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【題目】某熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖,下列有關該電池的說法正確的是

A. CH4+H2O3H2+CO,1molH2O參加反應轉移12×6.02×1023個電子

B. 電極A為正極

C. CH4在電極上被氧化

D. 電池工作時,CO32-向電極A移動

【答案】D

【解析】

仔細觀察熔融碳酸鹽燃料電池原理示意圖,分析物質的轉化過程中元素化合價的變化,結合原電池工作原理作答。

A.分析反應CH4+H2O3H2+CO化合價的升降知,CH4H2O分子中1個氫原子化合價都由+1價降到0價,每個氫原子得1e-。1molCH41molH2O中共有氫原子6mol,共轉移6×6.02×1023個電子,所以1molH2O參加反應轉移6×6.02×1023個電子,A項錯誤;

B.觀察熔融碳酸鹽燃料電池原理示意圖可知,電極A通入COH2,放電后產物是CO2H2O,CO中的碳元素由+2價升高到+4價,H2中氫元素由0價升高到+1價,由此可知電極A上失去電子,發(fā)生氧化反應,所以電極A是負極,A項錯誤;

C.從熔融碳酸鹽燃料電池原理示意圖看出,CH4H2O先進行催化重整,產生COH2,COH2再通入電極A,所以CH4并沒有直接參與電極反應,C項錯誤;

D.燃料電池工作即放電時屬于原電池反應,原電池的電解質溶液中陰離子向負極移動,由B項分析知電極A是負極,所以CO32-向電極A移動,D項正確;答案選D。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】X、YZ、W均為短周期元素,它們在周期表中相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子是內層電子數的3倍,下列說法正確的是

A. X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定

B. W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的強

C. Z的非金屬性比Y的強

D. XY形成的化合物都易溶于水

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【題目】0.100 mol·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L-1 Cl-溶液的滴定曲線如圖所示。下列有關描述錯誤的是

A. 根據曲線數據計算可知Ksp(AgCl)的數量級為10-10

B. 曲線上各點的溶液滿足關系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)

C. 相同實驗條件下,若改為0.0400 mol·L-1 Cl-,反應終點c移到a

D. 相同實驗條件下,若改為0.0500 mol·L-1 Br-,反應終點cb方向移動

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【題目】原子序數大于4的主族元素Xm+、Yn-的離子核外電子層結構相同,則關于X、Y兩元素的敘述正確的是

A. X的原子序數小于Y的原子序數 B. X、Y的核電荷數之差是(m-n)

C. X和Y處于同一周期 D. Y元素與X元素的族序數之差是8-(m+n)

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【題目】利用圖示裝置進行下列實驗,能達到實驗目的的是

溶液a

固體b

溶液c

實驗目的:驗證

A

濃硝酸

NaHCO3

Na2SiO3

非金屬性:NCSi

B

濃鹽酸

KMnO4

Na2S

氧化性:KMnO4Cl2S

C

濃鹽酸

CaCO3

NaAlO2

酸性:HClH2CO3Al(OH)3

D

濃氨水

CaO

酚酞溶液

NH3·H2O是弱堿

A. A B. B C. C D. D

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【題目】下列說法正確的是

A. 乙烯、氯乙烯、聚氯乙烯均能使溴水褪色

B. 煤的氣化就是把煤轉化為可燃性氣體的過程,該氣體可用來合成液態(tài)烴及甲醇等含氧有機物

C. 等物質的量的乙烯和乙醇完全燃燒,乙烯消耗的氧氣多

D. 間二甲苯只有一種結構,說明苯不是單雙鍵交替的結構

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【題目】常壓下羰基化法精煉鎳的原理為: Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)。230℃時,該反應的平衡常數K=2×105。已知:Ni(CO)4的沸點為42.2℃,固體雜質不參與反應。

第一階段:將粗鎳與CO反應轉化成氣態(tài)Ni(CO)4;

第二階段:將第一階段反應后的氣體分離出來,加熱至230℃制得高純鎳。

下列判斷不正確的是

A. 該反應達到平衡時,v分解[Ni(CO)4]=4v消耗(CO)

B. 第一階段應選擇稍高于42.2℃的反應溫度

C. 第二階段,230℃Ni(CO)4分解率較高

D. 其他條件不變,增加c(CO),平衡向正向移動,反應的平衡常數不變

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【題目】一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) 一定溫度下,向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體,反應過程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時間的關系如圖所示。

(1)t1時,正、逆反應速率的大小關系為ν______ν(填“>”“<”或“=”);

(2)4分鐘內,CO2的轉化率為__________;CO的平均反應速率v(CO)=__________________;

(3)下列條件的改變能減慢其反應速率的是______________(選填序號)

①降低溫度 ②減少鐵粉的質量 ③保持壓強不變,充入He使容器的體積增大 ④保持體積不變,充入He使體系壓強增大

(4)下列描述能說明上述反應已達平衡的是__________________(選填序號)

①v(CO2)=v(CO)

②單位時間內生成n molCO2的同時生成n mol CO

容器中氣體壓強不隨時間而變化

④容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化

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【題目】已知存在離子反應3S+6OH=2S2+SO32-+3H2O,關于該反應的說法正確的是

A. 該反應屬于復分解反應

B. 該反應氫氧根離子作氧化劑

C. 該反應中氧化劑與還原劑的質量為21

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