（1 5分）
世界環(huán)保聯(lián)盟建議全面禁止使用氯氣用于飲用水的消毒，而建議采用高效“綠色”消毒劑二氧化氯。二氧化氯是一種極易爆炸的強(qiáng)氧化性氣體，易溶于水、不穩(wěn)定、呈黃綠色，在生產(chǎn)和使用時(shí)必須盡量用稀有氣體進(jìn)行稀釋，同時(shí)需要避免光照、震動(dòng)或受熱。實(shí)驗(yàn)室以電解法制備ClO2的流程如下：

（1）ClO2中所有原子        （填“是”或“不是”）都滿足8電子結(jié)構(gòu)。上圖所示方法制得的混合氣中雜質(zhì)氣體B能使石蕊試液顯藍(lán)色，除去該雜質(zhì)氣體可選用   __；
A．飽和食鹽水   B．堿石灰      C．濃硫酸      D．蒸餾水
（2）穩(wěn)定性二氧化氯是為推廣二氧化氯而開發(fā)的新型產(chǎn)品。下列說法正確的是       ；
A．二氧化氯可廣泛用于工業(yè)和飲用水處理
B．應(yīng)用在食品工業(yè)中能有效地延長食品貯藏期
C．穩(wěn)定性二氧化氯的出現(xiàn)大大增加了二氧化氯的使用范圍
D．在工作區(qū)和成品儲(chǔ)藏室內(nèi)，要有通風(fēng)裝置和監(jiān)測(cè)及警報(bào)裝置
（3）歐洲國家主要采用氯酸鈉氧化濃鹽酸制備，但該方法缺點(diǎn)是產(chǎn)率低、產(chǎn)品難以分離，還可能污染環(huán)境。寫出該方法發(fā)生的化學(xué)方程式          ；
（4）我國廣泛采用經(jīng)干燥空氣稀釋的氯氣與固體亞氯酸鈉（NaClO2）反應(yīng)制備，化學(xué)方程式是
            ，此法相比歐洲方法的優(yōu)點(diǎn)是              。
（5）科學(xué)家又研究出了一種新的制備方法，利用硫酸酸化的草酸（H­2C2O4）溶液還原氯酸鈉，化學(xué)反應(yīng)方程式為       ，此法提高了生產(chǎn)及儲(chǔ)存、運(yùn)輸?shù)陌踩裕蚴莀___       。

（1）不是； C；（2）A、B、C、D ；（3）2NaClO3＋4HCl(濃) === 2NaCl＋Cl2↑＋2ClO2↑＋2H2O ；
（4）2NaClO2＋Cl2 ="==" 2NaCl＋2ClO2 ； 產(chǎn)率高，易于分離，沒有產(chǎn)生毒副產(chǎn)品 ；
（5）H2C2O4＋2NaClO3＋H2SO4="==" Na2SO4＋2CO2↑＋2ClO2↑＋2H2O ；
反應(yīng)過程中生成的二氧化碳起到稀釋作用

解析試題分析：（1）ClO2中所有原子不是都滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；上圖所示方法制得的混合氣中雜質(zhì)氣體B能使石蕊試液顯藍(lán)色，則B是氨氣，由于其水溶液顯堿性，所以除去該雜質(zhì)氣體可選用酸性除雜試劑濃硫酸來除去，選項(xiàng)是C。（2）A．根據(jù)題意可知：二氧化氯可廣泛用于工業(yè)和飲用水處理，正確；B．由于該物質(zhì)有強(qiáng)氧化性，可以起到殺菌、消毒的作用，所以應(yīng)用在食品工業(yè)中能有效地延長食品貯藏期，正確；C．由于二氧化氯是一種極易爆炸的強(qiáng)氧化性氣體，所以穩(wěn)定性大大影響其使用范圍，因此穩(wěn)定性二氧化氯的出現(xiàn)大大增加了二氧化氯的使用范圍，正確；D．由于二氧化氯是一種極易爆炸的強(qiáng)氧化性氣體，不穩(wěn)定、呈黃綠色，在生產(chǎn)和使用時(shí)必須盡量用稀有氣體進(jìn)行稀釋，同時(shí)需要避免光照、震動(dòng)或受熱。在工作區(qū)和成品儲(chǔ)藏室內(nèi)，要有通風(fēng)裝置和監(jiān)測(cè)及警報(bào)裝置，正確；（3）歐洲國家主要采用氯酸鈉氧化濃鹽酸制備，該反應(yīng)的方程式是：2NaClO3＋4HCl(濃) === 2NaCl＋Cl2↑＋2ClO2↑＋2H2O；（4）我國廣泛采用經(jīng)干燥空氣稀釋的氯氣與固體亞氯酸鈉（NaClO2）反應(yīng)制備，化學(xué)方程式是2NaClO2＋Cl2 ="==" 2NaCl＋2ClO2 ；此法相比歐洲方法的優(yōu)點(diǎn)是產(chǎn)率高，易于分離，沒有產(chǎn)生毒副產(chǎn)品；（5）科學(xué)家又研究出了一種新的制備方法，利用硫酸酸化的草酸（H­2C2O4）溶液還原氯酸鈉，化學(xué)反應(yīng)方程式為H2C2O4＋2NaClO3＋H2SO4="==" Na2SO4＋2CO2↑＋2ClO2↑＋2H2O ；此法提高了生產(chǎn)及儲(chǔ)存、運(yùn)輸?shù)陌踩裕蚴欠磻?yīng)過程中生成的二氧化碳起到稀釋作用。
考點(diǎn)：考查ClO2的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及制取方法的知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知NaCN溶液呈堿性；(CN)2與鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似；CN－的還原性介于Br－、I－之間。下列變化不能發(fā)生的是

