【題目】A、D、E、W是中學(xué)常見的四種元素,原子序數(shù)依次增大,A的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍,D的氧化物屬于兩性氧化物,D、E位于同周期,A、D、E的原子最外層電子數(shù)之和為14,W是人體必需的微量元素,缺W會導(dǎo)致貧血癥狀。
(1)寫出AE4的電子式:____________________。
(2)下列事實能用元素周期律解釋的是(填字母序號)___________。
a.D的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性弱于Mg(OH)2
b.E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于HF
c.WE3的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板
(3)NaCN是一種有劇毒的鹽,用E的一種氧化物EO2可以除去水溶液中含有的該有毒物質(zhì),得到一種生活中常見的固體和兩種無毒氣體。寫出該反應(yīng)的離子方程式:_________________________________________。
(4)工業(yè)上用電解法制備D的單質(zhì),反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。
(5)W的單質(zhì)可用于處理酸性廢水中的NO3-,使其轉(zhuǎn)換為NH4+,同時生成有磁性的W的氧化物X,再進行后續(xù)處理。
①上述反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________。
②D的單質(zhì)與X在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。
【答案】 ab 2ClO2+2CN-=2CO2+N2+2Cl- 2Al2O3(熔融)4Al + 3O2↑ 3Fe + NO3- + 2H++ H2O = Fe3O4 + NH4+ 8Al+3Fe3O44Al2O3+ 9Fe
【解析】
A、D、E、W是中學(xué)常見的四種元素,原子序數(shù)依次增大,A的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍,A為C;D的氧化物屬于兩性氧化物,D為Al;D、E位于同周期,A、D、E的原子最外層電子數(shù)之和為14,14-4-3=7,則E為Cl;W是人體必需的微量元素,缺乏W會導(dǎo)致貧血癥狀,W為Fe。
(1)A為C,E為Cl,AE4為CCl4,電子式為;
(2)a.同周期元素金屬性依次減弱,鋁在鎂的右邊,所以金屬性弱于鎂,所以D的最高價氧化物對應(yīng)水化物氫氧化鋁的堿性弱于Mg(OH)2,故a符合題意;
b.同周期元素非金屬性依次增強,所以F的非金屬性強于O,則氫化物穩(wěn)定性H2O小于HF,故b符合題意;
c.氯化鐵與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng),所以可以用氯化鐵的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板,不能用元素周期律解釋,故c不符合題意;
答案選ab;
(3)NaCN是一種有劇毒的鹽,E為Cl,用E的一種氧化物ClO2可以除去水溶液中含有的該有毒物質(zhì),得到一種生活中常見的固體和兩種無毒氣體。該反應(yīng)的離子方程式:2ClO2+2CN-=2CO2+N2+2Cl-;
(4)D為Al,工業(yè)上用電解熔融氧化鋁的方法制備鋁的單質(zhì),反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑;
(5)W的單質(zhì)可用于處理酸性廢水中的NO3-,使其轉(zhuǎn)換為NH4+,同時生成有磁性的W的氧化物X,再進行后續(xù)處理,①酸性環(huán)境下硝酸根離子具有強的氧化性,能夠氧化性鐵生成四氧化三鐵,反應(yīng)的離子方程式為3Fe+NO3- +2H++H2O=Fe3O4 +NH4+;
②鋁與四氧化三鐵反應(yīng)生成氧化鋁和鐵,方程式:8Al+3Fe3O44Al2O3+ 9Fe。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某小組同學(xué)用如圖所示裝置進行銅與濃硫酸的反應(yīng),并探究產(chǎn)物的性質(zhì) (夾持裝置已略去)。
(1)試管①中反應(yīng)的化學(xué)方程式是______;
(2)若試管②中的試劑為品紅溶液,實驗中觀察到的現(xiàn)象是______;
若試管②中的試劑為酸性KMnO4溶液,實驗時,觀察到溶液褪色,則說明生成的氣體具有______性。
(3)試管③中的試劑為NaOH溶液,其作用是______,反應(yīng)的離子方程式是______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如下圖,則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域4的是( )
A.2Na + 2H2O=2NaOH + H2↑
B.2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑
C.Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2
D.Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2↑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】酸牛奶中的乳酸可增進食欲、促進胃液分泌、增強腸胃的消化功能,對人體具有保健作用,乳酸分子的結(jié)構(gòu)簡式為。工業(yè)上可由乙烯來合成乳酸,方法如下:
