【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )

A.60g二氧化硅晶體中含有2NA個硅氧鍵B.1molD2O中含有10NA個質(zhì)子

C.12g金剛石中含有NA個碳碳鍵D.1mol石墨晶體中含有2NA個碳碳鍵

【答案】B

【解析】

A、60g二氧化硅的物質(zhì)的量n（SiO2）==1mol，而1mol二氧化硅中含4mol硅氧鍵，故含硅氧鍵4NA個，故A錯誤；

B、1個重水(D2O)分子中含10個質(zhì)子，故1mol重水中含10mol質(zhì)子，即10NA個，故B正確；

C、12g金剛石中含有碳原子的物質(zhì)的量為1mol，金剛石中n(C)：n(C—C)=1:2，故含2NA個碳碳鍵，故C錯誤；

D、石墨晶體中n(C)：n(C—C)=2:3，所以1mol石墨晶體中含有碳碳鍵數(shù)為NA，故D錯誤；

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，不正確的是（ ）

A. 醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）

B. 常溫下0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c（OH－）減小

C. CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動

D. 常溫下pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＜7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用含三價釩（V2O3）為主的某石煤為原料（含有Al2O3、CaO等雜質(zhì)），鈣化法焙燒制備V2O5，其流程如下：

資料：+5價釩在溶液中的主要存在形式與溶液pH的關(guān)系:

pH

4～6

6～8

8～10

10～12

主要離子

VO2+

VO3—

V2O74—

VO43—

（1）焙燒:向石煤中加生石灰焙燒，將V2O3轉(zhuǎn)化為Ca（VO3）2的化學(xué)方程式是_________。

（2）酸浸:①Ca（VO3）2難溶于水，可溶于鹽酸。若焙砂酸浸時溶液的pH=4，Ca（VO3）2溶于鹽酸的離子方程式是________。

②酸度對釩和鋁的溶解量的影響如圖所示：酸浸時溶液的酸度控制在大約3.2%，根據(jù)下圖推測，酸浸時不選擇更高酸度的原因是________。

（3）轉(zhuǎn)沉：將浸出液中的釩轉(zhuǎn)化為NH4VO3固體，其流程如下：

①浸出液中加入石灰乳的作用是_____________。

②已知常溫下CaCO3的溶度積常數(shù)為Ksp1，Ca3（VO4）2溶度積常數(shù)為Ksp2。過濾后的（NH4）3VO4溶液中VO43—的濃度為cmol/L，該溶液中CO32—的濃度為_______mol/L

③向（NH4）3VO4溶液中加入NH4Cl溶液，控制溶液的pH=7.5。當(dāng)pH>8時，NH4VO3的產(chǎn)量明顯降低，原因是_______________。

（4）測定產(chǎn)品中V2O5的純度：稱取ag產(chǎn)品，先用硫酸溶解，得到（VO2）2SO4溶液。再加入b1mLc1mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液（VO2++2H++Fe2+=VO2++Fe3++H2O）最后用c2mol/LKMnO4溶液滴定過量的（NH4）2Fe（SO4）2至終點，消耗KMnO4溶液的體積為b2mL。

已知MnO4-被還原為Mn2+，假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)。則產(chǎn)品中V2O5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____。（V2O5的摩爾質(zhì)量：182g/mol）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，阿伏加德羅常數(shù)的測定手段越來越多，測定精確度也越來越高，現(xiàn)有一種簡單可行的測定方法，具體步驟為：

(1)將固體NaCl研細(xì)、干燥后，準(zhǔn)確稱取mgNaCl固體并轉(zhuǎn)移到定容儀器A中。

(2)用滴定管向A儀器中滴加苯，不斷振蕩，繼續(xù)加苯至A儀器的刻度線，計算出NaCl固體的體積為Vcm3。

①步驟(1)中A儀器最好用__________（儀器名稱）。

②步驟(2)中用酸式滴定管好還是堿式滴定管好，__________，理由是______________。

③能否用膠頭滴管代替步驟(2)中的滴定管__________；理由是____________________。

④已知NaCl晶體的結(jié)構(gòu)如上圖所示，用X射線測得NaCl晶體中靠得最近的Na+與Cl-間的平均距離為acm，則用上述測定方法測得阿伏加德羅常數(shù)NA的表達(dá)式為：NA=______mol-1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)說法正確的是(　　)

