下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是（　　）
A、pH相等的①NH4HSO4②（NH4）2 SO4③NH4Cl三種溶液中c（NH4+）：②＞①＞③
B、pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：c（H+）+c（M+）=c（OH-）+c（A-）
C、0.1mol?L-1的NaHA溶液（H2A為弱酸），則溶液中：c（Na+）＞c（HA-）＞c（OH-）＞c（H+）
D、某酸性溶液中只含NH4+、Cl-、H+、OH-四種離子，溶液中離子濃度可能滿足：c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
考點(diǎn)：離子濃度大小的比較
專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題
分析：A、pH相等的①NH4HSO4②（NH4）2 SO4③NH4Cl三種溶液中，NH4HSO4電離出H+，NH4+濃度最小，NH4Cl和（NH4）2SO4水解程度相同；
B、pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合，溶液中移動存在電荷守恒；
C、0.1mol?L-1的NaHA溶液中HA-離子電離程度和水解程度大小不知不能判斷溶液中離子濃度大小；
D、大量氯化氫和氯化銨混合溶液中離子濃度大小可能為c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）．
解答： 解：A、pH相等的①NH4HSO4②（NH4）2 SO4③NH4Cl三種溶液中，NH4HSO4電離出H+，NH4+濃度最小，NH4Cl和（NH4）2SO4水解程度相同，則c（NH4+）相同，正確順序?yàn)棰伲饥?③，故A錯誤；
B、pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合，溶液中移動存在電荷守恒，c（H+）+c（M+）=c（OH-）+c（A-），故B正確；
C、0.1mol?L-1的NaHA溶液中HA-離子電離程度和水解程度大小不知，不能判斷溶液中離子濃度大小，故C錯誤；
D、大量氯化氫和氯化銨混合溶液中離子濃度大小可能為c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-），故D正確；
故選BD．
點(diǎn)評：本題考查了電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較，鹽類水解分析判斷，電解質(zhì)溶液中電荷守恒的分析應(yīng)用，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是（　�。�
A、將pH=5的H2SO4溶液稀釋1×103后，c（H+）：c（SO42-）=2：1
B、醋酸與醋酸鈉的PH=7的混合溶液中：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）＜c（Na+）
C、0.1mol?L-1的硫酸銨溶液中：c（NH4+）+c（H+）=c（SO42-）+c（OH-）
D、常溫下pH=4的NaHC2O4溶液中：c（H2C2O4）＜c（C2O42-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時(shí)，Kw=1.0×10-14；100℃時(shí)，Kw=1×10-12，下列說法正確的是（　　）
A、100℃時(shí)，pH=10的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH=7
B、25℃時(shí)，0.2mol?L-1Ba（OH）2溶液和0.2mol?L-1HCl等體積混合，所得溶液的pH=7
C、25℃時(shí)，0.2mol?L-1NaOH溶液與0.2mol?L-1CH3COOH恰好中和，所得溶液的pH=7
D、25℃時(shí)，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等體積混合，所得溶液的pH＞7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知OCN-中每種元素都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在反應(yīng)OCN-+OH-+Cl2→CO2+N2+Cl-+H2O（未配平）中，如果有6molCl2完全反應(yīng)，則被氧化的OCN-的物質(zhì)的量是（　�。�
A、2molB、3mol
C、4molD、6mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、常溫下，向醋酸鈉溶液中滴加鹽酸至溶液呈中性一定有：c（CH3COOH）=c（Cl-）
B、某酸式鹽NaHA溶液中一定有：c（OH-）+c（A2-）=c（H+）+c（H2A）
C、常溫下pH為2的鹽酸，H2O電離出的c（H+）=1.0×10-2mol?L-1
D、常溫下，將50mL 0.1mol?L-1的鹽酸與100mL 0.1 mol?L-1的氨水混合，所得溶液中：c（NH3?H2O）＞c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

CO和NO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們之間能緩慢地發(fā)生如下反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H＜0，現(xiàn)利用此反應(yīng)，擬設(shè)計(jì)一種環(huán)保裝置，用來消除汽車尾氣對大氣的污染，下列設(shè)計(jì)方案可以提高尾氣處理效果的是（　�。�
①選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎、谔岣哐b置溫度�、劢档脱b置的壓強(qiáng)　④裝置中放入堿石灰．
A、①③B、②④C、①④D、②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子能在溶液中大量共存，且溶液呈透明、能使酚酞變紅色的是（　�。�
A、Na+、OH-、HCO3-、NO3-
B、AlO2-、K+、CO32-、Na+
C、Al3+、Cl-、AlO2-、Na+
D、Fe2+、K+、H+、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列生產(chǎn)或?qū)嶒?yàn)事實(shí)引出的相應(yīng)結(jié)論不正確的是（　�。�
A、其他條件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反應(yīng)，升高溶液的溫度，析出硫沉淀所需時(shí)間縮短，當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高反應(yīng)溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快
B、工業(yè)制硫酸中，在SO3的吸收階段，吸收塔里要裝填瓷環(huán)，增大氣液接觸面積，使SO3的吸收速率增大
C、在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NH3（g）?N2H4（l）+H2（g），把容積的體積縮小一半，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
D、A、B兩支試管中分別加入等體積5%的H2O2溶液，在B試管中加入2～3滴FeCl3溶液，B試管中產(chǎn)生氣泡快，當(dāng)其他條件不變時(shí)，催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．防治環(huán)境污染，改善生態(tài)環(huán)境已成為全球的共識．
①下列措施不利于改善環(huán)境質(zhì)量的是
 
．（填字母）
A．利用太陽能、潮汐能、風(fēng)力發(fā)電，以獲取清潔能源
B．將廢電池深埋，以減少重金屬的污染
C．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯類可降解塑料代替聚乙烯
②向煤中加入石灰石作為脫硫劑，可以減少SO2的排放，生成CaSO4．發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
③天然水中含有的細(xì)小懸浮顆粒可以用
 
（填名稱）作混凝劑進(jìn)行凈化處理．
Ⅱ．材料是人類生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)，合理使用材料可以改善人類生活．
①生產(chǎn)硅酸鹽水泥和普通玻璃都需用到的共同的主要原料是
 
．
②橡膠是制造輪胎的重要原料，天然橡膠通過
 
措施可增大強(qiáng)度和彈性．
③炒過菜的鐵鍋未及時(shí)洗凈（殘液中含NaCl），第二天便會因腐蝕出現(xiàn)紅褐色銹斑．
試回答：鐵鍋的腐蝕主要是由
 
腐蝕造成的．為防止輪船的船體在海水中被腐蝕，一般在船身連接
 
（填“鋅塊”或“銅塊”）．
④居室裝修所使的人造板材會釋放出一種揮發(fā)性物質(zhì)，長期接觸會引起過敏性皮炎，免疫功能異常，該揮發(fā)性物質(zhì)是
 
．
Ⅲ．食品和藥品關(guān)系人的生存和健康．
①城市餐飲業(yè)會產(chǎn)生大量污染環(huán)境的“地溝油”．“地溝油”的主要成分是油脂．綜合利用“地溝油”的一種方法是將“地溝油”中的油脂水解以獲取甘油和
 
（填名稱）．
②棉花纖維的化學(xué)成分是
 
（填化學(xué)式）．
③維生素C是一種重要維生素，能防治壞血�。玫矸廴芤�、碘水為試劑，驗(yàn)證維生素C具有還原性的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是
 
．
④某品牌抗酸藥的主要成分有糖衣、碳酸鎂、淀粉．寫出該抗酸藥發(fā)揮功效時(shí)的離子方程式：
 
．

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