【題目】硼酸(H3BO3)是一種一元弱酸,微溶于水,回答下列問(wèn)題.
(1)H3BO3本身不能電離,只能通過(guò)結(jié)合來(lái)自水中的OH﹣而釋放出H+ , 試寫(xiě)出H3BO3溶液的電離方程式 , 該物質(zhì)的電離方式和中學(xué)另一種常見(jiàn)物質(zhì)的電離相似,該物質(zhì)是(寫(xiě)化學(xué)式);
(2)硼砂(Na2B4O710H2O)是硼酸的一種重要鈉鹽,工業(yè)上可利用碳?jí)A法制取,以下是某化工集團(tuán)利用合成氨脫碳尾氣生產(chǎn)硼砂及其它化工產(chǎn)品的流程圖.
回答下列問(wèn)題:
①合成氨常用CH4與水蒸氣反應(yīng),制取H2的同時(shí)獲得脫碳尾氣(上述流程圖中的某物質(zhì)),所發(fā)生的化學(xué)方程式為 .
②輕質(zhì)碳酸鎂的組成可表示為xMgCO3 . yMg(OH)2 . zH2O,某小組為測(cè)定其成份,準(zhǔn)確稱(chēng)取2.33g樣品,充分加熱后稱(chēng)得剩余物質(zhì)質(zhì)量為1.00g,所得氣體經(jīng)濃硫酸吸收,濃硫酸增重0.45g,則該輕質(zhì)碳酸鎂的化學(xué)式為: .
③結(jié)合②中的結(jié)論,推測(cè)該工廠生產(chǎn)硼砂溶液的化學(xué)方程式為: .
④a處的操作為: .
⑤該工藝可實(shí)現(xiàn)多種產(chǎn)品的聯(lián)產(chǎn),其中屬于聯(lián)產(chǎn)產(chǎn)品的是 .
a.輕質(zhì)碳酸鎂 b.輕質(zhì)氧化鎂 c.液態(tài)二氧化碳 d.純堿.
【答案】
(1)H3BO3+H2O?[B(OH)4]﹣+H+,NH3或Al(OH)3
(2)CH4+2H2O CO2+4H2,4MgCO3?Mg(OH)2?4H2O,10Mg2B2O5+5Na2CO3+11CO2+20H2O=5Na2B4O7+4[4MgCO3.Mg(OH)2.4H2O]↓,蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶,abc
【解析】解:(1)硼酸與水作用時(shí),與水電離產(chǎn)生的OH﹣結(jié)合,生成[B(OH)4]﹣,離子方程式為:B(OH)3+H2OH++[B(OH)4]﹣;該物質(zhì)的電離方式與NH3或Al(OH)3 與水的電離類(lèi)似,Al(OH)3+H2O[Al(OH)4]﹣+H+;
所以答案是:H3BO3+H2O[B(OH)4]﹣+H+;NH3或Al(OH)3;(2)①甲烷與水反應(yīng)生成氫氣和二氧化碳,方程式為CH4+2H2O CO2+4H2,所以答案是:CH4+2H2O CO2+4H2;
②所得氣體經(jīng)濃硫酸吸收,濃硫酸增重0.45g,說(shuō)明生成的水為0.45g,CO2為:2.33g﹣1g﹣0.45g=0.88g;根據(jù)反應(yīng):
xMgCO3.yMg(OH)2.zH2O= | (x+y)MgO+ | xCO2↑+ | (y+z)H2O |
40(x+y) | 44x | 18(y+z) | |
1g | 0.88g | 0.45g |
解之得x=4,y=1,z=4;
所以答案是:4MgCO3Mg(OH)24H2O;
③根據(jù)題意,Mg2B2O5、Na2CO3、CO2與H2O反應(yīng)生成硼砂和輕質(zhì)碳酸鎂,方程式為10Mg2B2O5+5Na2CO3+11CO2+20H2O=5Na2B4O7+4[4MgCO3.Mg(OH)2.4H2O]↓;
所以答案是:10Mg2B2O5+5Na2CO3+11CO2+20H2O=5Na2B4O7+4[4MgCO3.Mg(OH)2.4H2O]↓;
④由硼砂溶液制取硼砂晶體需要蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶;所以答案是:蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶;
⑤由流程圖可知,輕質(zhì)碳酸鎂、輕質(zhì)氧化鎂、態(tài)二氧化碳都是產(chǎn)品,屬于聯(lián)產(chǎn)產(chǎn)品;純堿是反應(yīng)物之一,不是產(chǎn)品,所以答案是:abc.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】近年來(lái)全國(guó)各地長(zhǎng)期被霧霾籠罩,霧霾顆粒中汽車(chē)尾氣占20%以上.已知汽車(chē)尾氣中的主要污染物為NOx、CO、超細(xì)顆粒(PM2.5)等有害物質(zhì).目前,已研究出了多種消除汽車(chē)尾氣污染的方法.根據(jù)下列示意圖回答有關(guān)問(wèn)題:
(1)汽車(chē)發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N2和O2反應(yīng),其能量變化示意圖如圖1:
寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
(2)空燃比較易產(chǎn)生CO,有人提出可以設(shè)計(jì)反應(yīng)2CO(g)═2C(s)+O2(g)來(lái)消除CO的污染.判斷該設(shè)想是否可行,并說(shuō)出理由: .
