【題目】下列為元素周期表中的一部分，用化學(xué)式或元素符號回答下列問題。

族

周期

IA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

VA

ⅥA

ⅦA

0

二

三

四

（1）9種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是______，原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________。

（2）這些元素中，最高價(jià)氧化物的水化物中堿性最強(qiáng)的堿是__________，寫出元素的單質(zhì)與其反應(yīng)的離子方程式：___________________________________。

（3）最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素是______ ，寫出它的氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式： ____________________________________ 。

（4）用電子式表示元素和組成的化合物的形成過程 _____________________________，該化合物屬于 ______ （填“共價(jià)”或“離子”化合物。

【答案】 Ar KOH Cl2+2OH- =Cl-+ClO-+ H2O Al Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+ H2O 離子

【解析】分析：根據(jù)元素在周期表中的相對位置首先判斷出①～⑨的元素名稱，依據(jù)元素周期律、相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和題干中的問題分析判斷即可。

詳解：根據(jù)元素在周期表中的相對位置可知①～⑨的元素分別是N、O、Na、Al、Si、S、Cl、Ar、K。則

（1）9種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是稀有氣體元素Ar，Ar的原子序數(shù)是18，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；

（2）金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的堿性越強(qiáng)，這些元素中金屬性最強(qiáng)的是K，所以最高價(jià)氧化物的水化物中堿性最強(qiáng)的堿是KOH，元素⑦單質(zhì)是氯氣，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH- =Cl-+ClO-+H2O。

（3）最高價(jià)氧化物是兩性氧化物是氧化鋁，對應(yīng)的元素是Al，氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O。

（4）③與⑥組成的化合物是硫化鈉，含有離子鍵，因此是離子化合物，用電子式表示其形成過程為。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】肉桂醛F ()在自然界存在于桂油中，是一種常用的植物調(diào)味油，工業(yè)上主要是按如下路線合成的：

已知：兩個(gè)醛分子在NaOH溶液作用下可以發(fā)生反應(yīng)，生成一種羥基醛：

+

請回答：

（1）D的結(jié)構(gòu)簡式為 ；檢驗(yàn)其中官能團(tuán)的試劑為 。

（2）反應(yīng)①～⑥中屬于加成反應(yīng)的是 （填序號）。

（3）寫出有關(guān)反應(yīng)③的化學(xué)方程式： 。

（4）在實(shí)驗(yàn)室里鑒定（）分子中的氯元素時(shí)，是將其中的氯元素轉(zhuǎn)化為AgCl白色沉淀來進(jìn)行的，其正確的操作步驟是 （請按實(shí)驗(yàn)步驟操作的先后次序填寫序號）。

A．滴加AgNO3溶液

B．加NaOH溶液

C．加熱

D．用稀硝酸酸化

（5）下列關(guān)于E的說法正確的是 （填字母）。

a．能與銀氨溶液反應(yīng) b．能與金屬鈉反應(yīng)

c．1 mol E最多能和3 mol氫氣反應(yīng) d．可以發(fā)生水解

（6）E的同分異構(gòu)體有多種，其中之一甲符合條件：①苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，②屬于酯類，可由H和芳香酸G制得，現(xiàn)測得H分子的紅外光譜和核磁共振氫譜如下圖：（已知H的相對分子量為32）則甲的結(jié)構(gòu)簡式為

未知物H的核磁共振氫譜

未知物H的紅外光譜

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】標(biāo)況下，兩個(gè)容積相同的容器中，一個(gè)盛有NH3氣體，另一個(gè)盛有N2和H2的混合氣體。若兩容器內(nèi)的氣體具有相等的電子數(shù)，則混合氣體中N2和H2的物質(zhì)的量之比為

A. 4:1 B. 1:2 C. 2:1 D. 1:4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)，根據(jù)表中信息，敘述正確的是( )

元素代號

L

M

R

T

原子半徑

主要化合價(jià)

、

A. R和T非金屬性強(qiáng)弱比較：T > R B. L和M金屬性強(qiáng)弱比較：M > L

C. 與的核外電子數(shù)相等 D. R單質(zhì)在氧氣中燃燒生成XO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子數(shù)變化如圖所示已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1，Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料，Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)下列說法正確的是( )

A. 對應(yīng)簡單離子半徑：

B. 對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

C. 化合物XZW既含離子鍵，又含共價(jià)鍵

D. Y的氧化物與Z和X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物均能反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下的反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)，下列敘述不能表明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)是

A. C的生成速率與C的分解速率相等 B. 混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化

C. A、B、C的濃度不再變化 D. 單位時(shí)間內(nèi)生成a molA，同時(shí)分解2amolC

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中為分子晶體的是（ ）

A.石英B.冰C.氯化銫D.鈉

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I.在容器為1L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，且溫度升高，混合氣體的顏色加深。100℃時(shí)，體系中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化如圖15所示。回答下列問題：

（1）100℃時(shí)，在0～60s時(shí)段，反應(yīng)速率v(N2O4)為______mol/(L·s)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K為_______。

（2）100℃時(shí)達(dá)到平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c(N2O4)以0.0020mol/(L·s)平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡.T_____100℃(填“大于”或“小于”),判斷理由是_________。

II.利用LiOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池。正極材料LiOH可由電解法制備，鈷氧化物可通過處理鈷渣獲得。

（1）利用如圖16所示的裝置電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液。B極區(qū)電解液為_____溶液(填化學(xué)式)，陽極電極反應(yīng)式為__________________。

（2）利用鈷渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制備鉆氧化物的藝流程如圖17:

Co(OH)3在酸溶并發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)的離子方程式為______________________。在空氣中煅燒CoC2O4生成鈷的氧化物和CO2，測得充分煅燒后固體的質(zhì)量為2.73g,CO2的體積為1.344L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則鈷氧化物的化學(xué)式為_____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常見元素X、Y、Z 組成的四種物質(zhì)甲、乙、丙、丁，它們之間能發(fā)生反應(yīng)：甲+乙→丙+丁，其中甲是由X 元素和Z 元素組成的化合物，乙是由Y 元素和Z 元素組成的化合物，丙只含Z 元素。

（1）若甲為淡黃色固體，乙和丙均為常溫下的無色無味氣體。則甲的電子式為__________；上述反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成 5.6L 丙時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__________； 常溫下丁溶液pH_____7（填“>”、“<”或“=”），用離子方程式解釋_________________________________。

（2）若丙是淡黃色固體，不溶于水也不和水反應(yīng)。則上述反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案