【題目】如圖所示,集氣瓶?jī)?nèi)充滿某混合氣體,置于光亮處,將滴管內(nèi)的水?dāng)D入集氣瓶后,燒杯中的水會(huì)進(jìn)入集氣瓶,集氣瓶?jī)?nèi)的氣體是( )
① CO、O2、 Cl2、CH4、 NO2、O2、 N2、H2
A.①②B.②C.③④D.②③
【答案】D
【解析】
燒杯中水進(jìn)入集氣瓶的原因是存在壓強(qiáng)差;當(dāng)氣體能與液體反應(yīng)或溶于液體時(shí),造成瓶?jī)?nèi)部壓強(qiáng)變小,從而使燒杯中的水進(jìn)入集氣瓶,據(jù)此分析解答。
①CO、O2二者相互間無(wú)點(diǎn)燃條件不反應(yīng),且一氧化碳不溶于水,氧氣難溶于水,不符合題意;
②Cl2、CH4置于光亮處,發(fā)生取代反應(yīng),可造成瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)變小,水進(jìn)入集氣瓶,符合題意;
③NO2、O2和水可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成硝酸,使瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)變小,水進(jìn)入集氣瓶,符合題意;
④N2、H2二者混合不能發(fā)生反應(yīng),并且N2、H2都難溶于水,所以滴加水,壓強(qiáng)變化不大,水不能進(jìn)入集氣瓶,不符合題意;
符合題意的有②③,故選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是我國(guó)科學(xué)家研制的一種新型化學(xué)電池,成功實(shí)現(xiàn)了廢氣的處理和能源的利用(H2R和R都是有機(jī)物)。下列說法不正確的是( )
A.電池工作時(shí),電子從電極b流出
B.負(fù)極區(qū),發(fā)生反應(yīng)2Fe3++H2S=2Fe2++S+2H+
C.電池工作時(shí),負(fù)極區(qū)要保持呈酸性
D.電路中每通過2mol電子,理論上可處理標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2S22.4L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康那曳喜僮饕蟮氖?/span>
A. I可用于制備并檢驗(yàn)氫氣的可燃性
B. II可用于除去CO2中的HCl
C. 用Ⅲ來(lái)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液
D. 用IV中操作制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向容積為2 L的密閉容器中充人2 mol A氣體和1 mol B氣體,在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g) 3C(g);經(jīng)2 s后達(dá)到平衡,測(cè)得C氣體的濃度為0.6 mol·L-1。下列說法中正確的是
①用物質(zhì)A表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.2 mol·L-1·s-1
②用物質(zhì)B表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.2 mol·L-1·s-1
③平衡時(shí)物質(zhì)A與B的轉(zhuǎn)化率相等
④平衡時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.2 mol·L-1
A. ①②③ B. ①③ C. ②④ D. ①④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將TiO2轉(zhuǎn)化為TiCl4是工業(yè)冶煉金屬鈦的主要反應(yīng)之一。已知:
TiO2(s)+2Cl2(g)===TiCl4(l)+O2(g) ΔH=+140.5 kJ·mol-1
C(s,石墨)+O2(g)===CO(g) ΔH=-110.5 kJ·mol-1
則反應(yīng)TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s,石墨)===TiCl4(l)+2CO(g)的ΔH是
A.-80.5 kJ·mol-1 B.+30.0 kJ·mol-1
C.-30.0 kJ·mol-1 D.+80.5 kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】結(jié)合元素周期表回答下列問題:
(1)表中的實(shí)線是元素周期表的部分邊界,請(qǐng)?jiān)趫D中用實(shí)線補(bǔ)全元素周期表的邊界______。
(2)表中所列元素,屬于短周期元素的有______(用元素符號(hào)回答),屬于主族元素的有______(用元素符號(hào)回答)。
(3)g元素位于第______周期第______族;i元素位于第______周期第______族。
(4)元素f是第______周期第______族元素,請(qǐng)按氦元素的式樣寫出該元素的原子序數(shù)、元素符號(hào)、元素名稱、相對(duì)原子質(zhì)量_________。
(5)寫出b元素的基態(tài)原子的電子排布式______,寫出h元素的符號(hào)______,該原子的價(jià)層電子排布圖______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】丁烯是一種重要的化工原料,可由丁烷催化脫氫制備;卮鹣铝袉栴}:
(1)正丁烷(C4H10)脫氫制1-丁烯(C4H8)的熱化學(xué)方程式如下:
①C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) ΔH1
已知:②C4H10(g)+ O2(g)= C4H8(g)+H2O(g) ΔH2=-119 kJ·mol-1
③H2(g)+ O2(g)= H2O(g) ΔH3=-242 kJ·mol-1
反應(yīng)①的ΔH1為________ kJ·mol-1。圖(a)是反應(yīng)①平衡轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系圖,x_____________0.1(填“大于”或“小于”);欲使丁烯的平衡產(chǎn)率提高,應(yīng)采取的措施是__________(填標(biāo)號(hào))。
A.升高溫度 B.降低溫度 C.增大壓強(qiáng) D.降低壓強(qiáng)
(2)丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應(yīng)器(氫氣的作用是活化催化劑),出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖(b)為丁烯產(chǎn)率與進(jìn)料氣中n(氫氣)/n(丁烷)的關(guān)系。圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢(shì),其降低的原因是___________。
(3)圖(c)為反應(yīng)產(chǎn)率和反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線,副產(chǎn)物主要是高溫裂解生成的短碳鏈烴類化合物。丁烯產(chǎn)率在590℃之前隨溫度升高而增大的原因可能是___________、____________;590℃之后,丁烯產(chǎn)率快速降低的主要原因可能是_____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定溫度下,將2molSO2和1molO2充入一固定容積的密閉容器中,在催化劑作用下發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-197kJ/mol,當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),下列說法中正確的是
A.SO2和SO3共2mol B.生成 SO32mol
C.放出197kJ熱量 D.含氧原子共8mo1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)計(jì)量是化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要工具,請(qǐng)根據(jù)物質(zhì)的量有關(guān)知識(shí)填空(NA表示阿伏伽德羅常數(shù))
(1) _____molCO2中含有氧原子數(shù)跟1.806×1024個(gè)H2O分子含有的氧原子數(shù)相同。
(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,體積為11.2L的N2的質(zhì)量是_____g,所含質(zhì)子數(shù)目為___。
(3)0.2L0.5mol/LAl2(SO4)3溶液和0.5L 0.5mol/L Na2SO4溶液,所含SO42—離子的物質(zhì)的量濃度之比為____。
(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,NH3和CH4組成的混合氣體的密度為0.75g/L,則NH3的體積分?jǐn)?shù)為___。
(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將VLA氣體(摩爾質(zhì)量為M g/ mol )溶于0.1L水中,所得溶液的密度為ρg/cm3,則此溶液的物質(zhì)的量濃度為____mol/L。
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