【題目】鋰硫電池是一種新型儲能電池,放電時的總反應(yīng)為2Li+xS=Li2Sx。以該電池為電源制備甲烷的原理如圖所示。

下列說法正確的是

A. b為鋰硫電池的負極

B. 鋰硫電池的正極反應(yīng)式為Li-e-=Li+

C. 陽極反應(yīng)式為CO+3CO32-+2H2O-2e-==4HCO3-

D. 該裝置工作時溶液中的CO32-增大

【答案】C

【解析】A、 b為鋰硫電池的正極,相應(yīng)電極為陽極,故A錯誤;B、鋰硫電池的負極反應(yīng)式為Li-e-=Li+,故B錯誤;C、陽極失電子,發(fā)生氧化反應(yīng),陽極反應(yīng)式為CO+3CO32-+2H2O-2e-==4HCO3-,故C正確;D、根據(jù)陽極反應(yīng),該裝置工作時溶液中的CO32-降低,HCO3濃度增大,故D錯誤;故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于化學鍵的說法,正確的是(
A.由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物
B.離子化合物可能含共價鍵,共價化合物可能含離子鍵
C.任何單質(zhì)中一定含共價鍵
D.離子鍵的本質(zhì)就是陰陽離子間的靜電引力

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知A是來自石油的重要有機化工原料,其產(chǎn)量用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平,E是具有果香味的有機物,F是一種高聚物,可制成多種包裝材料。

1A的名稱為____C分子中的官能團名稱為_________。

2反應(yīng)③的化學方程式為_________;該反應(yīng)的反應(yīng)類型為_________。

3反應(yīng)④的化學方程式為________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:25℃時,Ksp[Zn(OH)2]=1.0×10-18,Ka(HCOOH)=1.0×10-4。該溫度下,下列說法錯誤的是

A. Zn(OH)2溶于水形成的飽和溶液中c(Zn2+)>1.0×10-6 mol·L-l

B. HCOO-的水解常數(shù)為1.0×10-10

C. 向Zn(OH)2懸濁液中加入HCOOH,溶液中c(Zn2+)增大

D. Zn(OH)2+2HCOOH=Zn2++2HCOO-+2H2O的平衡常數(shù)K=100

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于漂白粉的敘述正確的是(  )

A.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2CaCl2

B.漂白粉在空氣中久置后會變質(zhì)失效

C.漂白粉的有效成分Ca(ClO)2不穩(wěn)定,易分解

D.在使用漂白粉時要加鹽酸

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗小組測定某蛋白質(zhì)的組成(假定只含C、H、O、N元素),設(shè)計如下實驗(夾持裝置略去)。

I.樣品中碳、氫含量的測定

(1)儀器a的名稱為___________________________

(2)導管g的作用為______________________________________。

(3)選擇上述裝置,按氣流從左到右的方向,合理的連接順序為____________________(填大寫字母,儀器可重復(fù)使用)→排水法收集氣體裝置。

(4)稱取4.65g蛋白質(zhì)樣品,用上述連接好的裝置進行實驗。

①充分反應(yīng)后,熄滅D處酒精燈之前,需繼續(xù)通入O2至硬質(zhì)玻璃管冷卻,原因為__________________。

②充分反應(yīng)后,測得用于接收氣體產(chǎn)物的堿石灰和P2O5分別增重7.7g、2.25g。

Ⅱ.樣品中氮元素含量的測定

已知:在催化劑存在下,濃硫酸能將樣品中的氮元素轉(zhuǎn)化為銨鹽。

i.重新稱取4.65g蛋白質(zhì)樣品,將其中的氮元素全部轉(zhuǎn)化為銨鹽;

ii.所得銨鹽與足量NaOH溶液反應(yīng),并用100mLl mol·L-l鹽酸將生成的氨氣全部吸收;

iii.將吸收液稀釋至500mL;

iv.取25.00mL稀釋后的溶液,用0.1000 mol·L-l的NaOH溶液平行滴定,平均消耗標準液25.00mL。

(5)蛋白質(zhì)樣品中C、H、N、O的原子數(shù)目之比為_____________________。若步驟iii中定容時仰視容量瓶刻度線,則所測氮元素含量___________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

(6)有同學認為,通過(3)中收集到的氣體體積即可得到氮元素的含量,你認為其觀點___________(填“正確”或“不正確”),理由為________________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】向某HNO3Fe(NO3)3的混合溶液中逐漸加入鐵粉,產(chǎn)生無色氣體,該氣體遇空氣變紅棕色,溶液中Fe2濃度和加入Fe粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如下圖所示,則原稀溶液中HNO3Fe(NO3)3的物質(zhì)的量濃度之比為(  )

A. 41 B. 31 C. 21 D. 11

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溫度下,將H2g)和I2g)各0.9 mol的氣態(tài)混合物充入2 L的密閉容器中,充分反應(yīng),5 min后達到平衡,測得c(HI)0.3 mol/L。(寫出計算過程)

1)計算從反應(yīng)開始至達到平衡,用H2g)表示的反應(yīng)速率________________。

2)保持溫度不變,若向上述容器中充入H2g)和I2g)各2 mol,求達到平衡時I2g)的物質(zhì)的量濃度___________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對于可逆反應(yīng):4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列敘述正確的是(  )

A. 達到化學平衡時,4v(O2)=5v(NO)

B. 若單位時間內(nèi)生成xmol NO的同時,消耗xmol NH3,則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

C. 若有5 mol O===O鍵斷裂,同時有12 mol H—O鍵形成,此時必為化學平衡狀態(tài)

D. 化學平衡時,化學反應(yīng)速率關(guān)系是2v(NH3)=3v(H2O)

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