等質(zhì)量的氧氣和臭氧（O3），它們的物質(zhì)的量之比為
 
，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積之比為
 
，原子的個(gè)數(shù)之比為
 
，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度之比為
 
．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：根據(jù)n=
m
M
求出物質(zhì)的量，然后求出兩者之比；
根據(jù)V=n×Vm標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積，然后求出兩者之比；
根據(jù)氣體的物質(zhì)的量以及分子的組成來確定原子的個(gè)數(shù)；
根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比；
解答： 解：設(shè)質(zhì)量都為mg，則有：n（O2）=
mg
32g/mol
，n（O3）=
mg
48g/mol

它們的物質(zhì)的量之比為3：2；
氧氣的體積為
mg
32g/mol
×22.4L/mol，臭氧（O3）的體積為
mg
48g/mol
×22.4L/mol，
標(biāo)準(zhǔn)狀況下兩者的體積之比為3：2；
氧氣中原子的個(gè)數(shù)為
mg
32g/mol
×2×NA，臭氧中原子的個(gè)數(shù)為
mg
48g/mol
×3×NA，
原子的個(gè)數(shù)之比為1：1；
摩爾質(zhì)量之比為
32g/mol
48g/mol
=2：3，即標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度之比為2：3，
故答案為：3：2；3：2；1：1；2：3；
點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算，題目難度不大，注意相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列條件下，一定能大量共存的離子組是（　�。�
A、水電離產(chǎn)生的H+濃度為1×10-12mol/L的溶液：NH4+、Na+、Cl-、HCO3-
B、含有大量Fe3+的溶液：SCN-、I-、K+、Br-
C、使pH試紙呈紅色的溶液中：Fe3+、NO3-、SO42-、Na+
D、與Al反應(yīng)放出大量氫氣的溶液中：NH4+、SO42-、CO32-、Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室中可將鎂鋁合金溶解在一定量的鹽酸中，測定其成分．已知250mL4.00mol?L-1的鹽酸恰好溶解10.2g鎂鋁合金，求：
（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下的多少升氯化氫氣體溶于水，可制得250mL4.00mol?L-1的鹽酸？
（2）求10.2g合金中鎂的質(zhì)量．
（請寫出具體的計(jì)算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

類推是化學(xué)研究中常用的一種思維方式，下列有關(guān)離子反應(yīng)方程式推理正確的是（　�。�
已　　　　知 推　　　　　理
A 向次氯酸鈣溶液中通CO2氣體：
Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO		 向次氯酸鈣溶液中通SO2氣體：
Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
B 用惰性電極電解酸銅溶液：
2Cu2++2H2O
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+4H+		 用銅電極電解硫酸銅溶液：
2Cu2++2H2O
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+4H+
C 稀硫酸與Ba（OH）2溶液反應(yīng)，pH=7時(shí)，
2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O		 硫酸氫鈉溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)，pH=7時(shí)，
2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
D Ba（OH）2溶液逐滴滴入硫酸鋁鉀溶液至沉淀質(zhì)量達(dá)到最大值：
2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O		 Ba（OH）2溶液逐滴滴入硫酸鋁銨溶液至沉淀質(zhì)量達(dá)到最大值：
2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用鹽酸中和相同體積、相同pH值的Ba（OH）2、NaOH和NH3?H2O三種稀溶液，所用相同濃度的鹽酸體積分別為V1、V2和V3，則三者關(guān)系為（　�。�
A、V1＞V2＞V3
B、V3=V2＞V1
C、V1=V2＞V3
D、V3＞V2=V1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A、常溫常壓下，0.17g NH3中含有的共用電子對數(shù)為0.1NA
B、常溫常壓下，1 L pH=1的稀H2SO4中含有的氫離子數(shù)為0.1NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2與足量稀NaOH反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA
D、10 g由CaCO3與KHCO3組成的混合物中含有的碳原子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【化學(xué)--有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】
已知：RCH=CH2
HBr
過氧化物
RCH2CH2Br．X的結(jié)構(gòu)中含有一個(gè)苯環(huán)和一個(gè)六元環(huán)．

（1）反應(yīng)①的反應(yīng)條件為
 
．
（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為
 
．
（3）X的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（4）C的某些同分異構(gòu)體具有以下性質(zhì)：
a．與NaHCO3溶液反應(yīng)有氣體放出     b．與FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng)      c．苯環(huán)上的一氯代物只有一種
寫出一種該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值約為6.02×1023，下列敘述中正確的是（　�。�
A、0.5gC3H4中含有共用電子對的數(shù)目為0.1×6.02×1023
B、3.0g淀粉和葡萄糖混合物中共含碳原子數(shù)為0.1×6.02×1023
C、25℃時(shí)，pH=1的醋酸溶液中含有H+的數(shù)目為0.1×6.02×1023
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCHCl3中含有的分子數(shù)為0.1×6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進(jìn)行以下反應(yīng)：A（g）+2B（g）?3C（g），已知加入1mol A和3mol B且達(dá)到平衡后，生成了a mol C．
（1）達(dá)到平衡時(shí)，C在反應(yīng)混合氣中的體積分?jǐn)?shù)是
 
%（用含字母a的代數(shù)式表示）．
（2）在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入2mol A和6mol B，達(dá)到平衡后，C的物質(zhì)的量為
 
mol（用含字母a的代數(shù)式表示）．
（3）在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入2mol A和8mol B，若要求平衡后C在反應(yīng)混合氣中體積分?jǐn)?shù)仍與原平衡相同，則還應(yīng)加入C
 
mol．

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