【題目】據(jù)報(bào)道,某些花崗巖會產(chǎn)生氡(Rn),對人體產(chǎn)生傷害。請回答:
(1)該原子的質(zhì)量數(shù)是________,質(zhì)子數(shù)是________,中子數(shù)是________。
(2)請根據(jù)Rn的原子結(jié)構(gòu)預(yù)測,氡氣的化學(xué)性質(zhì)________。
A.非;顫,容易與氧氣等非金屬單質(zhì)反應(yīng)
B.比較活潑,能與鈉等金屬反應(yīng)
C.不太活潑
D.很難與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)
你選擇該選項(xiàng)的理由是______________________________________________。
(3)研究發(fā)現(xiàn),鐳能蛻變?yōu)?/span>Rn,故稱Rn為鐳射氣;釷能蛻變?yōu)?/span>Rn,故將Rn稱為釷射氣;錒能蛻變?yōu)?/span>Rn,故將Rn稱為錒射氣。則Rn、Rn、Rn是________。
A.同種元素 B.同位素
C.同種核素 D.同種原子
【答案】222 86 136 D Rn原子最外層已達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),因此氡氣很穩(wěn)定 A、B
【解析】
(1)元素符號左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)、左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù),中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù),據(jù)此進(jìn)行分析;
(2)Rn的原子最外層已達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),性質(zhì)穩(wěn)定;
(3)根據(jù)元素、核素、同位素的概念進(jìn)行分析。
(1) 元素符號左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)、左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù),中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù),所以該原子質(zhì)量數(shù)是222,質(zhì)子數(shù)是86,中子數(shù)=222-86=136;
綜上所述,本題答案是:222,86,136。
(2) 該原子結(jié)構(gòu)示意圖為,最外層有8個(gè)電子,性質(zhì)較穩(wěn)定,不易和其它物質(zhì)發(fā)生反應(yīng),所以D選項(xiàng)是正確的;
因此,本題正確答案是:D,Rn原子最外層已達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),因此氡氣很穩(wěn)定。
(3) 這三種微粒的質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同,所以是同一元素的不同核素,屬于同位素,所以AB選項(xiàng)是正確的;
綜上所述,本題選. A、B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列分子或離子中中心原子價(jià)層電子對幾何構(gòu)型為四面體且分子或離子空間的構(gòu)型為V形的是( )
A. NH4+ B. PH3 C. H3O+ D. OF2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)中,對應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論或解釋均正確的是
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)操作 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論或解釋 |
A | 向氫氧化鐵膠體中滴加硫酸鈉溶液 | 有紅褐色沉淀 | 膠體遇強(qiáng)電解質(zhì)聚沉 |
B | 將SO2通入紫色石蕊溶液中 | 溶液先變紅后褪色 | SO2具有漂白性 |
C | 將灼燒至紅熱的銅絲插入乙醇中 | 銅絲由黑變紅 | 乙醇被還原 |
D | 向氯化鋁溶液中持續(xù)通入氨氣 | 產(chǎn)生白色沉淀后溶解 | Al(OH)3與堿反應(yīng) |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表是元素周期表前四周期的一部分,X、Y、Z、R、Q、W、J是7種元素的代號;卮鹣铝袉栴}時(shí),涉及元素書寫的請用相應(yīng)的元素符號。
(1)J基態(tài)原子的核外電子排布式為________;鶓B(tài)Q2+中未成對電子數(shù)為________;R和Y的簡單離子與Na+半徑大小順序?yàn)?/span>________。
(2)X、Y、Z三種元素電負(fù)性由大到小的排序是________;X與Y的第一電離能:X________(填“>”“<”或“=”)Y,其理由是________。
(3)檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠶3+的方法是_____________________________。