A．HCNH＋＋CN－ B．(CN)2 ＋ CH2=CH2→ NC—CH2—CH2—CN
C．(CN)2＋2Br－→ 2CN－＋Br2 D．(CN)2 ＋ 2OH－→CN－ ＋ CNO－ ＋ H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知R有多種化合價(jià)，其最高正價(jià)為+7價(jià)。在一定條件下，RO3-與R－可發(fā)生反應(yīng)：RO3-+5R－+6H＋=3R2+3H2O，下列關(guān)于R元素的敘述中，正確的是（  ）

A．元素R位于周期表中第VA族
B．RO3-中的R只能被還原
C．R－離子的最外層電子數(shù)為8
D．若1 mol RO3-參與該反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為5mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)中，錯(cuò)誤的是(　　)

A．會(huì)引起化學(xué)鍵的變化 B．會(huì)產(chǎn)生新的物質(zhì) 
C．必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化 D．必然伴隨著能量的變化 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

ClO2氣體是一種常用的消毒劑，我國從2 000年起逐步用ClO2代替氯氣對(duì)飲用水進(jìn)行消毒。
（1）消毒水時(shí)，ClO2還可將水中的Fe2＋、Mn2＋等轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3和MnO2等難溶物除去，在這個(gè)過程中，F(xiàn)e2＋、Mn2＋的化合價(jià)升高，說明ClO2具有______性。
（2）工業(yè)上可以通過下列方法制取ClO2，請(qǐng)完成該化學(xué)反應(yīng)方程式：
2KClO3＋SO2===2ClO2＋__________。
（3）自來水廠用ClO2處理后的水中，要求ClO2的濃度在0．1～0．8 mg·L－1之間。碘量法可以檢測(cè)水中ClO2的濃度，步驟如下：
Ⅰ．取一定體積的水樣，加入一定量的碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)。
Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3溶液。(已知：2S2O＋I(xiàn)2===S4O＋2I－)
Ⅲ．加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1～3。
操作時(shí)，不同pH環(huán)境中粒子種類如下圖所示：

請(qǐng)回答：
①操作Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式是______________________________。
②確定操作Ⅱ完全反應(yīng)的現(xiàn)象是______________________________。
③在操作Ⅲ過程中，溶液又呈藍(lán)色，反應(yīng)的離子方程式是__________________。
④若水樣的體積為1．0 L，在操作Ⅱ時(shí)消耗了1．0×10－3 mol·L－1的Na2S2O3溶液10 mL，則水樣中ClO2的濃度是________mg·L－1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

(10分)有三份不同質(zhì)量的鐵粉樣品①②③，甲、乙、丙三位同學(xué)各取一份樣品分別與含有0.8molHNO3的稀硝酸反應(yīng),反應(yīng)后硝酸和鐵均無剩余，且硝酸的還原產(chǎn)物只有NO。據(jù)此回答下列問題：
（1）甲取樣品①，反應(yīng)后的溶液中鐵只以Fe3+離子的形式存在，則樣品①的質(zhì)量為   g。
（2）乙取樣品②，反應(yīng)后的溶液中既含有Fe3+、又含有Fe2+離子，則樣品②的質(zhì)量(設(shè)為ag)范圍是               。
（3）丙取樣品③，將其慢慢加入到稀硝酸中，并不斷攪拌，反應(yīng)過程中溶液里Fe3+、Fe2+、NO3—三種離子中的兩種離子的物質(zhì)的量的變化曲線如下圖所示，則該曲線表示的是    物質(zhì)的量變化的曲線，請(qǐng)你在此圖中再畫出另外種離子的物質(zhì)的量的變化曲線。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（13分）某研究性學(xué)習(xí)小組利用廢舊鉛蓄電池陰、陽極填充物------鉛膏（含PbO、PbO2、PbSO4）制備電絕緣材料三鹽基硫酸鉛（3PbO?PbSO4?H2O），進(jìn)行資源回收研究，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：

