【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是(
A.圖甲可以判斷出反應A(g)+B(g)若2C(g)的△H<0,T2>T1
B.圖乙表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響.乙的壓強比甲的壓強大
C.依據(jù)圖丙,若除去CuSO4溶液中的Fe3+ , 可向溶液中加入適量CuO,調節(jié)pH≈4
D.圖丁表示25℃時,用0.1 mol/L叫鹽酸滴定20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液,溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化

【答案】C
【解析】解:A、升高溫度,化學平衡A(g)+B(g)2C(g)△H<0向著吸熱方向進行,即向著逆反應方向進行,A的轉化率越小,所以A的轉化率越小,溫度越高,T2<T1 , 故A錯誤;B、增大壓強,可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)向著氣體體積減小的方向進行,即向著正反應方向進行,反應物的百分含量要減小,即乙的壓強比甲的壓強小,故B錯誤;
C、若除去CuSO4溶液中的Fe3+ , 則鐵離子需要的pH范圍是鐵離子沉淀完全,但是銅離子開始沉淀,為不引進雜質離子,可向溶液中加入適量CuO,并調節(jié)pH≈4,故C正確;
D、滴定開始之前,0.1 mol/L NaOH溶液的pH=13,不是1,故D錯誤.
故選C.
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解化學平衡狀態(tài)本質及特征的相關知識,掌握化學平衡狀態(tài)的特征:“等”即 V正=V逆>0;“動”即是動態(tài)平衡,平衡時反應仍在進行;“定”即反應混合物中各組分百分含量不變;“變”即條件改變,平衡被打破,并在新的條件下建立新的化學平衡;與途徑無關,外界條件不變,可逆反應無論是從正反應開始,還是從逆反應開始,都可建立同一平衡狀態(tài)(等效).

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Co及其化合物在工業(yè)上有廣泛應用。為從某工業(yè)廢料中回收鈷,某學生設計流程如下廢料中含有Al、Li、Co2O3Fe2O3等物質)。

已知:①物質溶解性:LiF難溶于水,Li2CO3微溶于水;

②部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH見下表。

Fe3+

Co2+

Co3+

Al3+

pH(開始沉淀)

1.9

7.15

-0.23

3.4

pH(完全沉淀)

3.2

9.15

1.09

4.7

請回答:

1步驟中得到含鋁溶液的反應的離子方程式是__________。

2寫出步驟Co2O3與鹽酸反應生成Cl2的離子方程式:______

3步驟Na2CO3溶液的作用是調節(jié)溶液的pH,應使溶液的pH不超過______;廢渣中的主要成分除了LiF,還有______。

4NaF與溶液中的Li+形成LiF沉淀,此反應對步驟所起的作用是______。

5在空氣中加熱5.49 g草酸鈷晶體CoC2O4·2H2O樣品,受熱過程中不同溫度范圍內(nèi)分別得到一種固體物質,其質量如表。

溫度范圍/℃

固體質量/g

150~210

4.41

290~320

2.41

890~920

2.25

①加熱到210 ℃,固體質量減輕的原因是__________

②經(jīng)測定,加熱到210~290 ℃過程中的生成物只有CO2和鈷的氧化物,此過程發(fā)生反應的化學方程式為___________。[已知M(CoC2O4·2H2O)=183 g·mol-1]

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知某可逆反應mA(g)+nB(g)qC(g)△H在密閉容器中進行.如圖表示在不同時刻t、溫度T和壓強p下B物質在混合氣體中的體積分數(shù)φ(B)的變化情況.下列推斷中正確的是( )

A.p1>p2 , T1<T2 , m+n>q,△H<0
B.p1<p2 , T1>T2 , m+n>q,△H<0
C.p1>p2 , T1<T2 , m+n<q,△H<0
D.p1<p2 , T1>T2 , m+n<q,△H>0

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列溶液具有漂白性的是( )

A.新制氯水B.氨水C.石灰水D.蘇打水

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】I.A、B、C、D均為中學化學常見的純凈物,A是單質,它們之間有如下的反應關系;

