【題目】二碳化學(xué)的研究在工業(yè)生產(chǎn)中具有重要意義。

(1)在一定溫度和壓強(qiáng)下,已知:

化學(xué)鍵

C—H

C—O

O—H

C===O

O===O

C—C

鍵能/(kJ·mol-1)

414

326

464

728

498

332

①CH3CH2OH(g)+1/2O2(g)CH3CHO(g)+H2O(g) ΔH1________

②若反應(yīng)2CH3CHO(g)+O2(g)2CH3COOH(g)可自發(fā)進(jìn)行,則CH3CH2OH(g)+O2(g)CH3COOH(g)+H2O(g) ΔH2________(填“>”“<”或“=”)0。

(2)將一定量的CH3CH2OH和O2充入恒溫、恒壓密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)2CH3CH2OH(g)+O2(g)2CH3CHO(g)+2H2O(g)至平衡狀態(tài)。下列圖象不合理的是________(填字母)。

(3)已知:25 ℃,Ka(CH3COOH)=1.75×10-5,Kb(NH3·H2O)=1.75×10-5,≈1.3,lg 1.3≈0.1。

①25 ℃,0.1 mol·L-1CH3COOH溶液的pH=______;將0.1 mol·L-1CH3COOH溶液與0.1 mol·L-1的氨水等體積混合,所得溶液中離子濃度大小關(guān)系為_______________________________。

②25 ℃,0.2 mol·L-1NH4Cl溶液中NH4+水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh________。(保留2位有效數(shù)字)

③25 ℃,向0.1 mol·L-1氨水中加入少量NH4Cl固體,NH3·H2ONH4++OH的電離平衡________(填“正向”“逆向”或“不”)移動(dòng);請(qǐng)用氨水和某種銨鹽(其他試劑與用品自選),設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明NH3·H2O是弱電解質(zhì)____________________________________。

【答案】-203 kJ·mol-1 B 2.9 c(CH3COO)=c(NH4+)>c(H)=c(OH) 5.7×10-10 逆向 取少量氨水于試管中,滴加2~3滴酚酞溶液,再加入少量醋酸銨固體,充分振蕩后溶液紅色變淺,證明NH3·H2O是弱電解質(zhì)(或其他合理答案)

【解析】

(1)根據(jù)反應(yīng)的焓變等于反應(yīng)物的鍵能和減去生成物的鍵能和進(jìn)行計(jì)算;

②根據(jù)G=H2-TS<0進(jìn)行分析;

(2)根據(jù)圖像進(jìn)行分析;

(3)根據(jù)Ka(CH3COOH)計(jì)算溶液的pH值,等濃度等體積的CH3COOH溶液和的氨水混合恰好生成CH3COONH4,結(jié)合電荷守恒式得出結(jié)果;

(4)0.1 mol·L-1氨水中加入少量NH4Cl固體,溶液中NH4+濃度增大,NH3·H2ONH4++OH-的電離平衡逆向移動(dòng);欲證明NH3·H2O是弱電解質(zhì),可取少量氨水于試管中,滴加2~3滴酚酞試液,再加入少量醋酸銨固體,充分振蕩后溶液紅色變淺,即可證明NH3·H2O是弱電解質(zhì)。

(1)①根據(jù)反應(yīng)的焓變等于反應(yīng)物的鍵能和減去生成物的鍵能和可知:CH3CH2OH(g)+1/2O2(g)CH3CHO(g)+H2O(g) H1=(414×5+332+464+326+498×1/2)kJ·mol-1-(414×4+332+728+464×2)kJ·mol-1=-203kJ·mol-1,故答案為:-203kJ·mol-1。

②已知2CH3CHO(g)+O2(g)2CH3COOH(g)S<0,若2CH3CHO(g)+O2(g) 2CH3COOH(g)反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行,則G=H2-TS<0,故H2<0;

故答案為:<。

(2)

A.氣體的總質(zhì)量不變,混合氣體的體積增大,則密度先減小后不變,故A正確;

B.氣體的總質(zhì)量不變,混合氣體的總物質(zhì)的最變大,平衡摩爾質(zhì)量逐漸變小,最終不變,故B錯(cuò)誤;

C.隨反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)物的量逐漸減小,生成物的量逐漸增大,最終不變,故C正確;

