【題目】某課外活動小組用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),試回答下列問題:

(1)若開始時(shí)開關(guān)K與a連接,則B極的電極反應(yīng)為 。

(2)若開始時(shí)開關(guān)K與b連接,則B極的電極反應(yīng)為 ,總反應(yīng)的離子方程式為 。

(3)有關(guān)上述實(shí)驗(yàn),下列說法正確的是 。

A.溶液中Na向A極移動

B.從A極處逸出的氣體能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍(lán)

C.反應(yīng)一段時(shí)間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度

D.若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24 L氣體,則溶液中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子

(4)該小組同學(xué)認(rèn)為,如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法,那么可以設(shè)想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。

①該電解槽的陽極反應(yīng)為 。 此時(shí)通過陰離子交換膜的離子數(shù) (填“大于”“小于”或“等于”)通過陽離子交換膜的離子數(shù)。

②制得的氫氧化鉀溶液從出口(填“A”、“B”、“C”或 “D”)________導(dǎo)出。

③電解過程中陰極區(qū)堿性明顯增強(qiáng),用平衡移動原理解釋原因__________________________

【答案】(1)Fe-2e- = Fe2+

(2)2H+2e- = H2 2Cl-+2H2O2OH+ H2↑+ Cl2

(3) B

(4) ①2H2O4e- = 4H + O2 小于

②D

③H2O H+ OH,H在陰極附近放電,引起水的電離平衡向右移動,使c(OH)>c(H)

【解析】

試題分析:

(1) 開關(guān)K與a連接時(shí),裝置為原電池,鐵為負(fù)極,發(fā)生吸氧腐蝕,即電極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+。

(2) 開關(guān)K與b連接時(shí),裝置為電解池,電解食鹽水,此時(shí)陽極A發(fā)生2Cl--2e-=Cl2↑,陰極B發(fā)生2H++2e-H2↑,總反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O2OH+ H2↑+ Cl2↑。

(3)陽離子向陰極移動,A錯(cuò)誤陽極A處產(chǎn)生的是Cl2,能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍(lán),B正確;C應(yīng)該通入HCl,不能加鹽酸,因?yàn)辂}酸是HCl的水溶液,錯(cuò)誤;D電子不能在溶液中移動,錯(cuò)誤。

(4))溶液中的OH在陽極失電子產(chǎn)生O2:4OH-4e=2H2O+O2↑,所以在B口放出O2,從A口導(dǎo)出H2SO4。溶液中的H在陰極得到電子產(chǎn)生H2:2H+2e=H2↑,則從C口放出H2,從D口導(dǎo)出KOH溶液。依據(jù)電荷守恒,通過陽離子交換膜的K+是通過陰離子交換膜的SO42-的2倍,所以通過陽離子交換膜的離子數(shù)大于通過陰離子交換膜的離子數(shù)。③電解過程中,H在陰極附近放電,引起水的電離平衡向右移動,使c(OH)>c(H),故陰極區(qū)堿性明顯增強(qiáng)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖甲中①、②、③、④表示不同化學(xué)元素所組成的化合物,乙圖表示由四個(gè)單位構(gòu)成的化合物,以下說法錯(cuò)誤的是

A. 若甲圖中的②大量存在于皮下和內(nèi)臟器官周圍等部位,則②是脂肪

B. 若甲圖中的④能吸收、傳遞和轉(zhuǎn)換光能,則④可用無水乙醇提取

C. 若乙圖中的單體是四中脫氧核苷酸,則該化合物徹底水解后的產(chǎn)物有5種

D. 若乙圖中的單體是氨基酸,則該化合物徹底水解后的產(chǎn)物中氧原子數(shù)增加3個(gè)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 常溫下0.1mol/L 的下列溶液①NH4Al(SO4)2NH3·H2ONH4ClCH3COONH4中,c(NH4+)由大到小的順序是:①

B. 常溫時(shí),pH=2CH3COOH溶液和pH=12的氨水等體積混合;pH=2HClpH=12NaOH溶液等體積混合,各混合溶液中由水電離的c(H+)一定相等

C. 常溫下0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等體積混合后,則混合后溶液中離子濃度的大小順序一定為:c(B-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

