【題目】下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是（ ）
A.NaCl
B.NH3H2O
C.海水
D.蔗糖

【答案】B
【解析】解：A．NaCl在水中和熔融狀態(tài)下能完全電離，所以是強(qiáng)電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．NH3H2O在水溶液中只能部分電離，大部分仍然以次氯酸分子形式存在，屬于弱電解質(zhì)，故B正確；C．海水是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．蔗糖不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤，故選B．
【考點(diǎn)精析】認(rèn)真審題，首先需要了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念和判斷(強(qiáng)電解質(zhì)：離子鍵、強(qiáng)極性鍵、完全電離；弱電解質(zhì)：極性鍵、部分電離)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2014年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)得主的貢獻(xiàn)是發(fā)明了一種高效而環(huán)保的光源﹣﹣藍(lán)色發(fā)光二極管（LED）．某同學(xué)對(duì)此非常感興趣，請(qǐng)你幫助某同學(xué)完成資料收集的工作．
（1）LED研究起始于對(duì)碳化硅晶體的研究．1907年，英國(guó)科學(xué)家Henry Joseph Round發(fā)現(xiàn)在施加電流時(shí)能夠在碳化硅晶體中發(fā)現(xiàn)發(fā)光現(xiàn)象． （i）碳化硅晶體屬于晶體．
（ii）碳化硅的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石的相似，在碳化硅晶體中，碳原子所連接最小的環(huán)由個(gè)碳原子和個(gè)硅原子組成，每個(gè)碳原子連接個(gè)這樣的環(huán)．
（iii）碳化硅中，碳原子采取雜化方式，與周?chē)墓柙有纬傻逆I角為 ．
（iv）請(qǐng)結(jié)合原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋發(fā)光的原因： ．
（2）準(zhǔn)現(xiàn)代LED．1962年，GE公司使用磷砷化鎵（GaAsxP1﹣x）材料制成了紅色發(fā)光二極管．這是第一顆可見(jiàn)光LED，被視為現(xiàn)代LED之祖．隨后又出現(xiàn)了綠色LED磷化鎵（GaP）和黃色LED碳化硅，使光譜拓展到橙光、黃光和綠光． （i）鎵在元素周期表的位置是 ， 其基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為 ．
（ii）人們發(fā)現(xiàn)在磷砷化鎵或磷化鎵中摻雜氮（利用氮代替磷或砷的位置），可以提高其發(fā)光效率．其原因不可能為（多選）．
A、氮的半徑比磷和砷的半徑小，用氮代替部分磷或砷的位置不會(huì)影響晶體的構(gòu)型．
B、N的第一電離能大于磷和砷，容易失去電子，發(fā)生電子躍遷．
C、N的電負(fù)性大，摻雜后得到的位置中存在氫鍵．
D、N是與砷、磷具有相同價(jià)電子結(jié)構(gòu)的雜質(zhì)，但對(duì)電子束縛能力較磷和砷強(qiáng)，造成等電子陷阱．
（3）1993年，中村修二等人開(kāi)發(fā)出首個(gè)明亮藍(lán)光的氮化鎵LED．憑借此成就，他獲得了2014年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)． 為測(cè)試氮化鎵綠色LED光強(qiáng)與電流的關(guān)系，得到如圖，從圖中你能得到規(guī)律（寫(xiě)一條即可）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】容積均為2L的甲乙丙三個(gè)恒容密閉容器中均加入0.10mol/L的N2、0.26mol/L的H2 ， 進(jìn)行合成氨反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol．圖1表示不同反應(yīng)條件下N2的濃度隨時(shí)間的變化，圖2表示其它條件相同，溫度分別為T(mén)1、T2、T3且恒定不變，達(dá)到平衡時(shí)NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．下列判斷不正確的是（ ）
A.圖2 中反應(yīng)速率最快的是容器丙
B.圖1 中容器乙的反應(yīng)可能使用了催化劑
C.圖1 中容器乙0～5 min時(shí)間內(nèi)v =0.012mol/（L?min）
D.圖1 中容器丙內(nèi)反應(yīng)的平衡常數(shù)為2.5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列溶液中c(Cl-)最大的是

A. 65mL1mol/L的KCl溶液 B. 25mL3mol/L的NaCl溶液

C. 20mL2mol/L的MgCl2溶液 D. 10mL1.5mol/L的AlCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】完成以下實(shí)驗(yàn)：①用圖1所示的裝置制取溴乙烷；②進(jìn)行溴乙烷的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)．在試管I中依次加入2mL 蒸餾水、4mL濃硫酸、2mL 95%的乙醇和3g溴化鈉粉末，在試管Ⅱ中注入蒸餾水，在燒杯中注入自來(lái)水．加熱試管I至微沸狀態(tài)數(shù)分鐘后，冷卻．試回答下列問(wèn)題：
（1）試管I中濃硫酸與溴化鈉加熱反應(yīng)生成氫溴酸，寫(xiě)出氫溴酸與乙醇在加熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式
（2）溴乙烷的沸點(diǎn)較低，易揮發(fā)，為了使溴乙烷冷凝在試管Ⅱ中，減少揮發(fā)，圖1中采取的措施有、
（3）在進(jìn)行溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，把生成的氣體通過(guò)圖2所示的裝置．用如圖2裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的目的是；圖中右邊試管中的現(xiàn)象是；水的作用是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在25℃時(shí)，密閉容器中X,Y,Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度/molL﹣1

0.1

0.2

0

平衡濃度/molL﹣1

0.05

0.05

0.1

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50%
B.反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600
C.增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大
D.改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度最大的是（ ）

A. 1000mL2.5molL﹣1 NaCl溶液B. 200mL2molL﹣1MgCl2溶液

C. 250mL1molL﹣1AlCl3溶液D. 300mL5molL﹣1FeCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列電離方程式不正確的是（ ）
A.醋酸溶于水：CH3COOH═CH3COO﹣+H+
B.Na2SO4溶于水：Na2SO4═2Na++SO42﹣
C.碳酸氫鈉溶于水：NaHCO3═HCO3﹣+Na+
D.次氯酸溶于水：HClOH++ClO﹣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為防止有機(jī)物揮發(fā)，可加一層水保存，即水封。下列有機(jī)物中，既能用水封法保存，又能發(fā)生水解和消去反應(yīng)的是

A.乙醇B.溴乙烷C.乙酸乙酯D.四氯化碳

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