【題目】下列物質(zhì)中,既有離子鍵,又有極性共價(jià)鍵的是( )
A. Na2O2 B. CaCl2 C. KOH D. H2SO4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ΔH = 92 kJ·mol-1,下圖表示L一定時(shí),H2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)隨X的變化關(guān)系,L(L1、L2)、X可分別代表壓強(qiáng)或溫度。下列說法中,不正確的是
A.X表示溫度
B.L2>L1
C.反應(yīng)速率 υ(M)>υ(N)
D.平衡常數(shù) K(M)>K(N)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種氣體.現(xiàn)將此無色透明的混合氣體通過品紅溶液后,品紅溶液褪色,把剩余氣體排入空氣中,很快變?yōu)榧t棕色.對(duì)于原混合氣體成分的判斷中正確的是( )
A. 肯定有SO2和NO
B. 肯定沒有Cl2和NO2,一定有O2
C. 可能有Cl2和O2
D. 肯定只有NO
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在773 K,體積為V L的恒溫恒容的容器中,硫和氧氣可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化,其反應(yīng)過程和能量的關(guān)系如圖1所示。其中狀態(tài)III為平衡狀態(tài)。
已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ/mol。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)寫出表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式: 。
(2)狀態(tài)II到狀態(tài)III放出的熱量為 。
(3)在另一個(gè)溫度和容積相同的容器中,1 mol SO2和2 mol O2充分反應(yīng),放出的熱量比∣ΔH2∣ (填“大”、“小”或“相等”)。
(4)恒容條件下,對(duì)狀態(tài)III采取下列措施,能使n(SO3)/n(SO2)增大的有 。
A.降低溫度
B.充入He氣
C.再充入1 mol SO2(g)和1 mol O2(g) D.使用催化劑
(5)某SO2(g)和O2 (g)體系,時(shí)間t1達(dá)到平衡后,改變某一外界條件,反應(yīng)速率v與時(shí)間t的關(guān)系如圖2所示,若不改變SO2(g)和O2(g)的量,則圖中t2時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是 。
(6)圖2中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段時(shí)間是 。
A. t1~t2 B. t3~t4 C. t5~t6 D. t6~t7
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用,而SO2直接排放會(huì)對(duì)環(huán)境造成危害。
Ⅰ.已知:重晶石(BaSO4)高溫煅燒可發(fā)生一系列反應(yīng),其中部分反應(yīng)如下:
BaSO4(s)+4C(s)===BaS(s)+4CO(g) ΔH=+571.2 kJ·mol-1
BaS(s)===Ba(s)+S(s) ΔH=+460 kJ·mol-1
已知:2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=-221 kJ·mol-1
則:Ba(s)+S(s)+2O2(g)===BaSO4(s) ΔH=________。
Ⅱ.SO2的尾氣處理通常有以下幾種方法:
(1)活性炭還原法
反應(yīng)原理:恒溫恒容時(shí)2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)。
反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度部分圖像如圖:
①0~20 min反應(yīng)速率表示為v(SO2)=________;
②30 min時(shí),改變某一條件平衡發(fā)生移動(dòng),則改變的條件最有可能是________;
③40 min時(shí),平衡常數(shù)K=________。
(2)亞硫酸鈉吸收法
①Na2SO3溶液吸收SO2的離子方程式為__________________;
②常溫下,當(dāng)吸收至NaHSO3時(shí),吸收液中相關(guān)離子濃度關(guān)系一定正確的是________(填序號(hào))。
a.c(Na+)+c(H+)>c(SO)+c(HSO)+c(OH-)
b.水電離出c(H+)=1×10-8 mol/L
c.c(Na+)>c(HSO)>c(H+)>c(SO)
(3)電化學(xué)處理法
①如圖所示,Pt(Ⅰ)電極的反應(yīng)式為__________________;
②當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.02 mol e-時(shí)(較濃H2SO4尚未排出),交換膜左側(cè)溶液中約增加________mol離子。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用某種儀器量取液體體積時(shí),平視時(shí)讀數(shù)為nmL,仰視時(shí)讀數(shù)為x mL,俯視時(shí)讀數(shù)為y mL,若x>n>y,則所用的儀器可能為
A. 量筒 B. 容量瓶 C. 滴定管 D. 以上均不對(duì)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溶液中有Mg2+、Fe2+、Fe3+和Al3+四種陽(yáng)離子,若向其中加入過量的NaOH溶液,微熱并攪拌,過濾,再在濾渣中加入過量的鹽酸,所得溶液中大量增加的陽(yáng)離子是
A.Mg2+ B.Al3+ C.Fe2+ D.Fe3+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】圖一表示的是可逆反應(yīng)CO(g)+H2(g) C(s)+H2O(g) △H>0的化學(xué)反應(yīng)速率v與時(shí)間t的關(guān)系,圖二表示的是可逆反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g) △H<0體系中各物質(zhì)的濃度c隨時(shí)間t的變化情況。下列說法中正確的是( )
A.圖一t2時(shí)改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強(qiáng)
B.圖一t2時(shí)改變的條件是增大壓強(qiáng),則反應(yīng)的△H增大
C.圖二t1時(shí)改變的條件可能是升高了溫度
D.圖二t1時(shí)改變的條件是增大壓強(qiáng),混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】1mol某烴能與2mol HCl完全加成,其產(chǎn)物最多能被8mol Cl2完全取代,則原烴可能為
A. 乙炔 B. 環(huán)丁烯
C. 1一丙炔 D. 1,3一丁二烯
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