【題目】工業(yè)制硫酸工藝的催化氧化反應(yīng)原理是：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）ΔH＜0，起始以相同的物質(zhì)的量進(jìn)行投料，測得SO2在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.溫度：T1＞T2＞T3

B.正反應(yīng)速率：υ（a）＞υ（c）、υ（b）＞υ（d）

C.平均摩爾質(zhì)量：M（a）＞M（c）、M（b）＞M（d）

D.平衡常數(shù)：K（a）＞K（c）、K（b）＞K（d）

【答案】C

【解析】

A．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，二氧化硫轉(zhuǎn)化率減小，T1<T2<T3，A錯(cuò)誤；

B．溫度越高，反應(yīng)速率越快，υ（a）< υ（c），壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率加快，υ（b）＞ υ（d），B錯(cuò)誤；

C．溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，氣體總質(zhì)量不變，但總物質(zhì)的量增大，所以平均摩爾質(zhì)量：M（a）＞M（c），壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，平均摩爾質(zhì)量增大，M（b）＞M（d），C正確；

D．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡常數(shù)減小，

K（a）＞ K（c）、K（b）= K（d），D錯(cuò)誤；故答案為：C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某煙道氣的主要成分是CO2，并含有少量硫氧化物、氮氧化物等雜質(zhì)。其中的硫元素可在高溫下通過CH4的作用回收，主要反應(yīng)如下：2SO2(g)+CH4(g)CO2(g)+2H2O(g)+S2(g)+Q(Q＞0)

(1)以mol/(Lmin)為單位，SO2的反應(yīng)速率是S2生成速率的_________倍。

(2)恒容條件下，不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(選填編號(hào))

a.混合氣體中水蒸氣含量不再變化

b.混合氣體密度不發(fā)生變化

c.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化

d.混合物平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

達(dá)到平衡后升高體系溫度，則平衡常數(shù)K_________(填“增大”、“減小”、或“不變”)。

(3)請(qǐng)?jiān)谙率街袠?biāo)出上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_____

2SO2(g)+CH4(g)…該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是_________。SO2的主要性質(zhì)除氧化性、漂白性外還有________性。

(4)該反應(yīng)混合物中有兩種極性分子，分別是______和_____；固態(tài)硫的分子式可能是S8，它與S2互為________。

(5)煙道氣中的NO2也能與CH4反應(yīng)并生成無害氣體，完全轉(zhuǎn)化3.0molNO2氣體時(shí)，需要甲烷的物質(zhì)的量為__________mol.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2018年11月《物理評(píng)論快報(bào)》報(bào)道了艾姆斯實(shí)驗(yàn)室制造的包含鈣、鉀、鐵和砷以及少量鎳的CaK(Fe1-xNix)4As4新型化合物材料，呈現(xiàn)出被稱為刺猬自旋新磁態(tài)。有助于更好理解磁性與非常規(guī)超導(dǎo)性之間的聯(lián)系。回答下列問題：

（1）基態(tài)鎳原子的電子排布式為[Ar]______________；上述材料中所含元素的基態(tài)原子中，未成對(duì)電子數(shù)最多的是___________(填元素符號(hào))。

（2）鐵及其離子易形成配離子，如[Fe(CN)6]3－、[Fe(CN)6]4－、Fe(CO)5等。所包括的非金屬元素中第一電離能最大的是__________（填元素符號(hào)）；

（3）K3AsO3可用于碘的微量分析。

①K+的焰色反應(yīng)呈紫色，金屬元素能產(chǎn)生焰色實(shí)驗(yàn)的微觀原因?yàn)?/span>____________。

②AsO33-的立體構(gòu)型為________，寫出一種與其互為等電子體的分子________

（填化學(xué)式）。

（4）Ni與Ca處于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，但金屬Ni的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)均比金屬Ca的高，其原因?yàn)?/span>___________。

（5）①金屬鎳的原子堆積方式如圖所示，則金屬鎳晶胞俯視圖為____。

A． B． C． D．

②某砷鎳合金的晶胞如圖所示，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，該晶體的密度ρ＝_____g·cm－3。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列基態(tài)原子或離子的電子排布式(圖)正確的是______(填序號(hào)，下同)，違反能量最低原理的是______，違反洪特規(guī)則的是______，違反泡利原理的是______.