D. pH=a的氨水稀釋到原來的10倍后,其pH=b,則a=b+1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是25 ℃時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)。

化學(xué)式

CH3COOH

HClO

H2CO3

H2C2O4

Ka

Ka=1.8×105

Ka=3.0×108

Ka1=4.1×107

Ka2=5.6×1011

Ka1=5.9×102

Ka2=6.4×105

(1)H2C2O4與含等物質(zhì)的量的KOH的溶液反應(yīng)后所得溶液呈酸性,該溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_______________________________________。

(2)0.1 mol·L1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)c(CH3COO)=59,此時(shí)溶液pH=________。

(3)向碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為_____________________。

(4)0.1mol·L1CH3COOH溶液與0.1mol·L1NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測得混合溶液的pH=8,則c(Na+)-c(CH3COO)=_______________mol·L1填精確計(jì)算結(jié)果)。

(5) CH3COOH溶液與大理石反應(yīng)所產(chǎn)生的標(biāo)況下44.8L氣體全部通入到2L 1.5mol/LNaOH溶液中充分反應(yīng),則溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?/span>__________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)屬于純凈物的是(

A.石灰水B.C.84消毒水D.礦泉水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】生活中的下列物質(zhì),屬于硅酸鹽產(chǎn)品的是

A. 陶瓷 B. 水晶 C. 瑪瑙 D. 沙子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)概念在邏輯上存在如圖關(guān)系,對下列概念的說法正確的是(

A.化合物與氧化物屬于交叉關(guān)系
B.單質(zhì)與非電解質(zhì)屬于包含關(guān)系
C.溶液與分散系屬于并列關(guān)系
D.化合物與電解質(zhì)屬于包含關(guān)系

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】圖為實(shí)驗(yàn)室從海帶中提取碘單質(zhì)的流程示意圖,判斷下列說法錯(cuò)誤的是(
A.步驟①需要用到蒸發(fā)皿
B.步驟③需要過濾裝置
C.步驟⑤需要用到分液漏斗
D.步驟⑥需要蒸餾裝置

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是某學(xué)生為探究AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為Ag2S沉淀的反應(yīng)所做實(shí)驗(yàn)的記錄.

現(xiàn)

Ⅰ.取5mL 0.1mol/L AgNO3與一定體積0.1mol/L NaCl溶液,混合,振蕩.

立即產(chǎn)生白色沉淀

Ⅱ.向所得懸濁液中加入2.5mL 0.1mol/L Na2S溶液.

沉淀迅速變?yōu)楹谏?/span>

Ⅲ.將上述黑色濁液,放置在空氣中,不斷攪拌.

較長時(shí)間后,沉淀變?yōu)槿榘咨?/span>

Ⅳ.濾出Ⅲ中的乳白色沉淀,加入足量HNO3溶液.

產(chǎn)生紅棕色氣體,沉淀部分溶解

Ⅴ.過濾得到濾液X和白色沉淀Y;向X中滴加Ba(NO32溶液.

產(chǎn)生白色沉淀


(1)為了證明沉淀變黑是AgCl轉(zhuǎn)化為Ag2S的緣故,步驟I中NaCl溶液的體積范圍為
(2)已知:25℃時(shí)Ksp(AgCl)=1.8×1010 , Ksp(Ag2S)=6×1030 , 此沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K
(3)步驟V中產(chǎn)生的白色沉淀的化學(xué)式為 , 步驟Ⅲ中乳白色沉淀除含有AgCl外,還含有
(4)為了進(jìn)一步確認(rèn)步驟Ⅲ中乳白色沉淀產(chǎn)生的原因,設(shè)計(jì)了如下圖所示的對比實(shí)驗(yàn)裝置. ①裝置A中玻璃儀器有圓底燒瓶、導(dǎo)管和 , 試劑W為
②裝置C中的試劑為NaCl溶液和Ag2S懸濁液的混合物,B中試劑為
③實(shí)驗(yàn)表明:C中沉淀逐漸變?yōu)槿榘咨,B中沒有明顯變化.
完成C中反應(yīng)的化學(xué)方程式:
Ag2S+NaCl++AgCl+S+
C中NaCl的作用是:

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