Question

將足量的鋁粉分別加入下列100ml溶液中，充分反應(yīng)后，放出氫氣最多的是（　�。�

• A、3mol?L^-1 HCl
• B、4mol?L^-1 HNO₃
• C、8mol?L^-1NaOH
• D、5mol?L^-1 H₂SO₄

Answer 1

分析：A．鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣；
B．硝酸為強氧化性酸，和鋁反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣；
C．鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏氯酸鈉和氫氣；
D．5mol?L^-1H₂SO₄溶液，為稀硫酸，與鋁反應(yīng)生成氫氣；
鋁粉足量，放出氫氣的量由溶液中的溶質(zhì)決定，根據(jù)相應(yīng)的反應(yīng)方程式進行解答．

解答：解：A．3mol?L^-1 HCl100ml溶液中，含氯化氫0.3mol，鋁和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，鋁粉足量，放出氫氣的量由溶液中的溶質(zhì)決定，根據(jù)方程式可知：6HCl～3H₂↑，所以生成氫氣為0.15mol；
B．4mol?L^-1 HNO₃，為稀硝酸，硝酸具有強氧化性，與鋁反應(yīng)生成NO，不生成氫氣；
C．8mol?L^-1NaOH100ml溶液中，含NaOH0.8mol，鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，鋁粉足量，放出氫氣的量由溶液中的溶質(zhì)決定，根據(jù)方程式可知：2NaOH～3H₂↑，所以生成氫氣為1.2mol；
D．5mol?L^-1H₂SO₄100ml溶液中，含H₂SO₄0.5mol，鋁和H₂SO₄溶液反應(yīng)2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑，鋁粉足量，放出氫氣的量由溶液中的溶質(zhì)決定，根據(jù)方程式可知：3H₂SO₄～3H₂↑，所以生成氫氣為0.5mol；
綜上放出氫氣最多的是C，
故選C．

點評：本題考查金屬鋁與酸的反應(yīng)，注意硝酸、濃硫酸具有強氧化性與鋁反應(yīng)無氫氣生成，根據(jù)已知數(shù)據(jù)結(jié)合相關(guān)方程是解答的關(guān)鍵，8mol/L以上的HCl、H₂SO₄、HNO₃通常認為是濃酸，題目難度中等．