①：

②：

③P：

④Cr：

⑤Fe：

⑥：

⑦O：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，對(duì)可逆反應(yīng)A（g）＋2B（g）3C（g）的下列敘述中，能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是（ ）

A.單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA，同時(shí)消耗3amolC

B.容器內(nèi)的總強(qiáng)不再變化

C.混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化

D.混合氣體的密度不再變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給了對(duì)鋰離子電池研發(fā)作出卓越貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。筆記本電腦的電池常用鈷酸鋰電池，其工作原理如下圖所示，總反應(yīng)為LixC6＋Li1-xCoO2 C6＋LiCoO2。下列說法不正確的是（ ）

A.放電時(shí)，LixC6做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B.放電時(shí)，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線、用電器、導(dǎo)線到正極

C.充電時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式：LiCoO2－xe－＝xLi＋+Li1-xCoO2

D.充電時(shí)，當(dāng)導(dǎo)線中傳遞1mol電子，理論上將有1mol Li+向B極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)+483.6kJ。下列說法或表達(dá)正確的是（ ）

A.在相同的條件下，2mol氫氣與1mol氧氣的總能量小于2mol水蒸氣的總能量

B.H2(g)+O2(g)→H2O(1)+Q1；Q1＞241.8kJ

C.氫氣燃燒是放熱反應(yīng)，所以氫氣和氧氣反應(yīng)不需要其他外界條件即可發(fā)生

D.任何條件下，2L水蒸氣分解成2L氫氣與1L氧氣需吸收483.6kJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設(shè)備及X射線防護(hù)材料，已知Pb的化合價(jià)只有0、+2、+4�；卮鹣铝袉栴}：

（1）PbO2和PbO的混合物中，Pb和O的物質(zhì)的量之比為8：11，則混合物中，PbO2和PbO的物質(zhì)的量之比為___。

（2）用足量的CO還原13.7g某鉛氧化物，把生成的CO2全部通入到過量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后質(zhì)量為8.0g，則此鉛氧化物的化學(xué)式可表示為___。

（3）PbO2具有強(qiáng)氧化性，能氧化濃HCl生成Cl2，+4價(jià)的Pb被還原成+2價(jià)的Pb，+2價(jià)的Pb不具備該性質(zhì)，據(jù)下列信息回答問題：①將amolPbO2加熱分解一段時(shí)間，生成PbO和O2；②將①所得固體加入足量的濃鹽酸，收集產(chǎn)生的Cl2；已知在①加熱一段時(shí)間后剩余的固體中，+2價(jià)的Pb占鉛元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x；則反應(yīng)過程中生成的氧氣和氯氣物質(zhì)的量總和是多少___？

（4）PbO2在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如圖所示，已知失重曲線上的a點(diǎn)為樣品失重4.0%（（即樣品起始質(zhì)量—a點(diǎn)固體質(zhì)量）/樣品起始質(zhì)量×100%）的殘留固體。若a點(diǎn)固體組成表示為PbOx或mPbO2·nPbO，列式計(jì)算x值和m：n值___、___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)于反應(yīng)N2+3H22NH3+Q（Q＞0），下列判斷正確的是（ ）

A.3體積H2和足量N2反應(yīng)，必定生成2體積NH3

B.工業(yè)上采用氮?dú)溲h(huán)操作的主要目的是提高N2和H2的利用率

C.500℃左右比室溫更有利于向合成氨的方向進(jìn)行

D.其他條件不變，減小壓強(qiáng)，平衡必定向右移動(dòng)

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