HB
D、已知：
共價(jià)鍵 C-C C=C C-H H-H
鍵能/kJ?mol-1 348 610 413 436
上表數(shù)據(jù)可以計(jì)算出   精英家教網(wǎng)（g）+3H2（g）→精英家教網(wǎng)（g）的△H

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

PH都為10的Na2CO3和NaOH溶液，加熱后兩溶液PH大小關(guān)系為


  1. A.
    一樣大
  2. B.
    前者大
  3. C.
    后者大
  4. D.
    無(wú)法判斷

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