Question

（9分）．有A、B、C、D、E五種短周期元素，其中A、C、B屬于同一周期，且原子序數(shù)依次增大；A原子最外層p能級的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)；B原子最外層中有兩個不成對的電子；D、E原子核內(nèi)各自的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等；B元素可分別與A、C、D、E生成RB₂型化合物，并知在DB₂和EB₂中，D與B的質(zhì)量比為7∶8，E與B的質(zhì)量比為1∶1。試回答：
(1)寫出D元素基態(tài)原子的電子排布式：____________________________________。
(2)寫出AB₂的路易斯結(jié)構(gòu)式為：__________________。
(3)B、C兩元素的第一電離能大小關(guān)系為________>________(填元素符號)。
(4)根據(jù)VSEPR模型預(yù)測C的氫化物的立體結(jié)構(gòu)為________，中心原子C的軌道雜化類型為________。
(5)C的單質(zhì)分子中π鍵的數(shù)目為________，B、D兩元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小關(guān)系為________>________(填化學(xué)式)。

Answer 1

(1)1s²2s²2p⁶3s²3p²　(2)  
(3)N　  O　 (4)三角錐形　 sp³雜化  (5)2　   H₂O　   SiH₄

根據(jù)元素的結(jié)構(gòu)及有關(guān)性質(zhì)可知，A、B、C、D、E五種短周期元素分別是C、O、N、Si、S。
（1）根據(jù)構(gòu)造原理可知，硅元素基態(tài)原子的電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p²。
（2）CO₂是含有極性鍵的直線型結(jié)構(gòu)，所以電子式是。
（3）由于氮元素的2p軌道電子處于半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強，所以第一電離能大于氧元素的。
（4）在NH₃中中心原子氮原子含有的孤對電子對數(shù)是（5－1×3）÷2＝1，所以氨氣是三角錐形。
（5）氮氣中含有氮氮三鍵，而三鍵是由1個α鍵和2個π鍵構(gòu)成的，所以氨氣中含有的π鍵數(shù)目是2個；非金屬性越強，相應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強，因此水的穩(wěn)定性強于SiH₄的。