精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】H7N9型禽流感是全球首次發(fā)現(xiàn)的新亞型流感病毒，達菲（Tamiflu）是治療該病毒的最佳藥物．以莽草酸為原料，經多步反應可制得達菲和對羥基苯甲酸．達菲、莽草酸、對羥基苯甲酸的結構簡式如下：

下列有關說法正確的是（ ）

A. 達菲、莽草酸、對羥基苯甲酸都屬于芳香族化合物

B. 1mol莽草酸與NaOH溶液反應，最多消耗4mol NaOH

C. 對羥基苯甲酸較穩(wěn)定，在空氣中不易被氧化

D. 利用FeCl3溶液可區(qū)別莽草酸和對羥基苯甲酸

【答案】D

【解析】A. 達菲、莽草酸均不存在苯環(huán)，不屬于芳香族化合物，A錯誤；B. 莽草酸中只有羧基和氫氧化鈉溶液反應，1mol莽草酸與NaOH溶液反應，最多消耗1mol NaOH，B錯誤；C. 對羥基苯甲酸含有酚羥基，易被氧化，不穩(wěn)定，C錯誤；D. 羥基苯甲酸含有酚羥基，利用FeCl3溶液可區(qū)別莽草酸和對羥基苯甲酸，D正確，答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式錯誤的是

A.用硅酸鈉與鹽酸反應制備硅膠：SiO32-+2H+=H2SiO3(膠體

B.FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

C.少量NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應：H++OH-+SO42-+Ba2+=H2O+BaSO4↓

D.FeCl3溶液中通入SO2，溶液黃色褪去：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】藥物瑞德西韋(Remdesivir)對新冠病毒有明顯抑制作用，化合物 M是合成瑞德西韋的中間體，下列關于M的說法錯誤的是

A.核磁共振氫譜共有11個吸收峰

B.分子中含有3種含氧官能團

C.分子中N原子一個是sp2雜化，一個是sp3雜化

D.1mol該物質與足量NaOH溶液反應時消耗3molNaOH

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組學生利用裝置用鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，并用酚酞作為指示劑

(1)量取待測NaOH溶液時，用到的測量儀器是 ______ 填儀器標號．

(2)儀器中，需要用待裝液潤洗的有 ______ 填字母

(3)該滴定實驗過程中，判定滴定終點的依據是 ______

(4)該實驗小組重復三次的實驗數(shù)據如下表所示，計算NaOH溶液的濃度為 ______

實驗序號

鹽酸體積

NaOH溶液體積

1

2

3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關有機物的說法中

①結構片段為…………的高聚物，其單體是甲醛和苯酚

②標準狀況下，22.4LHF所含電子數(shù)約為10NA

③甲醇通常是一種有毒的氣體，分子中只含極性鍵

④苯酚和碳酸鈉溶液的反應：

⑤的名稱為：2,4,4，-三甲基-1-戊烯

⑥3-甲基-1-丁烯中的所有碳原子不可能處于同一平面

⑦等物質的量的苯與苯甲酸完全燃燒消耗氧氣的量不相等

其中正確的有 個。

A. 4 B. 5 C. 6 D. 7

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物 G 是一種藥物合成中間體，其合成如下：

已知乙酸酐的結構簡式為 CH3COOCOCH3。請回答下列問題：

(1)G 中含氧官能團的名稱是_____。

(2)反應①的化學方程式為_____。

(3)寫出反應⑤所需的試劑和條件是_____，該反應類型是_____。

(4)寫出滿足下列條件的 C 的同分異構體的結構簡式_____、_____。

Ⅰ.苯環(huán)上只有兩種取代基；

Ⅱ.核磁共振氫譜圖中只有 4 組吸收峰；

Ⅲ.能與 NaHCO3 溶液反應生成二氧化碳。

(5)碳原子上連有 4 個不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳。則中的手性碳原子是_____(填碳原子的數(shù)字標號)。

