【題目】已知：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI（碘化亞銅）+13I2+12K2SO4+12H2O，下列說(shuō)法正確的是 （ ）

A.Cu(IO3)2作氧化劑，Cu(IO3)2中只有碘元素被還原

B.CuI既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

C.每生成1mol CuI，有11mol KI發(fā)生氧化反應(yīng)

D.每轉(zhuǎn)移1.1mol電子，有0.2mol IO3-被氧化

【答案】C

【解析】

A. Cu(IO3)2中銅元素顯正二價(jià)，碘元素顯正五價(jià)，均被還原，分別生成+1價(jià)和0價(jià)，故Cu(IO3)2是氧化劑，且有碘元素和銅元素被還原，故A 錯(cuò)誤；

B. CuI只是還原產(chǎn)物，CuI中的碘元素來(lái)自于KI中的碘元素，故碘元素沒(méi)有發(fā)生化合價(jià)的改變。故B錯(cuò)誤；

C. 根據(jù)題中的化學(xué)方程式可知，每生成2mol CuI有22mol KI發(fā)生氧化反應(yīng)生成碘單質(zhì)，故每生成1mol CuI，有11mol KI發(fā)生氧化反應(yīng)，故C正確；

D. 每轉(zhuǎn)移1.1mol電子，有0.2mol IO3-被還原生成碘單質(zhì)，故D錯(cuò)誤；

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用圖表來(lái)處理數(shù)據(jù)是發(fā)現(xiàn)科學(xué)規(guī)律的一種重要方法。

（1）下圖是原子序數(shù)為1～18的元素原子的最外層電子數(shù)隨原子序數(shù)變化的直方圖。圖中元素a 是__，b 是____。

（2）下圖表示元素的一種性質(zhì)隨原子序數(shù)變化的情況，根據(jù)分析，該圖縱坐標(biāo)表示的是_________。

（3）下表給出了部分元素的原子半徑。

元素符號(hào)

Li

Be

B

C

N

O

F

Na

K

Rb

Cs

原子半徑/nm

0.152

0.089

0.082

0.077

0.075

0.074

0.071

0.186

0.227

0.248

0.265

請(qǐng)根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析同周期元素原子半徑的遞變規(guī)律是______，同主族元素原子半徑的遞變規(guī)律是_____根據(jù)表中得出的規(guī)律比較Ca2+和Cl-的半徑大小：r(Ca2+)_____r(Cl-)（填“>”“<”或“＝”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)生興趣小組模擬工業(yè)制取無(wú)水Na2SO3的過(guò)程如下：

已知：①反應(yīng)Ⅰ在三頸燒瓶中發(fā)生，裝置如圖所示(固定及加熱類儀器省略)；

②H2SO3、HSO3-、SO32-在水溶液中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的分布如圖；

③Na2SO3·7H2O 和Na2SO3的溶解度曲線如圖。

(1)為提高Na2SO3產(chǎn)率，反應(yīng)Ⅰ應(yīng)控制pH在_____左右。

(2)反應(yīng)Ⅱ所得濾液的主要成分是_____和Na2SO3。

(3)將操作Ⅰ后所得的Na2SO3溶液_____(填操作)，過(guò)濾出的固體用無(wú)水乙醇洗滌、在真空干燥箱中采用150℃干燥，得無(wú)水Na2SO3固體。

(4)可以用KIO3測(cè)定產(chǎn)品中無(wú)水Na2SO3的純度：稱取0.1260 g樣品于錐形瓶中，用蒸餾水溶解，并加入淀粉做指示劑，滴加酸性KIO3溶液(a mol·L-1)至Na2SO3恰好完全氧化成Na2SO4，發(fā)生反應(yīng)3Na2SO3 + KIO3 = 3Na2SO4 + KI，消耗KIO3溶液體積為b mL。通過(guò)計(jì)算確定樣品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)____

(5)滴加酸性KIO3溶液時(shí)，劇烈震蕩錐形瓶或者滴加時(shí)間過(guò)長(zhǎng)都會(huì)造成所測(cè)Na2SO3純度偏低，原因是_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)科學(xué)家屠呦呦成功提取到一種分子式為C15H22O5的無(wú)色結(jié)晶體，命名為青蒿素，這是一種可用于治療瘧疾的固態(tài)有機(jī)藥物，在水溶液中不電離，關(guān)于青蒿素的說(shuō)法正確的是（ ）

A.5.64g青蒿素含氧原子數(shù)目為0.02NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下2mol青蒿素的體積為44.8L

C.青蒿素屬于非電解質(zhì)

D.青蒿素的摩爾質(zhì)量為282

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，下列說(shuō)法正確的是 （ ）

A.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:5

B.每生成1molCl2時(shí)轉(zhuǎn)移2mol e-

C.KMnO4的還原性強(qiáng)于Cl2的還原性

D.參與反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下面是實(shí)驗(yàn)室制取少量固體氧化銅的實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟，回答有關(guān)問(wèn)題。

（1）調(diào)整天平零點(diǎn)時(shí)，若指針偏向右邊，應(yīng)將左邊的螺絲____________（填“向左”或“向右”）旋動(dòng)。

（2）滴加NaOH溶液，生成沉淀的離子方程式為_______________________________。

（3）加熱蒸發(fā)過(guò)程中要用到玻璃棒，其作用是_________________________________。

（4）洗滌該沉淀的方法是______________________________________________________，為了檢驗(yàn)此沉淀是否洗滌干凈，應(yīng)取最后一次的洗滌液少許，加入__________溶液檢驗(yàn)。

（5）若向CuSO4溶液中滴加了100mLNaOH溶液，則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度至少為_________。

（6）理論上最多可以制得CuO的質(zhì)量為 _______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列氧化還原反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目均正確的是（ ）

A.

B.

C.

D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖為CaF2、H3BO3(層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)的H3BO3分子通過(guò)氫鍵結(jié)合)、金屬銅三種晶體的結(jié)構(gòu)示意圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

圖Ⅲ　銅晶體中銅原子堆積模型

(1)圖Ⅰ所示的CaF2晶體中與Ca2＋最近且等距離的F－數(shù)為________________，圖Ⅲ中未標(biāo)號(hào)的銅原子形成晶體后周圍最緊鄰的銅原子數(shù)為__________________________________。

(2)圖Ⅱ所示的物質(zhì)結(jié)構(gòu)中最外能層已達(dá)8電子結(jié)構(gòu)的原子是________，H3BO3晶體中B原子個(gè)數(shù)與極性鍵個(gè)數(shù)比為____________。

(3)金屬銅具有很好的延展性、導(dǎo)電性、傳熱性，對(duì)此現(xiàn)象最簡(jiǎn)單的解釋是用________理論。

(4)三種晶體中熔點(diǎn)最低的是________(填化學(xué)式)，其晶體受熱熔化時(shí)，克服的微粒之間的相互作用為____________________________________________________________。

(5)已知兩個(gè)距離最近的Ca2＋核間距離為a×10－8cm，結(jié)合CaF2晶體的晶胞示意圖，CaF2晶體的密度為_______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是

A. NaHCO3(s) Na2CO3(s) NaOH(aq)

B. Al(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)

C. AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]+(aq)Ag(s)

D. Fe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq)

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