【題目】下列措施肯定能使反應速率增大的是( )
A.增大反應物的量
B.增大壓強
C.適當升高溫度
D.降低反應物濃度
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列表示物質用途的化學方程式不正確的是( )
A.用硅酸鈉與鹽酸反應制備硅膠:SiO32﹣+2H+═H2SiO3(膠體)
B.用二氧化硅與燒堿反應制備硅酸鈉:SiO2+OH﹣═SiO32﹣+H2O
C.用鋁熱法煉鐵:2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3
D.用氯氣制備漂白粉:2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖所示是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入NaOH溶液和鹽酸時沉淀的物質的量y mol與加入NaOH溶液和鹽酸的體積x mL的關系圖,根據(jù)圖示判斷,下列結論中不正確的是
A. N點時溶液中的溶質只有NaCl
B. 原混合溶液中c (MgCl2)∶c (AlCl3)=1∶2
C. c (NaOH)=c (HCl)
D. M點之前加入的是NaOH溶液,M點之后加入的是鹽酸
【答案】B
【解析】由圖象可知N→M發(fā)生Al(OH)3+OH-===AlO2-+2H2O,設氫氧化鈉溶液濃度為c,則消耗氫氧化鈉0.01cmol,n[Al(OH)3]=n(AlCl3)=0.01cmol;ON消耗氫氧化鈉0.05cmol,分別發(fā)生MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl、AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl,可知n(MgCl2)=(0.05cmol-0.01c×3mol)/2=0.01cmol,則c(AlCl3):c(MgCl2)=1:1,M點時溶液成分為NaAlO2,之后繼續(xù)加入溶液后沉淀質量逐漸增大,此時應加入鹽酸,發(fā)生反應為:NaAlO2+HCl+H2O= Al(OH)3↓+NaCl,繼續(xù)加入鹽酸沉淀逐漸溶解,生成氯化鎂、氯化鋁和氯化鈉,則消耗的氫氧化鈉和HCl的物質的量相等,A.根據(jù)分析可知,N點時溶液中的溶質只有NaCl,A正確;B.原混合溶液中c(MgCl2):c(AlCl3)=1:1,B錯誤;C.由橫坐標可知消耗鹽酸和氫氧化鈉的體積相同,則二者物質的量濃度相同,C正確;D.根據(jù)分析可知,M點之前加入的是NaOH溶液,M點之后加入的是鹽酸,D正確;答案選B。
【題型】單選題
【結束】
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【題目】證明某溶液中只含有Fe2+而不含有Fe3+的實驗方法是
①先滴加氯水,再滴加KSCN溶液后顯紅色
②先滴加KSCN溶液,不顯紅色,再滴加氯水后顯紅色
③滴加NaOH溶液,先產(chǎn)生白色沉淀,后變灰綠,最后呈紅褐色
④只需滴加KSCN溶液
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】1gH2燃燒生成液態(tài)水放出142.9KJ的熱量,表示該反應的熱化學方程式正確的是( )
A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=﹣142.9kJmol﹣1
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=﹣571.6kJmol﹣1
C.2H2+O2=2H2O△H=﹣571.6kJmol﹣1
D.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=﹣285.8kJmol﹣1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某學習小組在實驗室研究SO2與Ba(NO3)2溶液的反應:
實驗:向盛有2mL 0.1mol/L Ba(NO3)2溶液的試管中,緩慢通入SO2氣體,試管內有白色沉淀產(chǎn)生,液面上方略顯淺棕色.
探究1:白色沉淀產(chǎn)生的原因.
(1)白色沉淀是 .
(2)分析白色沉淀產(chǎn)生的原因,甲同學認為是NO3﹣氧化了SO2 , 乙同學認為是溶液中溶解的O2氧化了SO2 .
①支持甲同學觀點的實驗證據(jù)是 .
②依據(jù)甲的推斷,請寫出Ba(NO3)2溶液與SO2反應的離子方程式 .
(3)乙同學通過下列實驗證明了自己的推測正確,請完成實驗方案:
實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 |
向2mLmol/L溶液(填化學式)中通入SO2 |
(4)探究2:在氧化SO2的過程中,NO3﹣和O2哪種微粒起到了主要作用.
實驗操作 | 實驗數(shù)據(jù) |
向燒杯中加入煮沸了的0.1mol/L的BaCl2溶液25mL,再加入25mL植物油,冷卻至室溫,用pH傳感器測定溶液pH隨時間(t)的變化曲線 |
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向燒杯中分別加入25mL 0.1mol/L的BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液,通入SO2 , 用pH傳感器分別測定溶液pH隨時間(t)變化的曲線. |
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圖1,在無氧條件下,BaCl2溶液pH下降的原因是 .
(5)圖2,BaCl2溶液中發(fā)生反應的離子方程式為 .
(6)依據(jù)上述圖象你得出的結論是 , 說明理由 .
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【題目】分析下列氧化還原反應中化合價變化的關系,氧化劑和氧化產(chǎn)物都正確的是
化學反應方程式 | 氧化劑 | 氧化產(chǎn)物 | |
A | 3Cl2+2Fe2FeCl3 | Fe | FeCl3 |
B | 2 Na+2 H2O===2 NaOH+H2↑ | H2O | NaOH |
C | 2HClO2HCl+O2↑ | HClO | HClO |
D | Cl2+Na2SO3+H2O =2HCl+Na2SO4 | Cl2 | HCl |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將0.1mol/L的K2SO4溶液、0.2mol/L的Al2(SO4)3溶液和純水混合,要使混合液中的K+、Al3+、SO42﹣的濃度分別為0.1mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L,則所取的K2SO4溶液、Al2(SO4)3溶液、純水三者體積比( )
A.1:1:1
B.2:1:2
C.1:1:2
D.2:1:1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關于乙醇和乙酸的說法錯誤的是
A.乙醇和乙酸都是常用調味品的主要成分
B.相同條件下與金屬鈉反應的速率,乙醇比乙酸慢
C.醫(yī)用酒精屬于混合物,醋酸是一元弱酸
D.乙酸乙酯在堿性條件下的水解反應稱為皂化反應
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