在一個密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），反應(yīng)過程中某一時刻測得SO2、O2、SO3的濃度分別為：0.2mol/L，0.2mol/L，0.2mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，可能出現(xiàn)的數(shù)據(jù)是（　�。�
分析：對于反應(yīng)2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g），某一時刻SO2、O2、SO3物質(zhì)的量濃度分別為0.2mol/L、0.2mol/L、0.2mol/L，可利用極限轉(zhuǎn)化分析各物質(zhì)的最大濃度，但由于反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則各物質(zhì)的濃度一定小于最大濃度，以此來解答．
解答：解：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g），
某時刻0.2mol/L 0.2mol/L          0.2mol/L
極限轉(zhuǎn)化0.4mol/L 0.3mol/L         0
極限轉(zhuǎn)化 0      0.1mol/L         0.4mol/L
解：A．由于反應(yīng)為可逆反應(yīng)，SO3的濃度一定小于0.4mol/L，故A錯誤；
B．SO3、SO2濃度不會均為0.15mol/L，只能一種物質(zhì)的濃度增大，另一種物質(zhì)的濃度減小，故B錯誤；
C．由于反應(yīng)為可逆反應(yīng)，SO3的濃度一定小于0.4mol/L，大于0，則可能為0.25mol/L，故C正確；
D．根據(jù)元素守恒定律，c（SO2）+c（SO3）=0.4mol/L，故D錯誤．
故選C．
點(diǎn)評：本題考查可逆反應(yīng)，注意可逆反應(yīng)的特點(diǎn)為不完全轉(zhuǎn)化性，學(xué)生應(yīng)學(xué)會利用極限轉(zhuǎn)化的思想來分析物質(zhì)的最大濃度，但實際濃度一定小于最大濃度，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ工業(yè)上銅的冶煉常采取火法熔煉工藝．以輝銅礦（主要成分 Cu2S）為原料，該過程中有如下反應(yīng)：
2Cu2S（s）+3O2（g）=2Cu2O（s）十2SO2（g）△H=-768.2KJ?mol-1
2Cu2O（s）+Cu2S（s）=6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0KJ?mol-1
反應(yīng)Cu2S（s）+O2（g）=2Cu（s）+SO2（g）的△H=
-217.4KJ/mol
-217.4KJ/mol
．
在上述工業(yè)生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的SO2氣體直接排放會污染大氣．工業(yè)上常用氨水吸收SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
SO2+2NH3?H2O=（NH4）2SO3+H2O或 SO2+NH3?H2O=NH4HSO3
SO2+2NH3?H2O=（NH4）2SO3+H2O或 SO2+NH3?H2O=NH4HSO3
．
Ⅱ大氣污染的另一個重要問題是臭氧層的破壞．為妥善處理氯甲烷生產(chǎn)企業(yè)的副產(chǎn)物CCl4，以減少其對臭氧層的破壞．化學(xué)家研究在催化條件下，通過下列反應(yīng)，使CCl4轉(zhuǎn)化為重要的化工原料氯仿（CHCl3）．CCl4（g）+H2（g） 
催化劑
△
 CHCl3（g）+HCl（g）．此反應(yīng)伴隨有副反應(yīng)，會生成CH2Cl2、CH3Cl和CH4等．已知CCl4的沸點(diǎn)為 77℃，CHCl3的沸點(diǎn)為 61.2℃．
如果不考慮反應(yīng)過程中的副反應(yīng)，在一個密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，該反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得下表中的數(shù)據(jù)．

實驗序號 溫度℃ 初始CCl4濃度（mol?L-1） 初始H2濃度（mol?L-1） CCl4的轉(zhuǎn)化率
1 110 0.8 1.2 a
2 110 1 1 50%
3 120 1 2 x
4 120 1 4
請回答下列問題：
（1）實驗1中，CCl4的轉(zhuǎn)化率a
大于
大于
50%（填“大于”“小于”“等于”）；
（2）在實驗2的平衡體系中，再加入0.5mol?L-1CCl4和1mol?L-1HCl，平衡將向
逆
逆
反應(yīng)方向移動（填“正”、“逆”或“不移動”）．
（3）120℃，在相同條件的密閉容器中，分別進(jìn)行實驗3、4，測得CCl4的轉(zhuǎn)化率（x）和生成物中CHCl3的體積分?jǐn)?shù)（y）隨時間（t）的變化關(guān)系如圖（圖中實線是CCl4轉(zhuǎn)化率變化曲線，虛線是產(chǎn)物中CHCl3的體積分?jǐn)?shù)變化曲線）．

圖中的四條線中，表示H2起始濃度為2mol?L-1實驗中CCl4的轉(zhuǎn)化率（x）變化曲線是
③
③
（選填序號）．根據(jù)上圖曲線，氫氣的起始濃度為
4mol/L
4mol/L
有利于提高CCl4的平衡轉(zhuǎn)化率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一個密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2 （g）+O2（g）?2SO3（g），反應(yīng)過程中某一時刻測得SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol?L-1、0.1mol?L-1、0.2mol?L-1，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，可能出現(xiàn)的數(shù)據(jù)是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一個密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反應(yīng)過程中某一時刻測得SO2、O2、SO3的濃度分別為：0.2 mol·L—1，0.2 mol·L—1，0.2 mol·L—1，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，可能出現(xiàn)的數(shù)據(jù)是

A、c(SO3)=0.4 mol·L—1

B、c(SO2)=c(SO3)=0.15 mol·L—1

C、c(SO2)=0.25 mol·L—1

D、c(SO2)+c(SO3)=0.4 mol·L—1

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆福建省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

在一個密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2 (g)+O2(g)  2SO3(g），反應(yīng)過程中某一時刻測得SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2 mol·L-1、0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，可能出現(xiàn)的數(shù)據(jù)是                         （      ）

A．C(SO3) = 0.4 mol·L-1         B．C(SO3) + C(SO2) = 0.15 mol·L-1

C．C(O2) = 0.3 mol·L-1          D．C(SO3) + C(SO2) = 0.4 mol·L-1

 

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