Question

下列判斷正確的是

A．同溫下，HF比HClO易電離，則NaF溶液的pH比NaClO溶液的pH大

B．常溫下，0.4 mol•L^-1  HA溶液和0.2 mol•L^-1NaOH溶液等體積混合后的pH等于3，則混合溶液中粒子濃度大小關(guān)系：ｃ（A^-）＞ｃ（Na^＋）＞ｃ（HA）＞ｃ（Ｈ^＋）＞ｃ（OH^—）

C．常溫下，BaSO₄在飽和Na₂SO₄溶液中的K_sp比在純水中的K_sp小

D．用鉑電極電解食鹽水，一段時(shí)間后兩極產(chǎn)生氣體體積比為3:2（同條件下），為將電解液恢復(fù)原狀，則只需向電解液中通入一定量的HCl氣體

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：酸越弱，相應(yīng)的鈉鹽越容易水解，溶液的堿性越強(qiáng)。同溫下，HF比HClO易電離，則NaF溶液的pH比NaClO溶液的pH小，A不正確；B、常溫下，0.4 mol•L^-1  HA溶液和0.2 mol•L^-1NaOH溶液等體積混合后，HA過(guò)量，溶液是由等量的HA和NaA構(gòu)成的。溶液的pH等于3，顯酸性，說(shuō)明HA的電離程度大于A^－的水解程度，所以c(A^-)＞c(Na^＋)＞c(HA)＞c(Ｈ^＋)＞c(OH^—)，B正確；C、溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)系，所以常溫下，BaSO₄在飽和Na₂SO₄溶液中的K_sp比在純水中的K_sp一樣大，C不正確；D、用鉑電極電解食鹽水，陰極始終是氫離子放電，生成氫氣。而陽(yáng)極首先是氯離子放電生成氯氣，然后是OH^－放電生成氧氣。一段時(shí)間后兩極產(chǎn)生氣體體積比為3:2（同條件下），這說(shuō)明在反應(yīng)中有氧氣生成，所以為將電解液恢復(fù)原狀，需向電解液中通入一定量的HCl氣體和加入一定量的水，D不正確，答案選B。

考點(diǎn)：考查鹽類水解、溶液酸堿性以及溶液中離子濃度大小比較；溶度積常數(shù)和電解原理的應(yīng)用等