20．醫(yī)學(xué)證明，人類牙齒由一層稱為堿式磷酸鈣的堅硬物質(zhì)保護(hù)著．堿式磷酸鈣的化學(xué)式中除鈣離子外，還含有一個氫氧根離子和三個磷酸根離子，則其化學(xué)式正確的是（　�。�
A．Ca2（OH）（PO4）3B．Ca3（OH）（PO4）3C．Ca4（OH）（PO4）3D．Ca5（OH）（PO4）3

分析 根據(jù)堿式磷酸鈣的化學(xué)式中除鈣離子外還含有一個氫氧根離子和三個磷酸根離子（PO43-），利用化合物中正負(fù)化合價的代數(shù)和和為0來分析．

解答 解：由信息可知，該化合物中除鈣離子外還含有一個氫氧根離子和三個磷酸根離子（PO43-），
設(shè)含鈣離子的個數(shù)為x，
由化合物中正負(fù)化合價的代數(shù)和為0，則
（+2）×x+（-1）+（-3）×3=0，
解得x=5，
即化學(xué)式為Ca5（OH）（PO4）3，
故選D．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)式的確定，明確化合物中原子團(tuán)的化合價及化合物中正負(fù)化合價的代數(shù)和為0是解答本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列圖象能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是（　　）
ABCD
一定溫度下，向不飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀向一定量NaOH溶液中加入稀H2SO4 向一定量鐵粉和銅粉的混合物中加入硫酸銅溶液 向相等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉中，分別加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．草酸合鐵酸鉀晶體Kx[Fe（C2O4）y]•3H2O是一種光敏材料，見光易分解，下面是一種制備草酸合鐵酸鉀晶體的實(shí)驗(yàn)流程．

已知：（NH4）2SO4、FeSO4•7H2O、莫爾鹽[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]的溶解度如表：
溫度/℃1020304050
（NH4）2SO4/g73.075.478.081.084.5
FeSO4•7H2O/g40.048.060.073.3-
（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O/g18.121.224.527.931.3
（1）廢鐵屑在進(jìn)行“溶解1”前，需用在5% Na2CO3溶液中加熱數(shù)分鐘，并洗滌干凈．Na2CO3溶液的作用是除油污．
（2）“溶解1”應(yīng)保證鐵屑稍過量，其目的是防止Fe2+被氧化為Fe3+．“溶解2”加“幾滴H2SO4”的作用是防止Fe2+水解．
（3）“復(fù)分解”制備莫爾鹽晶體的基本實(shí)驗(yàn)步驟是：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、用乙醇洗滌、干燥．用乙醇洗滌的目的是冷卻結(jié)晶，洗去雜質(zhì)，減少莫爾鹽晶體溶解損失，便于快速干燥．
（4）“沉淀2”時得到的FeC2O4•2H2O沉淀需用水洗滌干凈．檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是
用小試管取少量最后一次洗滌液，加入BaCl2溶液，如出現(xiàn)白色沉淀，說明沉淀沒有洗滌干凈，否則，沉淀已洗滌干凈
（5）“結(jié)晶”時應(yīng)將溶液放在黑暗處等待晶體的析出，這樣操作的原因是黑暗可以防止晶體分解．
（6）請補(bǔ)全測定草酸合鐵酸鉀產(chǎn)品中Fe3+含量的實(shí)驗(yàn)步驟
【備選試劑：KMnO4溶液、鋅粉、鐵粉、NaOH溶液】：
步驟1：準(zhǔn)確稱取所制備的草酸合鐵酸鉀晶體a g，配成250mL待測液．
步驟2：用移液管移取25.00mL待測液于錐形瓶中，加入稀H2SO4酸化，加入足量KMnO4溶液，使C2O42-轉(zhuǎn)化為CO2被除去．
步驟3：向步驟2所得溶液中加入稍過量的鋅粉，加熱至充分反應(yīng)（溶液黃色剛好消失），過濾、洗滌、將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中
步驟4：用c mol•L-1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定步驟3所得溶液至終點(diǎn)，消耗V mL KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．在下列反應(yīng)中，HCl既表現(xiàn)酸性又表現(xiàn)氧化性的是（　�。�
A．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
B．Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
C．MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑
D．2HCl$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2+H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．有稀硫酸和稀鹽酸的混合液10mL，在此溶液中滴入0.25mol．L-1氫氧化鋇溶液時（忽略溶液體積的變化），生成沉淀的量和溶液的pH變化與加入氫氧化鋇溶液液體積的關(guān)系如圖所示．求：
（1）滴定前鹽酸和硫酸的物質(zhì)的量濃度各為多少？
（2）在B點(diǎn)時的pH是多少？（已知lg2=0.3）
（無計算過程不得分）

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5．下列物質(zhì)不能通過化合反應(yīng)直接制得的是（　�。�
A．Na2SiO3B．FeCl2C．Al（OH）3D．Fe（OH）3

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12．在25℃，101kPa下，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
（1）1mol N2（g）與適量O2（g）起反應(yīng)生成NO2（g），吸收68kJ熱量N2（g）+2O2（g）=2NO（g）△H=+68kJ•mol-1
（2）1g甲烷完全燃燒放出55.6kJ熱量，寫出表示CH4（g）燃燒熱的熱化學(xué)方程式CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6kJ/mol
（3）已知P4（s、白磷）+5O2（g）=P4O10（s）；△H=-2983.2kJ/mol
P（s、紅磷）+$\frac{5}{4}$O2（g）=$\frac{1}{4}$P4O10（s）；△H=-738.5kJ/mol
試寫出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式P4（s，白磷）═4P（s，紅磷）△H=-29.2 kJ•mol-1．

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9．在某條件下，在體積為VL的密閉容器中可逆反應(yīng)：aA（g）?bB（g）達(dá)到平衡，其平衡常數(shù)K=$\frac{{c}^（B）}{{c}^{a}（A）}$．其他條件不變，只將容器的體積突然變?yōu)橐话耄╒/2L），此時，A、B氣體的物質(zhì)的量濃度分別為c1（A）=2c（A），c1（B）=2c（B），將此兩式代入$\frac{{c}_{1}^（B）}{{c}_{1}^{a}（A）}$ 中，整理后得到：$\frac{{c}_{1}^（B）}{{c}_{1}^{a}（A）}$=2b-a×K．當(dāng)b＞a時，$\frac{{c}_{1}^（B）}{{c}_{1}^{a}（A）}$＞（選填“=”或“＞”或“＜”）K，所以，平衡向生成A的方向移動．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．現(xiàn)有Na2CO3跟NaHCO3的混合物6.85g，加熱灼燒至質(zhì)量不變后再跟足量的鹽酸反應(yīng)，放出1.12LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），計算原混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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