【題目】舉世聞名的侯氏制堿法的工藝流程如下圖所示，下列說法正確的是（　�。�

A.往母液中加入食鹽的主要目的是使更多的析出

B.從母液中經(jīng)過循環(huán)Ⅰ進(jìn)入沉淀池的主要是、和氨水

C.沉淀池中反應(yīng)的化學(xué)方程式：

D.設(shè)計(jì)循環(huán)Ⅱ的目的是使原料氯化鈉的利用率大大提升

【答案】B

【解析】

先通入氨氣再通入二氧化碳反應(yīng)得到碳酸氫鈉晶體和母液為氯化銨溶液，沉淀池中得到碳酸氫鈉晶體，反應(yīng)式為NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，過濾得到碳酸氫鈉晶體煅燒爐中加熱分解，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉純堿，過濾后的母液通入氨氣加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品氯化銨，氯化鈉溶液循環(huán)使用， 據(jù)此分析。

A．向母液中通氨氣作用有增大NH4+的濃度，使NH4Cl更多地析出，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B．向母液中通氨氣作用有增大NH4+的濃度，使NH4Cl更多地析出和使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3，從母液中經(jīng)過循環(huán)Ⅰ進(jìn)入沉淀池的主要是Na2CO3、NH4Cl和氨水，選項(xiàng)B正確；

C．沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳析出碳酸氫鈉晶體，反應(yīng)方程式為NH3+H2O+CO2+NaCl→NH4Cl+NaHCO3↓，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D．循環(huán)Ⅰ是將未反應(yīng)的氯化鈉返回沉淀池中使原料氯化鈉的利用率大大提升，循環(huán)Ⅱ的目的是生成的二氧化碳通入沉淀池繼續(xù)反應(yīng)生成碳酸氫鈉，二氧化碳利用率大大提升，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如下圖所示可逆反應(yīng)：mA(g) + nB(g) xC(g) ΔH = Q kJ/mol；在不同溫度、壓強(qiáng)下反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率的變化情況。下列對于反應(yīng)的熱效應(yīng)Q和反應(yīng)方程式A、B、C的化學(xué)計(jì)量數(shù)的判斷中，正確的是

A. 上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B. 上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C. m＋n＜x

D. m＋n＞x

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將4.48L的NO2和NO組成的混合氣體通入100mL的水中，氣體體積縮小為2.24L，假設(shè)溶液的體積不變，則下列說法中錯(cuò)誤的是（ ）

A.所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1.0mol·L-1

B.剩余氣體中氮元素與氧元素的質(zhì)量為7∶8

C.原混合氣體中NO2和NO的體積比為1∶1

D.反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.1mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用如圖裝置，完成很多電化學(xué)實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)此裝置的敘述中，正確的是

A. 若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于N處，可加快鐵的腐蝕

B. 若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陰極保護(hù)法

C. 若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于M處，銅棒質(zhì)量將增加，此時(shí)外電路中的電子向銅電極移動(dòng)

D. 若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于N處，可用于鐵表面鍍銅，溶液中銅離子濃度將增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【題目】一定溫度下，反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A. c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2

B. N2、H2和NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再改變

C. N2與H2的物質(zhì)的量之和是NH3的物質(zhì)的量的2倍

D. 單位時(shí)間里每增加lmolN2，同時(shí)增加3molH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在2升的密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：2A（g）+ B（g） 2C（g）+D（g） 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒鐘A的平均反應(yīng)速度為0.16 mol/（L·s），則10秒鐘時(shí)，容器中B的物質(zhì)的量是

A. 1.6 mol B. 2.8 mol C. 2.4 mol D. 1.2 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z、W四種元素是元素周期表中連續(xù)三個(gè)不同短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。Y的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。試推斷：

（1）X、Y、Z、W四種元素的符號： X________、Y__________、Z____________、W、________

（2）由以上元素中的兩種元素組成的能溶于水且水溶液顯堿性的化合物的電子式分別為__________________，______________________。

（3）由X、Y、Z所形成的離子化合物是________________，它與W的最高氧化物的水化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式是________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，a、b、c、d、e、f是由這些元素成的化合物，d是淡黃色粉末，m為元素Y的單質(zhì)，通常為無色無味的氣體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A. 簡單離子半徑：Z<Y

B. d中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵， 其中陽離子和陰離子的數(shù)目之比為2:1

C. 簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X

D. 由上述4種元素組成的化合物的水溶液一定顯酸性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

A. 圖Ⅰ表示反應(yīng)A＋B＝C＋D的ΔH＝(a-c) kJ·mol-1

B. 圖Ⅱ表示不同溫度下水溶液中H＋和OH－的濃度變化曲線，圖中a點(diǎn)對應(yīng)溫度高于b點(diǎn)

C. 圖Ⅲ表示N2+3H22NH3的v逆隨時(shí)間變化曲線，由圖知t1時(shí)刻可能減小了容器內(nèi)的壓強(qiáng)

D. 圖Ⅳ表示向醋酸稀溶液中加水時(shí)溶液的導(dǎo)電性變化，圖中p點(diǎn)pH大于q點(diǎn)

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