(6)設計以(丙酸苯酚酯)為原料制備的合成路線(無機試劑任選)_____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO、SO2是主要的大氣污染氣體，利用化學反應原理是治理污染的重要方法。

I.甲醇是一種新型燃料，甲醇燃料電池即將從實驗室走向工業(yè)化生產。工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應的熱化學方程式為：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g） △H1＝-116kJ·mol-1

（1）下列措施中有利于增大該反應的反應速率的是___；

A．隨時將CH3OH與反應混合物分離 B．降低反應溫度

C．增大體系壓強 D．使用高效催化劑

（2）已知：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） △H1＝-116kJ·mol-1

CO（g）+O2(g)=CO2（g） △H2＝-283kJ·mol-1

H2（g）+O2(g)=H2O(g) △H3

化學鍵

H—H

O=O

O—H

鍵能/KJmol-1

436

498

463.5

則△H3=___，表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣時的熱化學方程式為___；

Ⅱ.當溫度高于500 K時，科學家成功利用二氧化碳和氫氣合成了乙醇，2CO2（g）＋6H2（g）C2H5OH（g）＋3H2O（g）。這在節(jié)能減排、降低碳排放方面具有重大意義。回答下列問題：

（1）其平衡常數(shù)表達式為K=____。

（2）在恒容密閉容器中，判斷上述反應達到平衡狀態(tài)的依據是___。

a．體系壓強不再改變 b．H2的濃度不再改變

c．氣體的密度不隨時間改變 d．單位時間內消耗H2和CO2的物質的量之比為3∶1

（3）在一定壓強下，測得由CO2制取CH3CH2OH的實驗數(shù)據中，起始投料比、溫度與CO2的轉化率的關系如圖。根據圖中數(shù)據

①降低溫度，平衡向____方向移動。

②在700K、起始投料比=1.5時，H2的轉化率為___。

③在500K、起始投料比＝2時，達到平衡后H2的濃度為amol·L－1，則達到平衡時CH3CH2OH的濃度為___。

Ⅲ.某學習小組以SO2為原料，采用原電池法制取硫酸。該小組設計的原電池原理如圖所示。該電池中右側為___極，寫出該電池負極的電極反應式___。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙炔是一種無色無味的氣體，微溶于水，易溶于有機溶劑。實驗室常用如圖所示裝置制取乙炔，并驗證乙炔的性質。完成實驗，觀察實驗現(xiàn)象，回答下列問題：

(1)寫出電石（碳化鈣CaC2）與水反應，制取乙炔的化學方程式_________________

(2)用飽和食鹽水代替蒸餾水的目的是__________________

(3)裝置A的作用是_______________，裝置B中的現(xiàn)象是__________________

(4)如果要進行乙炔的可燃性實驗，首先應該__________________。

(5)若乙炔加氫后得到乙烷，則乙烷在光照條件下與氯氣反應，生成的一氯代烷最多有__________種。

(6)若稱取a g CaC2，反應完全后，將生成的乙炔全部通入足量溴的CCl4溶液中溶液增重b g，則CaC2的純度為___________（用百分數(shù)表示）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究氮及其化合物的性質，可以有效改善人類的生存環(huán)境。氮元素化合價—物質類別關系圖如下。

回答下列問題：

（1）在催化劑和加熱的條件下，物質A生成NO是工業(yè)制硝酸的重要反應，化學方程式是_______。

（2）在加熱條件下，物質C的濃溶液與碳單質反應，寫出反應的化學方程式：_______。

（3）實驗室中，檢驗溶液中含有NH4+的操作方法是_________。

（4）物質B為紅棕色氣體，寫出該物質與水反應的離子方程式：__________，當反應消耗3.36L（標準狀況）物質B時，轉移電子的物質的量為________mol。

（5）寫出一種人工固氮的化學反應原理_______。

（6）Cu與一定濃度的硝酸溶液反應生成NO時的離子反應方程式為_________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案