(1)乳酸所含的官能團的名稱是______。
(2)寫出下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式:
①A→B______。
②__________。
(3)A在一定條件下可發(fā)生消去反應(yīng),寫出其發(fā)生消去反應(yīng)的化學(xué)方程式:____。
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【題目】一定溫度下的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2SO2 + O2 2SO3,下列說法正確的是
A. 2 molSO2和1 molO2反應(yīng)可生成2 molSO3
B. 向上述反應(yīng)中再加入18O2,達平衡時,18O只存在于SO3中
C. 升高溫度,只能加快2SO2+O22SO3(g)反應(yīng)的正反應(yīng)速率
D. 選擇適宜的催化劑能增大反應(yīng)速率,提高生產(chǎn)效率
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【題目】如下圖所示,一密閉容器被無摩擦、可滑動的兩隔板a、b分成甲、乙兩室;標準狀況下,在乙室中充入0.6mol HCl,甲室中充入NH3、H2的混合氣體,靜止時活塞位置如下圖。已知甲、乙兩室中氣體的質(zhì)量之差為10.9g。下列說法正確的是
A.甲室的質(zhì)量為32.8g或11g
B.甲室氣體的體積為22.4L
C.甲室中NH3和H2的物質(zhì)的量之比為2:3
D.抽開隔板a,已知NH3+HCl=NH4Cl(固體),隔板b最終停在3處
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【題目】2.8g鐵與100 mL稀硫酸恰好完全反應(yīng),反應(yīng)前后溶液體積的變化忽略不計。求:
(1)產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積。_______
(2)反應(yīng)完全后,所得溶液中亞鐵離子的物質(zhì)的量濃度。_______
(3)反應(yīng)前溶液中H+物質(zhì)的量溶度。_______
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A是一種重要的化工原料,A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工水平。E是具有果香氣味的液體。A、B、C、D、E在一定條件下存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)條件、產(chǎn)物被省略)。
請回答下列問題:
(1)工業(yè)上,由石油獲得石蠟油的方法是___________________。
(2)丁烷是由石蠟油獲得A的過程中的中間產(chǎn)物之一,它的一種同分異構(gòu)體中含有三個甲基(—CH3),則這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是:___________________;D物質(zhì)中官能團的名稱是_______________。
(3)A、B共0.1 mol,完全燃燒消耗O2的體積是_______(標準狀況下)。
(4)反應(yīng)B→C的化學(xué)方程式為______________________。
(5)反應(yīng)B+D→E的化學(xué)方程式為______________________;該反應(yīng)的速率比較緩慢,實驗中為了提高該反應(yīng)的速率,通常采取的措施有__________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】海水是巨大的資源寶庫,從海水中提取食鹽和溴的過程如下:
(1)請列舉海水淡化的兩種方法:________、________。
(2)步驟Ⅰ中已獲得Br2,步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-,其目的是_________。
(3)步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2,吸收率可達95%,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_______,由此反應(yīng)可知,除環(huán)境保護外,在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問題是_______。
(4)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了了解從工業(yè)溴中提純溴的方法,查閱了有關(guān)資料知:Br2的沸點為59 ℃,微溶于水,有毒并有強腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過程后,畫了如下裝置簡圖:
請你參與分析討論:
①圖中儀器B的名稱是____________。
②整套實驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管,其原因是__________。
③實驗裝置氣密性良好,要達到提純溴的目的,操作中如何控制關(guān)鍵條件?___________。
④C中液體顏色為________________。為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl2,可向其中加入NaBr溶液,充分反應(yīng)后,再進行的分離操作是________________。
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