【題目】若用AG表示溶液的酸度,其表達(dá)式為AG= 室溫下,實(shí)驗(yàn)室里用0.1mol/L的鹽酸滴定10mL0.1mol/LMOH溶液,滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. 該滴定過程可選擇酚酞作為指示劑

B. 若B點(diǎn)加入的鹽酸體積為5mL,所得溶液中:c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH-)

C. 水的電離程度:A

D. MOH的電離平衡常數(shù)為1×10-17

【答案】B

【解析】A.用0.1mol/L的鹽酸溶液滴定10mL 0.1mol/L MOH溶液,AG=-8,AG=lg[] =10-8,c(H+)c(OH-)=10-14,c(OH-)=10-3mol/L,說明MOH為弱堿,恰好反應(yīng)溶液顯酸性,選擇甲基橙判斷反應(yīng)終點(diǎn),故A錯(cuò)誤;B.若B點(diǎn)加入的鹽酸溶液體積為5 mL,得到等濃度的MClMOH混合溶液,溶液中存在電荷守恒c(M+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-),物料守恒為:c(M+)+c(MOH)=c(Cl-),消去氯離子得到:c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH-),故B正確;C.滴定過程中從A點(diǎn)到D點(diǎn)溶液中水的電離程度,A-B滴入鹽酸溶液中氫氧根離子濃度減小,對(duì)水抑制程度減小,到恰好反應(yīng)MCl,M+離子水解促進(jìn)水電離,電離程度最大,繼續(xù)加入鹽酸抑制水電離,滴定過程中從A點(diǎn)到D點(diǎn)溶液中水的電離程度,DABC,故C錯(cuò)誤;D室溫下,0.1mol/L MOH溶液,AG=-8,即AG=lg[]=-8,即=10-8,而水的離子積K=c(H+)c(OH-)=10-14,兩式聯(lián)立可知:c(H+)=10-11,c(OH-)=10-3,MOH溶液中,c(M+)≈c(OH-)=10-3,故電離平衡常數(shù)K==10-5,D錯(cuò)誤;故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. H2O的沸點(diǎn)比H2S高,所以H2OH2S更穩(wěn)定

B. 干冰和石英晶體中的化學(xué)鍵類型相同,熔化時(shí)需克服微粒間的作用力類型也相同

C. N2CCl4中,每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D. NaHCO3受熱分解的過程中,只有離子鍵被破壞

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化合物X是一種醫(yī)藥中間體,其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示.下列有關(guān)化合物X的說法正確的是( 。

A.分子中兩個(gè)苯環(huán)一定處于同一平面
B.不能與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)
C.在酸性條件下水解,水解產(chǎn)物只有一種
D.1mol化合物X最多能與7molH2反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室回收利用廢舊鋰離子電池正極材料錳酸鋰(LiMn2O4)的一種流程如下:

(1)廢舊電池可能殘留有單質(zhì)鋰,拆解不當(dāng)易爆炸、著火,為了安全,對(duì)拆解環(huán)境的要求是_________。

(2)“酸浸”時(shí)采用HNO3和H2O2的混合液體,可將難溶的LiMn2O4轉(zhuǎn)化為Mn(NO3)2、LiNO3等產(chǎn)物。請(qǐng)寫出該反應(yīng)離子方程式_________。

如果采用鹽酸溶解,從反應(yīng)產(chǎn)物的角度分析,以鹽酸代替HNO3和H2O2混合物的缺點(diǎn)是_________。

(3)“過濾2”時(shí),洗滌Li2CO3沉淀的操作是_________。

(4)把分析純碳酸鋰與二氧化錳兩種粉末,按物質(zhì)的量1:4混合均勻加熱可重新生成LiMn2O4,升溫到515℃時(shí),開始有CO2產(chǎn)生,同時(shí)生成固體A,比預(yù)計(jì)碳酸鋰的分解溫度(723℃)低很多,可能的原因是________。

(5)制備高純MnCO3固體:已知MnCO3難溶于水、乙醇,潮濕時(shí)易被空氣氧化,100℃開始分解;Mn(OH)2開始沉淀的pH=7.7。請(qǐng)補(bǔ)充由上述過程中,制得的Mn(OH)2制備高純MnCO3的操作步驟[實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑:H2SO4、Na2CO3、C2H5OH]:向Mn(OH)2中邊攪拌邊加入_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯,如圖1所示實(shí)驗(yàn)裝置:

請(qǐng)回答下列問題:
(1)能完成本實(shí)驗(yàn)的裝置是(從甲、乙、丙中選填)
(2)試管B中裝入的液體為 . 試管B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(3)制取乙酸乙酯時(shí)加入試劑順序?yàn)?/span> , 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(4)從制備乙酸乙酯所得的混合物中分離、提純乙酸乙酯時(shí),需要經(jīng)過多步操作,下列圖2示的操作中,肯定需要的化學(xué)操作是(選填答案編號(hào)).
(5)有機(jī)物的分離操作中,經(jīng)常需要使用分液漏斗等儀器.使用分液漏斗前必須;某同學(xué)在進(jìn)行分液操作時(shí),若發(fā)現(xiàn)液體流不下來,應(yīng)采取的措施是
(6)用30g乙酸和40g乙醇反應(yīng),可以得到37.4g乙酸乙酯,則該實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率(產(chǎn)率指的是某種生成物的實(shí)際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的比值)是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的4種短周期元素,其中Y、Z為金屬元素。X、Y、Z、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物甲、乙、丙、丁之間存在如圖所示反應(yīng)關(guān)系(圖中“一”相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng))。下列判斷正確的是

A. X是元素周期表中非金屬性最強(qiáng)的元素

B. Z冶煉可通過電解其氯化物的方式獲得

C. 4種原子中,Y離子半徑最小

D. W的陰離子可能促進(jìn)水的電離

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】 A 質(zhì)子數(shù) B 中子數(shù) C 核外電子數(shù) D 最外層電子數(shù) E 電子層數(shù) 填寫下列空白:

1)原子種類由_______決定;

2)元素種類由_______決定;

3)元素的化學(xué)性質(zhì)主要由_______決定;

4)元素的原子半徑由_______決定;

5)元素的化合價(jià)主要由_______決定。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將pH試紙用蒸餾水濕潤后,去測(cè)定某溶液的pH值,測(cè)得該溶液的pH值結(jié)果將會(huì)( 。
A.偏高
B.偏低
C.不變
D.上述三種情況均有可能

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】每年3月22日是世界水日,聯(lián)合國確定2016世界水日的宣傳主題是水與就業(yè)下列關(guān)于水的敘述不正確的是

A生化反應(yīng)必須在水中進(jìn)行

B水是細(xì)胞鮮重含量最多的化合物

C水在細(xì)胞中的存在形式并非一成不變

D自由水與結(jié)合水的比例與新陳代謝的強(qiáng)弱關(guān)系不大

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