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【題目】下列說法正確的是

A. 堿金屬的單質(zhì)中，鋰的還原性最強

B. 第ⅠA族元素比第ⅡA族元素的金屬性強

C. 同周期中，原子半徑隨原子序數(shù)的增大而減�。ㄏ∮袣怏w元素除外）

D. 隨著核電荷數(shù)的遞增，第三周期元素的氧化物對應(yīng)的水化物的酸性逐漸增強

【答案】C

【解析】A．同主族元素從上到下金屬性依次增強，所以鋰的還原性最弱，故A錯誤；B．由元素周期律可知，同周期的IA族元素的金屬性比IIA族的元素金屬性強，不在同一周期不正確，故B錯誤；C．同周期元素，原子電子層數(shù)相同，其原子半徑隨核電荷數(shù)的增加而減小，故C正確；D．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強，此未說明是最高價，故D錯誤；故選C。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】α-氯乙基苯是一種重要的有機合成中間體，其一種制備反應(yīng)原理為：

在T℃時，向2.0 L恒容密閉容器中充入0.40mol乙苯(g)和0.40mol Cl2(g)進行反應(yīng)，反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：

t/min	0	1	2	5	10
n(HCl)/mol	0	0.12	0.20	0.32	0.32

下列有關(guān)說法正確的是 ( )

A. 反應(yīng)在0～2 min內(nèi)的平均速率v(α-氯乙基苯)＝0.10mol·L－1·min－1

B. 10 min后，若保持其他條件不變，升高溫度，達到新平衡時測得c(α-氯乙基苯)＝0.18mol·L－1，則反應(yīng)的ΔH＜0

C. 在T℃時，起始時若向容器中充入1.0 mol乙苯(g)、0.50 mol Cl2(g)和0.50 mol α-氯乙基苯(g)、0.50 mol HCl(g)，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進行

D. 在T℃時，起始時若向容器中充入2.0mol α-氯乙基苯(g)和2.2mol HCl(g)，達到平衡時，α-氯乙基苯(g)的轉(zhuǎn)化率小于20%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3＋（藍紫色）、Cr(OH)（綠色）、Cr2O72－（橙紅色）、CrO42－（黃色）等形式存在。Cr(OH)3為難溶于水的灰藍色固體。回答下列問題：

（1）Cr3＋與Al3＋的化學(xué)性質(zhì)相似。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量，可觀察到的現(xiàn)象是________________________；

（2）CrO42－和Cr2O72－在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下初始濃度為1.0 mol·L－1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72－)隨c(H＋)的變化如上圖所示。

①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)_____________________；

②由圖可知，溶液酸性增大，CrO42－的平衡轉(zhuǎn)化率________(填“增大”“減小”或“不變”)。根據(jù)A點數(shù)據(jù)，計算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________；

③升高溫度，溶液中CrO42－的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的ΔH________0(填“大于”“小于”或“等于”)。

（3）在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標準溶液滴定溶液中Cl－，利用Ag＋與CrO42－生成磚紅色沉淀，指示滴定終點的到達。當(dāng)溶液中Cl－恰好沉淀完全(Cl－濃度等于1.0×10－5mol·L－1)時，溶液中c(Ag＋)為________mol·L－1，此時溶液中c(CrO)等于________mol·L－1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×10－12和2.0×10－10)。