A.分子中僅含極性共價鍵

B.鋼管被原油中的含硫化合物腐蝕屬于化學(xué)腐蝕

C.乙酸與用18O標(biāo)記的乙醇反應(yīng)得到的有機(jī)產(chǎn)物為C2H5O18OCCH3

D.NH4Br的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)元素周期表回答下列問題：

（1）寫出元素Cu的基態(tài)原子的電子排布式：____________________。

（2）某元素A的核外價電子排布式為nsnnpn＋1，該元素A原子核外最外層電子中成對電子共有________對。此元素A原子與O的第一電離能的相對大小為：A________ O(填“<”“>”或“＝”)。

（3）元素C形成的最高價氧化物中含有________個π鍵。C和Cl形成化合物的電子式為_____________,此化合物中C的雜化方式為________。

（4）已知元素釩形成單質(zhì)的晶胞如下圖所示，則其原子的配位數(shù)是________，假設(shè)晶胞的邊長為d cm、密度為ρ g·cm－3，則元素釩的相對原子質(zhì)量為_____________ (NA為阿伏加德羅常數(shù))。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，1 3分】

（1）與銅同周期、基態(tài)原子最外層電子數(shù)相同的過渡元素，其基態(tài)原子的電子排布式______________。

（2）下圖曲線表示部分短周期元素的原子序數(shù)(按遞增順序排列)和其常見單質(zhì)沸點的關(guān)系。其中A點表示的單質(zhì)是________(填化學(xué)式)。

（3）三氟化硼分子的空間構(gòu)型是__________；三溴化硼、三氯化硼分子結(jié)構(gòu)與三氟化硼相似，如果把B—X鍵都當(dāng)作單鍵考慮來計算鍵長，理論值與實測鍵長結(jié)果如下表。硼鹵鍵長實測值比計算值要短得多，可能的原因是____________________________________________。

（4）CuCl的鹽酸溶液能吸收CO生成復(fù)合物氯化羰基亞銅【Cu2C12(CO)2·2H20】，其結(jié)構(gòu)如圖。

①該復(fù)合物中Cl原子的雜化類型為_______________。

②該復(fù)合物中的配位體有________________種。

（5）已知HF與Fˉ通過氫鍵結(jié)合成。判斷和微粒間能否形成氫鍵，并說明理由。____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某可充電鈉離子電池放電時工作原理如圖所示，下列說法錯誤的是

A.放電時電勢較低的電極反應(yīng)式為：Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e-=Na2Fe[(CN)6]

B.外電路中通過0.2 mol電子的電量時，負(fù)極質(zhì)量變化為2.4 g

C.充電時，Mo箔接電源的正極

D.放電時，Na+從右室移向左室

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醚(CH3OCH3)是一種新型能源。

已知①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1=-99kJ/mol

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H2=-24kJ/mol

③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H3=-41kJ/mol

回答下列問題：

(1)寫出CO和H2反應(yīng)生成CO2和CH3OCH3(g)的熱化學(xué)方程式：________________。

(2)下列措施能提高反應(yīng)①中CO的平衡轉(zhuǎn)化率的是________(填字母)。

A.增大壓強(qiáng) B.升高溫度 C.增大H2濃度 D.加高效催化劑

(3)在恒溫恒容條件下只發(fā)生反應(yīng)③，下列情況表明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是________(填字母)。

A.氣體壓強(qiáng)保持不變 B.氣體密度保持不變

C.保持不變 D.濃度商保持不變

(4)在一定溫度(T℃)下，向恒容密閉容器中投入一定量CH3OH氣體，只發(fā)生反應(yīng)②。氣體混合物中CH3OCH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)[φ(CH3OCH3)]與反應(yīng)時間(t)的有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示。

t/min

0

15

30

45

80

100

[φ(CH3OCH3)]

0

0.05

0.08

0.09

0.10

0.10

①30min時，CH3OH的轉(zhuǎn)化率α(CH3OH)________％；該溫度下，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________（用分?jǐn)?shù)表示）。

②反應(yīng)速率v=v正-v逆，其中v正=k正φ2(CH3OH)、v逆=k逆φ(CH3OCH3)φ(H2O)，k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)，φ為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。15min時________(結(jié)果保留2位小數(shù))

(5)在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)③，平衡常數(shù)為K，pK=-lg2K。pK溫度的關(guān)系如圖所示，圖中曲線________（填“a”或“b”）能反映平衡常數(shù)變化趨勢。

(6)在CO2處理過的飽和KHCO3溶液中，電解活化的CO2制備CH3OCH3的原理如圖所示，陰極有HCO3-生成，該電的電極反應(yīng)式為________。

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