(4)已知WX3是一種引爆劑,受撞擊時(shí)分解為兩種單質(zhì),則其化學(xué)方程式為________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在強(qiáng)酸性溶液中,下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是( 。
A.Na+、K+、OH﹣、Cl﹣
B.Na+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣
C.Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣
D.Ca2+、HCO3﹣、NO3﹣、K+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu),請回答下列問題:
(1)代表金剛石的是(填編號字母,下同)________,其中每個(gè)碳原子與________個(gè)碳原子最近且距離相等。金剛石屬于________晶體。
(2)代表石墨的是________,每個(gè)正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為________個(gè)。
(3)代表NaCl的是________,每個(gè)Na+周圍與它最近且距離相等的Na+有________個(gè)。
(4)代表CsCl的是________,它屬于________晶體,每個(gè)Cs+與________個(gè)Cl-緊鄰。
(5)代表干冰的是________,它屬于________晶體,每個(gè)CO2分子與________個(gè)CO2分子緊鄰。
(6)已知石墨中碳碳鍵的鍵長比金剛石中碳碳鍵的鍵長短,則上述五種物質(zhì)熔點(diǎn)由高到低的排列順序?yàn)?/span>______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫化鈉又稱硫化堿,為無色、易溶于水和熱乙醇的固體,常用于制造硫代硫酸鈉、多硫化鈉、硫化染料等。實(shí)驗(yàn)室中用工業(yè)硫化鈉(因含重金屬硫化物和煤粉等而呈褐色)、純堿等物質(zhì)制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)的原理如下:Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2 S+ Na2SO3 Na2S2O3;卮鹣铝袉栴}:
(1)工業(yè)硫化鈉的純化
將18g工業(yè)硫化鈉加入燒瓶中,再加入150mL95%的乙醇溶液和8mL水。用如圖所示裝置進(jìn)行沸水浴加熱,并回流40min,趁熱過濾,冷卻、攪拌、結(jié)晶、傾析,除去上層母液;最后用95%的乙醇溶液洗滌,烘干,得到Na2S·9H2O晶體。圖中儀器a的名稱是_______,該過程中回流40min的目的是_______________________________。
(2)硫代硫酸鈉的制備
稱取純化后的Na2S·9H2O晶體14.4g和mgNa2CO3,混合后置于錐形瓶中,加入150mL蒸餾水,微熱后按圖所示組裝儀器;然后,打開分液漏斗的活塞和螺旋夾6,并適當(dāng)調(diào)節(jié)該螺旋夾,向錐形瓶中通入SO2氣體,當(dāng)溶液呈中性時(shí),停止通入SO2氣體,對反應(yīng)后落液進(jìn)行后續(xù)處理,即可制得硫代硫酸鈉(Na2S2O3·5H2O)。
①適當(dāng)調(diào)節(jié)螺旋夾6的目的是_______________________________________;
②實(shí)驗(yàn)過程中,通入SO2一段時(shí)間后,溶液中會生成大量淡黃色沉淀,然后又變澄清。生成淡黃色沉淀的化學(xué)方程式為____________________________________。若通入SO2氣體時(shí)間過長,會降低硫代硫酸鈉的產(chǎn)率,原因是_______________________。
③為提高產(chǎn)品純度,節(jié)約原料,m=____g;
④反應(yīng)結(jié)束后,需對溶液進(jìn)行后續(xù)處理,得到硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O),其操作是蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶、過濾、_____、烘干。稱量所得產(chǎn)品,質(zhì)量為ng,則Na2S2O3·5H2O的產(chǎn)率為_____________%。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】據(jù)報(bào)道科研人員應(yīng)用計(jì)算機(jī)模擬出結(jié)構(gòu)類似C60的物質(zhì)N60。已知:①N60分子中每個(gè)氮原子均以N—N鍵結(jié)合三個(gè)N原子而形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu);②N—N鍵的鍵能為167 kJ·mol-1。請回答下列問題:
(1)N60分子組成的晶體為______晶體,其熔、沸點(diǎn)比N2______(填“高”或“低”),原因是________________________。
(2)1 mol N60分解成N2時(shí)吸收或放出的熱量是________ kJ(已知鍵的鍵能為942 kJ·mol-1),表明穩(wěn)定性N60________(填“>”、“<”或“=”)N2。
(3)由(2)列舉N60的用途(舉一種)________________________。
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