(1)若B是氣態(tài)氫化物,C、D是氧化物且會造成光化學煙霧污染,B與C在一定條件下反應生成的A是大氣的主要成分,寫出B-C的化學方程式:_______________

(2)若D物質具有兩性,②、③反應均要用強堿溶液,④反應是通入過量的一種引起溫室效應的主要氣體,寫出A→C的離子方程式:______________________。

(3)若A是制作芯片常用材料,B為A單質的氧化物,C為水玻璃的主要成分.寫出A→C的離子方程式:__________________________。

(4)若A是應用最廣泛的金屬.④反應用到A,②、⑤反應均用到同一種非金屬單質,C的溶液用于蝕刻印刷銅電路板,寫出C→D的離子方程式:__________________

(5)若A為淡黃色固體,C、D是氧化物,且是是造成酸雨的主要物質,B與C可反應生成A。寫出B完全燃燒的化學方程式:__________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氮化鋁(AlN)是一種新型無機非金屬材料。為了分析某AlN樣品(樣品中的雜質不與NaOH溶液反應)中 AlN的含量,某實驗小組設計如下種實驗方案。已知:AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3

【方案1】取一定量的樣品,用以下裝置測定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。

(1)上圖C裝置中球形干燥管的作用是 。

(2)完成以下實驗步驟:組裝好實驗裝置,首先檢查裝置的氣密性,再加入實驗藥品。接下來的實驗操作是 ,打開分液漏斗活塞,加入NaOH濃溶液,至不再產(chǎn)生氣體。打開K1,通入氮氣一段時間,測定C裝置反應前后的質量變化。通入氮氣的目的是 。

(3)由于上述裝置還存在缺陷,導致測定結果偏高,請?zhí)岢龈倪M意見 。

【方案2】按以下步驟測定樣品中A1N的純度:

(4)步驟②生成沉淀的離子方程式為_________________。

(5)步驟③的操作是 。A1N的純度是 (用m1、m2表示)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】短周期元素甲、乙、丙、丁、戊在元素周期表中的相對位置如表所示,其中丁所處的主族序數(shù)是其周期序數(shù)的三倍;卮鹣铝袉栴}:

(1)乙在元素周期表中的位置是___________________。

(2)原子半徑:戊______甲(填“>”或“<”)。

(3)乙與戊組成化合物的電子式為______,其中化學鍵的類型是_____(填“極性”或“非極性”)共價鍵。

(4)元素的非金屬性:甲______丙(填“>”或“<”),下列事實能說明該結論的是_______(填字母)。

A.丙的氫化物穩(wěn)定,甲的氫化物不穩(wěn)定

B.丙的最高價氧化物對應的水化物是強酸,甲的是弱酸

C.丙的最高價氧化物對應的水化物易溶于水,甲的難溶

(5)工業(yè)上制取甲(粗品)的化學方程式為_________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W有如圖所示的轉化關系(反應條件和部分其它反應物省略),X、Y、Z可能是

①Na、Na2O、Na2O2 ②A1Cl3、A1(OH)3、NaA1O2

③)Fe、FeCl2、FeCl3 ④NaOH、Na2CO3、NaHCO3

A. ①②④ B. ②④ C. ①②③ D. ①②③④

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】小閔同學擁有下列實驗儀器:

(1)寫出儀器名稱:c______。

(2)實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣:

①上述儀器中不需要用到的是(填序號)_____。

②在用排水法收集氧氣的過程中,判斷集氣瓶中氧氣已集滿的現(xiàn)象是______。

A.集氣瓶中水位下降了;

B.在水槽中出現(xiàn)氣泡;

C.將帶火星的木條放在集氣瓶口,木條復燃。

③要從反應后的剩余固體中回收二氧化錳,需要以下操作步驟:____________、洗滌、烘干。

④小閔是否可以用向上排空氣法收集氧氣______(填寫是或否)。

⑤小閔若在實驗室利用12.25g氯酸鉀與3gMnO2混合加熱,列式計算最多可以得到多少物質的量的氧氣____________________________。

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