常溫下，pH＝3的二元弱酸H2R溶液與a LpH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH剛好等于7(假設(shè)反應(yīng)前后體積不變)，則對(duì)反應(yīng)后混合液的敘述正確的是


  1. A.
    c(R2-)＞c(Na+)＞c(H+)＝c(OH-)
  2. B.
    2c(R2-)+c(HR-)＝c(Na+)
  3. C.
    c(R2-)+c(OH-)＝c(Na+)+c(H+)
  4. D.
    混合液的體積為2a L
B
電荷守恒．2c(R2-)+c(HR-)+c(OH-)＝c(Na+)+c(H+)，c(H+)＝c(OH-)(中性)，即此答案．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：浙江省杭師大附中2012屆高三第三次月考化學(xué)試題 題型：013

下列事實(shí)不能用勒沙特列原理解釋的是

①氯化鐵溶液加熱蒸干最終得不到氯化鐵固體；

②鐵在潮濕的空氣中容易生銹；

③實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣；

④常溫下，將1 mL　pH＝3的醋酸溶液加水稀釋至100 mL，測(cè)得其pH＜5；

⑤二氧化氮與四氧化二氮的平衡體系，加壓后顏色加深

[　　]

A．

①②③④

B．

②③⑤

C．

②④⑤

D．

②⑤

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科目：高中化學(xué) 來源：寧夏銀川二中2011屆高三第三次月考化學(xué)試題 題型：013

下列事實(shí)不能用勒夏特列原理(平衡移動(dòng)原理)解釋的是

①氯化鐵溶液加熱蒸干最終得不到氯化鐵固體；

②鐵在潮濕的空氣中容易生銹；

③實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣；

④常溫下，將1 mL　pH＝3的醋酸溶液加水稀釋至100 mL，測(cè)得其pH＜5；

⑤鈉與氯化鉀共融制備鉀Na(1)＋KCl(1)K(g)＋NaCl(1)；

⑥二氧化氮與四氧化二氮的平衡體系，加壓縮小體積后顏色加深

[　　]

A．

①②③

B．

②⑥

C．

③④⑤

D．

②⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（18分）下圖中 A、B、C、D、E均為有機(jī)化合物。已知：C能跟NaHCO3發(fā)生反應(yīng)，Ｃ和Ｄ的相對(duì)分子質(zhì)量相等，且E為無支鏈的化合物。

根據(jù)下圖回答問題：

  （1）C分子中的官能團(tuán)名稱是： ______________；下列反應(yīng)中，化合物B不能發(fā)生的反應(yīng)是   （填字母序號(hào)）：

a 加成反應(yīng)  b取代反應(yīng)  c消去反應(yīng) d酯化反應(yīng)  e水解反應(yīng)  f加聚反應(yīng)。

（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是 ________。

（3）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 __________________                  。

   （4）同時(shí)符合下列三個(gè)條件的B的同分異構(gòu)體的數(shù)目有       個(gè)。

Ⅰ．含有間二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)  Ⅱ．屬于非芳香酸酯    Ⅲ．與 FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

寫出其中任意一個(gè)同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式                               

（5）常溫下，將C溶液和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液pH如下表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

C物質(zhì)的量濃度（mol·L-1）

NaOH物質(zhì)的量濃度（mol·L-1）

混合溶液的pH

m

0．1

0．1

pH＝9

n

0．2

0．1

pH＜7

從m組情況分析，用離子方程式表示該溶液pH＝9的原因                            。

n組混合溶液中離子濃度由大到小的順序是               。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年重慶市高三下學(xué)期第一次月考（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

（18分）下圖中 A、B、C、D、E均為有機(jī)化合物。已知：C能跟NaHCO3發(fā)生反應(yīng)，Ｃ和Ｄ的相對(duì)分子質(zhì)量相等，且E為無支鏈的化合物。

根據(jù)下圖回答問題：

  （1）C分子中的官能團(tuán)名稱是： ______________；下列反應(yīng)中，化合物B不能發(fā)生的反應(yīng)是   （填字母序號(hào)）：

a 加成反應(yīng)  b取代反應(yīng)  c消去反應(yīng) d酯化反應(yīng)  e水解反應(yīng)  f加聚反應(yīng)。

（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是 ________。

（3）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 __________________                   。

   （4）同時(shí)符合下列三個(gè)條件的B的同分異構(gòu)體的數(shù)目有        個(gè)。

Ⅰ．含有間二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)  Ⅱ．屬于非芳香酸酯    Ⅲ．與 FeCl3 溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

寫出其中任意一個(gè)同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式                               

（5）常溫下，將C溶液和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液pH如下表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

C物質(zhì)的量濃度（mol·L-1）

NaOH物質(zhì)的量濃度（mol·L-1）

混合溶液的pH

m

0．1

0．1

pH＝9

n

0．2

0．1

pH＜7

從m組情況分析，用離子方程式表示該溶液pH＝9的原因                             。

n組混合溶液中離子濃度由大到小的順序是                。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年河南省輝縣市高三上學(xué)期第四次月考理綜化學(xué)卷 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的組合是（    �。�

① 2.3 g Na和足量的O2完全反應(yīng)，在常溫和燃燒時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.1NA

②含0.2 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.1 NA

③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.1NA。

④ 25℃時(shí)，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA

⑤ 100 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中含陽離子數(shù)大于0.1NA  

⑥ 50 mL 12 mol•L-1 濃鹽酸與足量二氧化錳加熱反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.3 NA

⑦ 13.0 g鋅與一定量濃硫酸恰好完全反應(yīng)，生成氣體分子數(shù)為0．2NA

A．①②⑥         B．①⑤⑥⑦              C．②④⑥⑦       D．③⑤⑥

 

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