(3)在汽車(chē)上安裝三元催化轉(zhuǎn)化器可實(shí)現(xiàn)反應(yīng): (Ⅱ)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H<0.若該反應(yīng)在恒壓的密閉容器中進(jìn)行,則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A.其他條件不變,增大催化劑與反應(yīng)物的接觸面積,能提高反應(yīng)速率,使平衡常數(shù)增大
B.平衡時(shí),其他條件不變,升高溫度,逆反應(yīng)速率增大,正反應(yīng)速率減小
C.在恒溫條件下,混合氣體的密度不變時(shí),反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
D.平衡時(shí),其他條件不變,增大NO的濃度,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率都增大
(4)將NO和CO以一定的流速通過(guò)兩種不同的催化劑進(jìn)行反應(yīng)(Ⅱ),經(jīng)過(guò)相同時(shí)間內(nèi)測(cè)量逸出氣體中NO的含量,從而確定尾氣脫氮率(脫氮率即NO的轉(zhuǎn)化率),結(jié)果如圖2所示.以下說(shuō)法正確的是 .
A.第②種催化劑比第①種催化劑脫氮率高
B.相同條件下,改變壓強(qiáng)對(duì)脫氮率沒(méi)有影響
C.在該題條件下,兩種催化劑分別適宜于55℃和75℃左右脫氮
(5)甲醇﹣空氣燃料電池(DMFC)是一種高效能、輕污染電動(dòng)汽車(chē)的車(chē)載電池,其工作原理示意圖如圖3甲, 該燃料電池的電池反應(yīng)式為 2CH3OH (g)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l)
①負(fù)極的電極反應(yīng)式為,氧氣從口通入(填b或c)
②用該原電池電解AgNO3溶液,若Fe電極增重5.4g,則燃料電池在理論上消耗的氧氣的體積為mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在同溫同壓下,下列各組熱化學(xué)方程式中△H1<△H2的是( )
A.2H2(g)+O2(g)═2H2O(g);△H1 2H2(g)+O2(g)═2H2O(l);△H2
B.S(s)+O2(g)═SO2(g);△H1 S(g)+O2(g)═2SO2(g);△H2
C.C(s)+ O2(g)═CO(g);△H1 C(s)+O2(g)═CO2(g);△H2
D.H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g);△H1 H2(g)+ Cl2(g)═HCl(g);△H2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在“石蠟→液體石蠟→石蠟蒸氣→裂化氣”的變化過(guò)程中,被破壞的作用力依次是( )
A.范德華力、范德華力、范德華力
B.范德華力、范德華力、共價(jià)鍵
C.范德華力、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵
D.共價(jià)鍵、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】除去CO2中混有的SO2,可采用的方法是
A.通過(guò)品紅溶液B.通過(guò)澄清石灰水
C.通過(guò)飽和NaHCO3D.通過(guò)NaOH溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有FeO、Fe2O3的混合物若干克,在足量H2氣流中加熱充分反應(yīng),冷卻后稱(chēng)得剩余固體比原混合物減輕0.8g;將等質(zhì)量的原混合物與鹽酸反應(yīng),欲使之完全溶解,至少需要1mol/L鹽酸的體積為( )
A.0.1L
B.0.2L
C.0.5L
D.1.0L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以下哪個(gè)性質(zhì)不是所有銨鹽的通性
A.都易溶于水B.都可分解放出氨氣
C.都能與堿反應(yīng),且均放出氨氣D.都是離子化合物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】科學(xué)家研制出多種新型殺蟲(chóng)劑代替DDT,化合物A是其中的一種,其結(jié)構(gòu)如圖.下列關(guān)于A的說(shuō)法正確的是( )
A.化合物A的分子式為C15H22O3
B.與FeCl3溶液發(fā)生反應(yīng)后溶液顯紫色
C.1 mol A最多可以與2 mol Cu(OH)2反應(yīng)
D.1 mol A最多與1 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
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