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25℃時，某濃度的氯化銨溶液的pH＝4，下列敘述中不正確的是(　　)

A．溶液中的c(OH－)＝1×10－10 mol·L－1
B．溶液中的c(Cl－)>c(NH4+)>c(H＋)>c(OH－)
C．溶液中的c(H＋)＋c(NH4+)＝c(Cl－)＋c(OH－)
D．溶液中的c(NH3·H2O)＝c(NH4+)

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下表中的實驗操作能達到實驗目的或能得出相應結論的是

選項
 		實驗操作
 		實驗目的或結論
 
A
 		向盛有1mL 0.01mol·L-1AgNO3溶液的試管中滴加5滴0.01mol·L-1NaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加 0.01mol·L-1NaI溶液，產生黃色沉淀。
 		常溫下，
Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
 
B
 		取少量 KClO3晶體溶于適量的蒸餾水，再加入硝酸酸化的AgNO3溶液。
 		檢驗KClO3中的氯元素
 
C
 		向某溶液中滴加Ba(NO3)2溶液產生白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀消失。
 		說明原溶液中一定含有CO32-或 SO32-
 
D
 		將混有Ca(OH)2雜質的Mg(OH)2樣品，放入水中攪拌成漿狀后，加入足量飽和氯化鎂溶液充分攪拌、過濾，沉淀用蒸餾水洗滌。
 		除去Mg(OH)2樣品中的Ca(OH)2
 
 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒下列物質的溶液，可以得到該物質的是

A．硫酸鎂B．碳酸氫鈉C．氯化鋁D．鹽酸溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

部分弱酸的電離平衡常數如下表：

弱酸
HCOOH
HCN
H2CO3
電離平衡常數（25℃）
K=1.77×10-4
K=4.9×10-10
K1=4.2×10-7
K2=5.6×10-11
 
下列說法正確的是
A．CN－ + H2O + CO2 =" HCN" + HCO3－
B．0.1mol·L-1HCOONa溶液比0.1mol·L-1NaCN溶液的pH大
C．用0.1mol·L-1NaOH溶液中和等濃度的HCN和HCOOH時前者所需NaOH溶液體積大
D．0.1mol·L-1NaHCO3溶液中粒子濃度的大�。篶（Na＋）＞ c（HCO3－）＞c（H＋）＞c（OH－）

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列關于甲、乙、丙、丁四個圖像的說法中，正確的是（  ）

A．圖甲表示向乙酸溶液中通入NH3過程中溶液導電性的變化
B．由圖乙可知，若除去CuSO4溶液中的Fe3＋可采用向溶液中加入適量CuO至pH在4左右
C．圖丙表示25 ℃時，用0.1 mol·L－1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1氨水，溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化
D．圖丁表示向Al2(SO4)3溶液中滴入NaOH溶液，生成Al(OH)3沉淀的量隨NaOH溶液體積的變化

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，將a L 0.1 mol·L－1的NaOH溶液與b L 0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液混合，下列有關混合溶液的說法一定不正確的是(　　)

A．a<b時，c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
B．a>b時，c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)
C．a＝b時，c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)
D．無論a、b有何關系，均有c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某溫度下，CO2飽和溶液的濃度是0.03mol/L，其中1/3的CO2轉變?yōu)镠2CO3，而H2CO3僅有0.1%發(fā)生如下電離：H2CO3H＋＋HCO3—，則溶液的pH約為(　　)

A．3 B．4 C．5 D．6

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

室溫下，有關下列四種溶液的敘述正確的是(忽略溶液混合后的體積變化)(　　)

序號
①
②
③
④
pH
12
12
2
2
溶液
氨水
氫氧化鈉溶液
醋酸
鹽酸
 
A.在①、②中分別加入氯化銨晶體，兩溶液的pH均增大
B．分別將等體積的①和②加水稀釋100倍，所得溶液的pH：①>②
C．把①、④兩溶液等體積混合后所得溶液中：c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H＋)
D．將溶液②和溶液③等體積混合，混合后所得溶液pH＝7

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

向10 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液，其pH逐漸減小，圖中a，b，c三點的pH為實驗中所測得，下列有關說法中一定正確的是(　　)

A．當7<pH<13時，溶液中c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
B．當pH＝7時，所加CH3COOH溶液的體積為10 mL
C．當5<pH<7時，溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)
D．繼續(xù)滴加0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液，溶液的pH最終可以變化至1

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