【題目】幾種相鄰短周期主族元素的相對(duì)位置如表，元素X的原子核外電子數(shù)是元素M的2倍，Y的氧化物具有兩性。下列說(shuō)法不正確的是

A. 基態(tài)Y原子中存在6種能量不同的電子

B. X位于第三周期IIA ，其單質(zhì)可采用電解熔融其氯化物制備

C. 元素最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的是HNO3

D. 氣體分子(MN)2的電子式為

【答案】A

【解析】Y的氧化物具有兩性，則Y是Al，根據(jù)相對(duì)位置可知X是Mg，所以M是C，N是N。則A. Al的核外電子數(shù)是13，基態(tài)Y原子中存在13種能量不同的電子，A錯(cuò)誤；B. 鎂位于第三周期第IIA，屬于活潑的金屬，其單質(zhì)可采用電解熔融其氯化物制備，B正確；C. 氮元素的非金屬性強(qiáng)于碳元素，則元素最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的是HNO3，C正確；D. 根據(jù)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)可知?dú)怏w分子(CN)2的電子式為，D正確，答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下0.1 mol·L-1二元酸H2A的溶液中含A粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖所示。該溫度下，下列說(shuō)法正確的是

A. H2A的第一步電離方程式為H2AHA-+H+

B. NaHA溶于水能促進(jìn)水的電離

C. H2A的第二步電離常數(shù)Ka2=1.0×10-3

D. 0.1 mol·L-1 Na2A溶液中存在c( A2-)>c(HA-)>c(OH- )>c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鉛蓄電池的示意圖如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．放電時(shí)，N為負(fù)極，其電極反應(yīng)式：PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2O

B．放電時(shí)，c(H2 SO4)不變，兩極的質(zhì)量增加

C．充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)式：PbSO4+2e-=Pb+SO42-

D．充電時(shí)，若N連電源正極，則該極生成PbO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于合金性質(zhì)的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（ ）

A. 合金的硬度一般比其各成分金屬的硬度高

B. 合金的熔點(diǎn)一般比其各成分金屬的熔點(diǎn)低

C. 合金的物理性質(zhì)一般與其各成分金屬的的物理性質(zhì)不同

D. 合金的化學(xué)性質(zhì)一般與其各成分金屬的的化學(xué)性質(zhì)不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。

下列分析不正確的是( )

A．①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線

B．b點(diǎn)，溶液中大量存在的離子是Na+、OH-

C．c點(diǎn)，兩溶液中含有相同量的OH-

D．a、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均顯中性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】烯烴在一定條件下發(fā)生氧化反應(yīng)，碳碳雙鍵斷裂，如：R1CH═CHR2，被氧化為和；被氧化為和，由此推斷分子式為C5H10的烯烴的氧化產(chǎn)物有( )

A．5種 B．6種 C．7種 D．8種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列條件一定能使反應(yīng)速率加快的是：①增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量 ②升高溫度 ③縮小反應(yīng)容器的體積 ④加入生成物 ⑤加入催化劑（ ）

A. 全部 B. ①②⑤ C. ② D. ②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】苯甲酸乙酯（C9H10O2）稍有水果氣味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工業(yè)中，也可用作有機(jī)合成中間體、溶劑等。其制備方法為：

已知：

顏色、狀態(tài)

沸點(diǎn)（℃）

密度（g·cm－3）

相對(duì)分子質(zhì)量

苯甲酸*

白色片狀晶體

249

1.2659

122

苯甲酸乙酯

無(wú)色澄清液體

212.6

1.05

150

乙醇

無(wú)色澄清液體

78.3

0.7893

46

環(huán)己烷

無(wú)色澄清液體

80.8

0.7318

84

*苯甲酸在 100℃會(huì)迅速升華。

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①在 100mL 圓底燒瓶中加入 12.20g 苯甲酸、25mL乙醇（過(guò)量）、20mL 環(huán)己烷，以及 4mL濃硫酸，混合均勻并加入沸石，按右圖所示裝好儀器，并在分水器中預(yù)先加入水，使水面略低于分水器的支管口，控制溫度在 65～70℃加熱回流 2h。反應(yīng)時(shí)環(huán)己烷-乙醇-水會(huì)形成“共沸物”（沸點(diǎn)62.6℃）蒸餾出來(lái)。在反應(yīng)過(guò)程中，通過(guò)分水器下部的旋塞分出生成的水，注意保持分水器中水層液面原來(lái)的高度，使油層盡量回到圓底燒瓶中。

②反應(yīng)結(jié)束，打開旋塞放出分水器中液體后，關(guān)閉旋塞。繼續(xù)加熱，至分水器中收集到的液體不再明顯增加，停止加熱。

③將燒瓶?jī)?nèi)反應(yīng)液倒入盛有適量水的燒杯中，分批加入Na2CO3至溶液呈中性。

④用分液漏斗分出有機(jī)層，水層用 25mL 乙醚萃取分液，然后合并至有機(jī)層。加入氯化鈣，對(duì)粗產(chǎn)物進(jìn)行蒸餾，低溫蒸出乙醚后，繼續(xù)升溫，接收 210—213℃的餾分。

⑤檢驗(yàn)合格，測(cè)得產(chǎn)品體積為 11.43mL。

回答下列問(wèn)題：

（1）裝置 X 的作用是_________；進(jìn)水口為_________（a或者b）。

（2）步驟①中使用分水器不斷分離除去水的目的是_________。

（3）步驟②中應(yīng)控制餾分的溫度在_________。

A．65～70℃ B．78～80℃ C．85～90℃ D．215～220℃

（4）若 Na2CO3加入不足，在步驟④蒸餾時(shí)，蒸餾燒瓶中可見到白煙生成，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是_________。

（5）該實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

A. 濃硝酸必須保存在棕色瓶中 B. 銨鹽應(yīng)密封保存于陰涼處

C. pH=6的降雨是酸雨 D. SO2、NO2、可吸入顆粒物等過(guò)量排放導(dǎo)致霧霾

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