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【題目】下列說法正確的是(

AH2SO4、CH3CH2OH、CH3COONaCaO分別屬于酸、堿、鹽和氧化物

B.蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質

CMg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到

D.日常生活中無水乙醇常用于殺菌消毒

【答案】B

【解析】

試題分析:A、乙醇不屬于堿,故錯誤;B、符合物質的分類,故正確;C、Mg、Al通過電解法冶煉,銅通過置換法制取,故錯誤;D、日常生活中常用75%的酒精消毒,故錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】短周期元素X、YZ、W的原子序數(shù)依次增加,其中一種為金屬元素。Y元素在大氣中存在兩種常見單質,ZX處于同一主族,qr、s是由這些元素組成的二元化合物,mn、p分別是元素Z、XW的單質,p通常為黃綠色氣體。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是

A. 化合物Z2Y2X2Y2中化學鍵完全相同

B. 最簡單氫化物的沸點:YW

C. 36g物質q與過量的物質r反應則有2mol電子發(fā)生轉移

D. Y、Z、W三種元素組成的化合物的水溶液一定顯中性

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學與生活密切棚關。下列選項中原因與結論均正確的是

選項

原因

結論

A

鐵比銅活潑

銅板上的鐵釘在潮濕空氣中容易生銹

B

汽油和植物油都屬于烴

汽油和植物油都可以用作車用燃料

C

硅是良好的半導體材料

硅可用于制備光導纖維

D

淀粉和蛋白質都是高分子化合物

淀粉和蛋白質都可水解生成葡萄糖

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將質量為12.64gKMn04固體加熱一段時間后,收集到amol 02;向反應后殘留的固體中加入足量的濃鹽酸,又收集到bmolCl2,此時Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。(KMn04 的摩爾質量為158g/mol )

(1)請完成并配平下列化學方程式:

_______K2MnO4+_______HCl----________KCl+________MnCl2+_______Cl2+________

該反應中的還原劑是_________,當該反應中轉移NA個電子時,氧化產物的物質的量為________mol,被氧化的還原劑的物質的量為_________mol 。

(2)用酸性高錳酸鉀溶液滴定FeS04溶液寫出該反應的離子方程式:____________。

(3)當KMn04固體加熱生成O2 amol值最大時,向反應后殘留的固體中加入足量的濃鹽酸并加熱,產生Cl2的物質的量b=_______mol 。(此時Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某小分子抗癌藥物的分子結構如圖所示,下列說法正確的是

A1mol該有機物最多可以和4mol Na反應

B.該有機物容易發(fā)生加成、取代、中和、消去等反應

C.該有機物遇FeCl3溶液不變色,但可使酸性KMnO4溶液褪色

D1mol該有機物與濃溴水反應,最多消耗3mol Br2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于有機物同分異構體的說法正確的是( )

AC4H10的二氯取代物有4

B.最簡式為C2H5的烴結構簡式有5

C.乙苯的一氯取代物只有3

D.分子式為C4H10O且與鈉反應的有機物有4

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】“飄塵”是物質燃燒時產生的粒狀漂浮物,顆粒很小(直徑小于10-7 m),不易沉降(可漂浮數(shù)小時甚至數(shù)年),它與空氣中的SO2、O2接觸時,SO2會轉化為SO3,使空氣酸度增加。飄塵所起的主要作用與下列變化中硫酸的作用相同的是

A.氯氣除雜過程中通入濃硫酸中 B.濃硫酸與木炭共熱

C.乙酸乙酯與稀硫酸共熱 D.濃硫酸可以用鋁槽車運輸

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Ⅰ. 1pH相等的NaOH溶液與CH3COONa溶液,分別加熱到相同的溫度后CH3COONa溶液的pH NaOH溶液的pH”“;

2pH相等時,①NH4Cl NH42SO4 ③NH4HSO4三種溶液中cNH4+由大到小的順序為 ;

3將物質的量濃度相同的鹽酸與氨水混合后,溶液中的cNH4+cCl,則鹽酸的體積 氨水的體積”“;

4等體積的NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合呈中性,則原CNH4HSO4 CNaOH”“,混合后溶液中CSO42 CNH4+”“。

Ⅱ.某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質,為了測定燒堿的純度,進行以下滴定操作:

A.在250mL容量瓶中定容成250燒堿溶液

B.用移液管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴加幾滴酚酞指示劑

C.在天平上準確稱取燒堿樣品W g,在燒杯中加蒸餾水溶解

D.將物質的量濃度為M mol·L1的標準HCl溶液裝入酸式滴定管,調整液面,記下開始刻度數(shù)為

E.在錐形瓶下墊一張白紙,滴定到終點,記錄終點酸的體積

回答下列問題:

1正確的操作步驟的順序是用字母填寫 →D→

2使用滴定管之前應進行的操作是 ,

3操作E中的錐形瓶下墊一張白紙的作用是

4若酸式滴定管未用鹽酸標準溶液潤洗,會對測定結果有何影響 偏高偏低無影響。

5該燒堿樣品的純度計算式是

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表列出了前20號元素中的某些元素性質的一些數(shù)據:

元素
性質

A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

原子半徑(1010m

1.02

2.27

0.74

1.43

0.77

1.10

0.99

1.86

0.75

1.17

最高
價態(tài)

6

1


3

4

5

7

1

5

4

最低
價態(tài)

2


2


4

3

1


3

4

1)以上10種元素中,電負性最大的是________(填元素符號)。

2)寫出下列有關反應的化學方程式:

①E的單質與I元素的最高價氧化物對應的水化物反應:_________ _____。

②B2C2EC2反應:____________ ____

3A元素原子核外電子排布圖是__ ___;比元素B原子序數(shù)大11的元素的原子的電子排布式是 ______

4CI相比較,非金屬性較弱的是_____(填元素名稱)。

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