【題目】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多,某化學(xué)小組用實驗的方法進行探究。

I.探究活動一

備選藥品:鐵片、鋅片、0.5mol/LH2SO4、1.5mol/LH2SO4、18.4mol/LH2SO4

甲同學(xué)研究的實驗報告

實驗步驟

現(xiàn)象

結(jié)論

①分別取等體積的1.5mol/L的硫酸于兩支試管中;

_____________________。

反應(yīng)速率:

>

金屬的性質(zhì)越活潑,反應(yīng)速率越快

(1)甲同學(xué)實驗報告中的實驗步驟②為__________________________________。

(2)甲同學(xué)的實驗?zāi)康氖?/span>_______________________________;要得出正確的實驗結(jié)論,還需控制的實驗條件是__________________。

乙同學(xué)為了定量研究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,利用如圖所示裝置進行實驗:

(3)乙同學(xué)在實驗中需要測定的數(shù)據(jù)是_________________________。

(4)乙同學(xué)不會選用___________mol/L硫酸完成該實驗,理由是_________________。

II.探究活動二:

備選藥品:0.1mol/LNa2S2O3溶液、0.2mol/LNa2S2O3溶液、0.1mol/LH2SO4溶液、0.2mol/LH2SO4溶液。

已知:Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O

實驗

編號

Na2S2O3用量

H2SO4用量

溫度(℃

0.1mol/L5mL

0.1mol/L5mL

10

0.2mol/L5mL

0.2mol/L5mL

25

0.1mol/L5mL

0.1mol/L5mL

25

0.1mol/L5mL

0.1mol/L5mL

40

(1)若想探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,可選的實驗編號有___________。

(2)若想探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,可選的實驗編號有___________

(3)在該實驗過程中,需要觀察和記錄________________,來比較化學(xué)反應(yīng)速率的快慢。

(4)Na2S2O3在堿性溶液中可被I2氧化為Na2SO4,寫出該反應(yīng)的離子方程式___________________。

【答案】分別投入大小、形狀相同的鐵、鋅 研究金屬本身的性質(zhì)與反應(yīng)速率的關(guān)系 溫度相同 一定時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積(或產(chǎn)生一定體積的氣體所需的時間) 18.4 常溫下,鋅與18.4mol/LH2SO4反應(yīng)產(chǎn)生SO2,使對比實驗的反應(yīng)原理不同。 18.4mol/LH2SO4使鐵鈍化 ④或①、③或①、、 、 生成等質(zhì)量的沉淀所需的時間 S2O32-+10OH-+4I2=2SO42-+8I-+5H2O

【解析】

I(1)甲同學(xué)表中實驗步驟②為向等體積濃度分別是0.5 mol/L、2 mol/L的硫酸中加入投入大小、形狀相同的鐵、鋅;發(fā)現(xiàn):反應(yīng)速率:鋅>鐵,說明金屬的性質(zhì)越活潑,反應(yīng)速率越快;

(2)甲同學(xué)的實驗?zāi)康氖茄芯拷饘俦旧淼男再|(zhì)與反應(yīng)速率的關(guān)系;要得出正確的實驗結(jié)論,還需控制的實驗條件是反應(yīng)溫度應(yīng)該相同,這樣才能形成對照實驗

(3)乙同學(xué)在實驗中應(yīng)該測定的數(shù)據(jù)是一定時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積(或產(chǎn)生一定體積的氣體所需的時間);若相同的時間內(nèi)產(chǎn)生的氣體體積越大,則反應(yīng)速率越快;或者收集相同體積的氣體,需要的時間越短,則反應(yīng)速率越快

(4)乙同學(xué)不會選用18.4 mol/L硫酸完成該實驗,是因為Fe在濃硫酸中會發(fā)生鈍化現(xiàn)象;

II(1)若要探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,應(yīng)該是只改變溫度,而其他條件不變?蛇x擇實驗組合為①④或①、③或①、④;

(2) 若想探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,應(yīng)該是只改變濃度,而其他條件不變。可選擇實驗組合為②、③;

(3)在該實驗過程中,需要觀察和記錄生成等質(zhì)量的沉淀所需的時間,來比較化學(xué)反應(yīng)速率的快慢;

(4)Na2S2O3在堿性溶液中可被I2氧化為Na2SO4,本身被還原為I-,反應(yīng)的離子方程式為S2O32-+10OH-+4I2=2SO42-+8I-+5H2O

練習(xí)冊系列答案
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1)加水溶解時,適合的取水量為________

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2)為加快溶解速率,可采取的方法是________________(任寫2種)

3)依次加入的過量試劑為________________________。

4)溶液A中加入的適量酸為________,若該酸也加過量,對所得到氯化鈉的純度________(填沒有)影響

5)操作Ⅰ的名稱是________;操作II的名稱是________。兩種操作中都用到的玻璃儀器是________。

6)最后得到的固體氯化鈉與原固體混合物中的氯化鈉質(zhì)量相比,結(jié)果________(填增大、減小不變)。

7)固體A中所含的鹽的化學(xué)式為___________。

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【題目】下列各組中,兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是 ( )

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【題目】圖是工業(yè)生產(chǎn)上的氯化氫合成塔,請寫出各處物質(zhì)的化學(xué)式:

1B________,C________

2)工業(yè)上制備HC1的化學(xué)方程式是____________。

3)實驗室常用NaCl和濃硫酸起反應(yīng)制取氯化氫,當(dāng)微熱時,發(fā)生裝置應(yīng)選用下列裝置的________(填編號)

4)以下各種尾氣吸收裝置中,適合于吸收HCl氣體,而且能防止倒吸的是________。

5)圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù),試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題:

6)該濃鹽酸中HC1的物質(zhì)的量濃度為________mol/L.

7)取用任意體積的該鹽酸時,下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是________

A.溶液中HC1的物質(zhì)的量

B.溶液的濃度

C.溶液中Cl-的數(shù)目

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8)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.40mol/L的稀鹽酸。該學(xué)生需要量取________mL上述濃鹽酸進行配制。

9)下列操作中,使溶液的濃度偏低的操作是________

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B.轉(zhuǎn)移時,有少量溶液灑到實驗桌上

C.溶液轉(zhuǎn)移前,容量瓶中已經(jīng)有少量蒸餾水

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【題目】下列實驗方案能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?/span>

選項

實驗?zāi)康?/span>

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B

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C

比較AgClAgIKsp大小

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D

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