D.反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率未平衡前增大,平衡后不變,故D正確。

故答案為:B。

(3)①已知CH3COOHCH3COO-+H+,25,0.lmol·L-1CH3COOH溶液中Ka(CH3COOH)=[c(H+)×c(CH3COO-)]÷c(CH3COOH)=1.75×10-5,則c(H+)2=1.75×10-5÷c(CH3COOH)=1.75×10-5÷0.1mol/L=1.75×10-6,c(H+)=×10-3mol/L=1.3×10-3mol/L,此時(shí)溶液的pH=3-lg1.3=2.9;

CH3COOH的電離能力和NH3·H2O相同,則CH3COO-NH4+水解能力也相同,則CH3COONH4溶液顯中性,等濃度等體積的CH3COOH溶液和的氨水混合恰好生成CH3COONH4,結(jié)合電荷守恒式c(CH3COO-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+),所得溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(CH3COO-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-);

故答案為:2.9,c(CH3COO)=c(NH4+)>c(H)=c(OH)。

②已知NH4++H2ONH3·H2O+H+,此時(shí)Kh=Kw÷Kb(NH3·H2O)=1×10-14÷1.75×10-5=5.7×10-10,

故答案為:5.7×10-10。

25℃,向0.1 mol·L-1氨水中加入少量NH4Cl固體,溶液中NH4+濃度增大,NH3·H2ONH4++OH-的電離平衡逆向移動(dòng);欲證明NH3·H2O是弱電解質(zhì),可取少量氨水于試管中,滴加2~3滴酚酞試液,再加入少量醋酸銨固體,充分振蕩后溶液紅色變淺,即可證明NH3·H2O是弱電解質(zhì),故答案為:逆向;取少量氨水于試管中,滴加2~3滴酚酞溶液,再加入少量醋酸銨固體,充分振蕩后溶液紅色變淺,證明NH3·H2O是弱電解質(zhì)(或其他合理答案)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按要求填空

1)為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42以及泥沙等雜質(zhì),某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案,步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)

稱取粗鹽濾液 粗鹽

第①步的操作是________,第⑤步的操作是________, 第⑦步置于________(填儀器的名稱)中進(jìn)行。

24.5g水與_____g磷酸(H3PO4)所含的分子數(shù)相等,它們所含的氧原子數(shù)之比是_______。

3)質(zhì)量都是50g Cl2、NH3、CO2、O2 四種氣體中,含有分子數(shù)最少的是________;在相同的溫度和壓強(qiáng)下,體積最大的是________。

4)今有0.1mol/L NaCl溶液300mL,0.1mol/L MgCl2溶液200mL0.1mol/LAlCl3溶液100mL,這三種溶液中氯離子濃度之比是_______________。

5)實(shí)驗(yàn)室需要配制480mL 1mol/L H2SO4溶液,需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%,密度為1.84g/cm3的濃H2SO4________mL(保留一位小數(shù)),配制時(shí)用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外,還有兩種儀器分別是________、____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。請(qǐng)回答下列問題:

(1)可逆反應(yīng):FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)是煉鐵工業(yè)中的一個(gè)重要反應(yīng),其溫度與平衡常數(shù)K的關(guān)系如下表:

T(K)

938

1 100

K

0.68

0.40

若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行,在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài),若升高溫度,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量______;充入氦氣,混合氣體的密度____(增大”“減小不變”)。

(2)常溫下,濃度均為0.1 mol·L1的下列五種溶液的pH如下表:

溶質(zhì)

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

①用等式表示Na2CO3溶液中含有H+ 、OH- 、HCO3-、H2CO3微粒間的關(guān)系_________。

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷,濃度均為0.01 mol·L1的下列四種物質(zhì)的溶液中,酸性最強(qiáng)的是________;將各溶液分別稀釋100倍,pH變化最小的是________(填字母)。

A.HCN B.HClO C.H2CO3 D.CH3COOH

③要增大氯水中HClO的濃度,可向氯水中加入少量的碳酸鈉溶液,反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】4molA氣體和2molB氣體置于2L的密閉容器中,混合后發(fā)生如下反應(yīng):2A(g) + B(g) = 2C (g) 。若經(jīng)2s后測得C的濃度為 0.6mol/L ,下列說法正確的是

