Question

（2008?安慶模擬）如表是元素周期表的一部分，其中所列字母分別代表某一元素．請你根據(jù)表中所給元素，回答下列問題：

（1）“大爆炸理論”指出：200億年以前，宇宙中所有物質(zhì)都包含在一個密度無限大，溫度無限高的原始核中，由于某種原因它發(fā)生了爆炸，首先產(chǎn)生了中子、質(zhì)子和電子，隨后就產(chǎn)生了元素．你由此可知最先產(chǎn)生的元素是

a

（填寫表中字母）．
（2）e、f單質(zhì)及ef合金中硬度最大的是

鎂鋁合金

（填寫名稱）．
（3）請寫出原子核外最外層電子數(shù)為最內(nèi)層電子數(shù)3倍的元素原子的核外電子排布式：

1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

，該元素低價氧化物在一定條件下轉(zhuǎn)化為高價氧化物的反應為工業(yè)重要反應，請寫出此反應的化學方程式

2SO₂+O₂

催化劑 .

△

2SO₃

．
（4）比較表中cdg三種元素的第一電離能的大小順序

c＞d＞g（或N＞O＞S）

．
（5）請寫出能驗證h和i非金屬性強弱的一個化學反應的離子方程式

Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂

．
（6）用來組成酸、堿、鹽三類物質(zhì)至少需要的元素有

acd

（填寫表中字母）．

Answer 1

分析：根據(jù)元素周期表知，a、b、c、d、e、f、g、h、i所代表的元素分別為H、He、N、O、Mg、Al、S、Cl、Br．
（1）構(gòu)成最簡單的原子也就是最容易構(gòu)成的原子．
（2）合金的硬度大于合金中任一金屬的硬度．
（3）如果最外層是第二電子層，原子核外最外層電子數(shù)為最內(nèi)層電子數(shù)3倍的元素原子是O原子，但 不符合題意；如果最外層是第三電子層，該原子是S，符合題意，再根據(jù)構(gòu)造原理寫出其核外電子排布式；該元素低價氧化物為二氧化硫，二氧化硫能被氧氣氧化成三氧化硫．
（4）同一周期，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，但第ⅡA族的第一電離能大于第ⅢA族，第ⅤA族的第一電離能大于第ⅥA族的；同一主族，第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減�。�
（5）根據(jù)非金屬之間的置換反應判斷，非金屬性越強，其氧化性越強，據(jù)此分析．
（6）酸的組成中必有氫元素，堿中必有氫氧，鹽中有酸根陰離子和金屬陽離子或銨根離子，據(jù)此分析判斷．

解答：解：（1）構(gòu)成最簡單的原子也就是最容易構(gòu)成的原子，最簡單的原子是氫原子．
故答案為：a．
（2）合金的硬度大于合金中任一金屬的硬度，所以e、f單質(zhì)及ef合金中硬度最大的是鎂鋁合金．
故答案為：鎂鋁合金．
（3）如果最外層是第二電子層，原子核外最外層電子數(shù)為最內(nèi)層電子數(shù)3倍的元素原子是O原子，但不符合題意；如果最外層是第三電子層，該原子是S，符合題意；其核外電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁴．
該元素低價氧化物為二氧化硫，二氧化硫和氧氣能發(fā)生氧化還原反應生成三氧化硫，
反應方程式為：2SO₂+O₂

催化劑 .

△

2SO₃．
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；2SO₂+O₂

催化劑 .

△

2SO₃．
（4）同一周期，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，但第ⅡA族的第一電離能大于第ⅢA族，第ⅤA族的第一電離能大于第ⅥA族的；同一主族，第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減小，N、O元素屬于同一周期，N元素屬于第ⅤA族，O元素屬于第ⅥA族，所以氮元素的第一電離能大于氧元素的；O、S元素屬于同一主族，且硫元素的原子序數(shù)大于氧元素的，所以氧元素的第一電離能大于硫元素的，所以cdg三種元素的第一電離能的大小順序為c＞d＞g（或N＞O＞S）．
故答案為：c＞d＞g（或N＞O＞S）．
（5）h和i屬于同一主族，元素的非金屬性越強，其氧化性越強，只要氯氣能置換溴單質(zhì)即可證明氯元素的非金屬性強于溴元素的，離子反應方程式為：Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂．
故答案為：Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂．
（6）酸的組成中必有氫元素，堿中必有氫氧，鹽中有酸根陰離子和金屬陽離子或銨根離子，酸中必須至少還有一種元素，若鹽中含有金屬陽離子，這樣至少含有4種元素；若鹽中含有銨根離子，酸根離子為硝酸根離子，這樣至少含有3種元素，所以用來組成酸、堿、鹽三類物質(zhì)至少需要的元素有三種，即acd．
故答案為：acd．

點評：本題考查了核外電子排布式的書寫、離子方程式的書寫、電離能大小的判斷等知識點，難度較大，易錯題是（4）題，注意同一周期元素第一電離能的規(guī)律及異�，F(xiàn)象．