（1）步驟①鉛膏中PbSO4與Na2CO3溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)化為PbCO3，說明溶解度：PbSO4       （填“＞”或“＜”）PbCO3。
（2）步驟①中PbO2轉(zhuǎn)化為PbCO3的離子方程式是（請(qǐng)配平此離子方程式）：

（3）將步驟①和④的濾液合并，加入          PH＝7，再經(jīng)過         、冷卻結(jié)晶、
          、洗滌、干燥，可獲得Na2SO4?10H2O晶體。
（4）若鉛膏的質(zhì)量為78g，步驟①中PbO2和PbSO4全部轉(zhuǎn)化為PbCO3，且PbO未發(fā)生反應(yīng)；步驟②中共收集到5.6LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))，步驟③中獲得90.9 g PbSO4,則鉛膏中PbO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為            （假設(shè)流程中原料無損失）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（15分）在航天發(fā)射時(shí)，肼（N2H4）及其衍生物常用作火箭推進(jìn)劑。
⑴液態(tài)肼作火箭燃料時(shí)，與液態(tài)N2O4混合發(fā)生氧化還原反應(yīng)，已知每1g肼充分反應(yīng)后生成氣態(tài)水放出熱量為a KJ，試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                   。
⑵實(shí)驗(yàn)室用N2H4·H2O與NaOH顆粒一起蒸餾，收集114～116℃的餾分即為無水肼。
①在蒸餾過程中不需要的儀器是          （填序號(hào)字母）。

A．酒精燈B．長直玻璃導(dǎo)管C．錐形瓶D．直型冷凝管
E．尾接管（接液管） F．蒸餾燒瓶            G．滴定管
②除上述必需的儀器外，還缺少的主要玻璃儀器是     。
⑶肼能使鍋爐內(nèi)壁的鐵銹變成較為致密的磁性氧化鐵（Fe3O4）層，以減緩鍋爐銹蝕。若反應(yīng)過程中肼轉(zhuǎn)化為氮?dú)�，則每生成1molFe3O4，需要消耗肼的質(zhì)量為   g。
⑷磁性氧化鐵（Fe3O4）的組成可寫成FeO·Fe2O3。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)來探究一黑色粉末是否由Fe3O4、CuO組成（不含有其它黑色物質(zhì)）。探究過程如下：
提出假設(shè)：假設(shè)1. 黑色粉末是CuO；假設(shè)2. 黑色粉末是Fe3O4；
假設(shè)3.                。
探究實(shí)驗(yàn)：
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN試劑。
①若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是               。
②若所得溶液顯血紅色，則假設(shè)     成立。
③為進(jìn)一步探究，繼續(xù)向所得溶液加入足量鐵粉，若產(chǎn)生       現(xiàn)象，則假設(shè)3成立。
有另一小組同學(xué)提出，若混合物中CuO含量較少，可能加入鐵粉后實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不明顯。查閱資料：Cu2+與足量氨水反應(yīng)生成深藍(lán)色溶液，Cu2+＋4NH3·H2O＝Cu（NH3）42+＋4H2O。
④為探究是假設(shè)2還是假設(shè)3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若假設(shè)2成立，則產(chǎn)生         現(xiàn)象；若產(chǎn)生        現(xiàn)象，則假設(shè)3成立。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

有M、R、Q、V、W、X、Y、Z八種物質(zhì)，它們之間存在如下關(guān)系：
①M(fèi)+YR ②R+H2O→NaOH+Y ③Q+NaOH→V+W+H2O ④XW+Y
⑤X+W+H2SO4Q+Z+H2O。其中M、Q、Y是單質(zhì)，Q、Y在常溫、常壓下為氣體，Z是硫酸鹽，鈉、鉀化合物性質(zhì)相似。
回答下列問題：
（1）寫出各代號(hào)的化學(xué)式（或分子式）  M      ，  R       ，Q       ，V         ，W        ，X      ，Y       ，Z       。
（2）寫出下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的方程式和離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和總數(shù)
反應(yīng)③                  ，              ；
反應(yīng)⑤                  ，             。

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同步練習(xí)冊(cè)答案