A.用物質(zhì)A表示的反應(yīng)速率為0.3mol/L·s

B.用物質(zhì)B表示的反應(yīng)速率為0.3mol/L·s

C.2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30

D.2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.3mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在三個(gè)容積均為2.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。各容器中起始物質(zhì)的量與反應(yīng)溫度如下表所示,反應(yīng)過程中甲、丙容器中CO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示:

容器

溫度/℃

起始物質(zhì)的量/mol

NO (g)

CO (g)

T1

0.20

0.20

T1

0.30

0.30

T2

0.20

0.20

下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. 達(dá)到平衡時(shí),乙中CO2的體積分?jǐn)?shù)比甲中的小

C. T1℃時(shí),若起始時(shí)向甲中充入0.40 mol NO、0.40mol CO、0.40mol N2和0.40mol CO2,則反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(正)<v(逆)

D. T2℃時(shí),若起始時(shí)向丙中充入0.06molN2和0.12 molCO2,則達(dá)平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率大于40%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯化氨基汞[Hg(NH2)Cl]是祛斑霜中常用的添加劑,可由反應(yīng):Hg+2NH3+Cl2==Hg(NH2)Cl↓+NH4Cl制備,某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中利用下列裝置制備氯化氨基汞,回答下列問題。

(1)A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。

(2)F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

(3)盛裝堿石灰的儀器名稱為________,其作用為__________。

(4)整個(gè)裝置的儀器連接順序?yàn)?/span>A→________(裝置不能重復(fù)使用)。該實(shí)驗(yàn)的不足之處是__________。

(5)E中短導(dǎo)管a通入的氣體是__________,導(dǎo)管ab采用長短不同的原因是__________

(6)氯化氨基汞產(chǎn)品中氯化氨基汞的含量測定:稱取ag樣品,加入水及稀硫酸溶解向溶解后的溶液中加入0.1mol/L KI溶液,立即出現(xiàn)橙紅色沉淀,繼續(xù)滴加KI溶液至沉淀消失,溶液呈無色[已知Hg2++2I=HgI2↓(橙紅色),HgI2+2I=HgI42—(無色)],共消耗V mL KI溶液。測定產(chǎn)品中氯化氨基汞的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】XY、ZW是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,且X、Z原子序數(shù)之和是Y、W原子序數(shù)之和的1/2。甲、乙、丙、丁是由這些元素組成的二元化合物,M是某種元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì),乙和丁的組成元素相同,且乙是一種綠色氧化劑,化合物N是具有漂白性的氣體(常溫下)。上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物和生成物省略)。下列說法正確的是

A. 原子半徑:r(Y)>r(Z)>r(W)

B. 化合物N與乙烯均能使溴水褪色,且原理相同

C. W元素的鹽溶液可能顯酸性、中性或堿性

D. ZXY、W形成的化合物中,各元素均滿足8電子結(jié)構(gòu)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。俗名為“臭堿”的硫化鈉廣泛應(yīng)用于治金、染料、皮革、電鍍等工業(yè)。硫化鈉的一種制備方法是Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑。下列有關(guān)說法正確的是

A. 1L.0.25mol/L.Na2SO4溶液中含有的氧原子數(shù)目為NA

B. 1L.0.1mol/LNa2S溶液中含有的陰離子數(shù)目小于0.1NA

C. 生成1mol還原產(chǎn)物時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8NA

D. 通常狀況下,11.2L.CO2中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】抗癇靈(G)具有抗癲癇、抗驚厥、抗抑郁等功效,其合成路線如下圖所示(某些反應(yīng)條件和副產(chǎn)物已略):

(1)A中含氧官能團(tuán)名稱是______;簡述證明A含有該官能團(tuán)的實(shí)驗(yàn)方法:_________。

(2)若以醛基為母體,則B的系統(tǒng)命名法的名稱為_______;①~⑥的反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的是____ (填序號(hào))。

(3)芳香化合物H是C的同分異構(gòu)體,H的相關(guān)信息如下:

a.可發(fā)生銀鏡反應(yīng); b.可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成氣體;c.苯環(huán)上的一溴代物有2種,則H的結(jié)構(gòu)簡式為__________。

(4)寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式:_____________。

(5)()的單體是薰衣草的調(diào)和香料,以苯甲醛()為起始原料(其余有機(jī)、無機(jī)原料任選),參照G的合成,設(shè)計(jì)并補(bǔ)充完成下列合成路線圖:__________(空格內(nèi)有幾步,寫幾步。)

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