【題目】在一定條件下,將3 mol A 和 1 mol B 兩種氣體混合于固定容積為 2 L 的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng): 3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)。 2 min 末該反應(yīng)達(dá)到平衡,測得生成 0.8 mol D,0.4 molC。下列判斷正確的是( )
A. x=2 B. 2 min 時, A 的濃度為 1.2mol·L-1
C. 2 min 內(nèi) A 的反應(yīng)速率為 0.6 mol·L-1·min-1 D. B 的轉(zhuǎn)化率為 60%
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【題目】下列情況屬于離子反應(yīng)的是( )
A. 膽礬失水 B. 用食醋除去水垢
C. KMnO4加熱制O2 D. C和O2反應(yīng)生成CO2
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【題目】稀有氣體的化學(xué)性質(zhì)非常穩(wěn)定,很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng),所以曾被稱為“惰性氣體”,但這種化學(xué)惰性是相對的,例如:在一定體積的容器中,加入1.5molXe氣和7.5molF2氣,于400℃和2633kPa壓強(qiáng)下加熱數(shù)小時,然后迅速冷卻至25℃,容器內(nèi)除得到一種無色晶體外,還余下4.5molF2氣。則所得無色晶體產(chǎn)物中,氙與氟的原子個數(shù)比是
A.1:2
B.1:3
C.1:4
D.1:6
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【題目】某溫度時,在2L的密閉容器中,X、Y、Z(均為氣體)三種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。
(1)由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________;
(2)反應(yīng)從開始至2分鐘,用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(Z)=___________;
(3)2min反應(yīng)達(dá)平衡容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始時________(填增大、減小或無變化,下同);混合氣體密度比起始時____________。
(4)下列措施能加快反應(yīng)速率的是_______________。
A.恒壓時充入He B.恒容時充入He C.恒容時充入X
D.及時分離出Z E.升高溫度 F.選擇高效的催化劑
(5)下列說法正確的是___________。
A.升高溫度改變化學(xué)反應(yīng)的限度
B.已知正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),升高溫度平衡向右移動,正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢
C.化學(xué)反應(yīng)的限度與時間長短無關(guān)
D.化學(xué)反應(yīng)的限度是不可能改變的
E.增大Y的濃度,正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢
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【題目】亞硝酸(HNO2)既可作氧化劑又可作還原劑,當(dāng)它在反應(yīng)中作氧化劑時,可能生成的產(chǎn)物是( )
A. N2 B. N2O3 C. HNO3 D. NO2
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【題目】某同學(xué)設(shè)計計如圖所示裝罝(部分夾持裝置己略去)進(jìn)行實驗探究:
(1)用上述裝置探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素.以生成9.0mL氣體為計時終點,結(jié)果為t1>t2 .
序號 | V(H2SO4)/mL | C(H2SO4)/molL﹣1 | t/s |
I | 40 | 1 | t1 |
II | 40 | 4 | t2 |
①比較實驗I和Ⅱ可以得出的實驗結(jié)論是 .
②若將鋅片換成含雜質(zhì)的粗鋅片,其他條件使其與上述一致,所測得的反應(yīng)速率均大于上述實驗對應(yīng)的數(shù)據(jù).粗鋅片中所含雜質(zhì)可能是(填序號).
A.二氧化硅 B.銀 C.銅 D.石墨
(2)用上述裝置驗證生鐵在潮濕空氣中會發(fā)生吸氧腐蝕 ①圓底燒瓶中的試劑可選用(填序號)
A.稀HCl B.NaCl溶液 C.乙醇 D.NaOH溶液
②能證明生鐵在潮濕空氣中會發(fā)生吸氧腐蝕的現(xiàn)象是 .
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【題目】下列各項實驗操作中,正確的是( )
A.用酒精萃取溴水中溴單質(zhì)的操作可選用分液漏斗,而后靜置分液
B.溶解固體時燒杯在使用前必須干燥
C.萃取、分液前需對分液漏斗檢漏
D.蒸餾操作時,可以用溫度計攪拌
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【題目】下列化學(xué)用語描述錯誤的是( )
A.H2O的電子式
B.Cl﹣的結(jié)構(gòu)示意圖
C.NH4Cl為離子化合物
D.質(zhì)量數(shù)為37的氯原子3717Cl
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