A、B、C、D、E為中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)或化合物，其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。

（1）若A是淡黃色化合物；常溫下D是無色氣體；C中含有的陰、陽離子均為10電子粒子。
①寫出反應(yīng)A→B的化學(xué)方程式                      ；
②將一定量的氣體D通入2 L C的溶液中，向所得溶液中邊逐滴加入稀鹽酸邊振蕩至過量，產(chǎn)生的氣體與鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系如圖（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）。請回答：O點溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為             ，a點溶液中各離子濃度由大到小的關(guān)系是      。

（2）若將（1）中的氣體D通入氫氧化鋇溶液中得不溶物F，F(xiàn)的KSP=8.1×10-9�，F(xiàn)將該沉淀放入0.1mol/L 的BaCl2溶液中，其KSP      ，（填：增大、減小或不 變），組成不溶物F的陰離子在溶液中的濃度為        mol/L。
（1）2CO2 + 2Na2O2＝ 2Na2CO3 + O2 (3分)NaOH、Na2CO3 (2分)
c(Na+)＞c(Cl-)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(CO32-) (3分)
（2）不變 (2分) ； 8.1×10-8 (2分)

試題分析：由題意結(jié)合關(guān)系圖確定A為過氧化鈉，B為碳酸鈉，C為氫氧化鈉，所以A→B化學(xué)方程式為2CO2 + 2Na2O2＝ 2Na2CO3 + O2；由碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的特點Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑兩步消耗相同量的鹽酸，所以確定圖中O點的溶質(zhì)為NaOH、Na2CO3 ；a 點為3molNaCl和2molNaHCO3,離子濃度大小為   c(Na+)＞c(Cl-)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(CO32-) ；Ksp只受溫度影響，所以不變，而c（SO42-）=Ksp（BaSO4）/c(Ba2+)=8.1×10-8.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

實驗?zāi)康模禾骄窟^氧化鈉與水反應(yīng)后的溶液滴加酚酞試液先變紅后退色的原因。
[分析與猜想]
（1）根據(jù)過氧化鈉與水反應(yīng)的原理：2Na2O2 + 2H2O =" 4NaOH" + O2↑，往過氧化鈉固體完全溶解反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞本應(yīng)只會變紅而不會退色，而實驗中發(fā)現(xiàn)酚酞變紅后又退色。由此提出如下的猜想：
A．氧氣有漂白性
B．氫氧化鈉有漂白性
C．                                          
[實驗與判斷] 請完成下列表格：
實驗編號
1
2
3
實驗裝置



驗證猜想
       
        C  
        
實驗現(xiàn)象
溶液變紅后不退色
實驗說明
1、2的實驗中NaOH溶液是用    （填“氫氧化鈉固體”、“氧化鈉固體”、“過氧化鈉固體”）溶于水配制的。
 
（2）根據(jù)以上實驗分析發(fā)現(xiàn)：過氧化鈉與水反應(yīng)過程中，鈉元素形成了穩(wěn)定的化合物，溶液中還生成了一種不很穩(wěn)定、具有漂白性的物質(zhì)X，X的化學(xué)式是      。
（3）可用右圖裝置對溶液中不很穩(wěn)定的物質(zhì)進行探究，在①處裝入的物質(zhì)是   （填選項，下同），②處裝入的物質(zhì)是   。

A．酚酞試劑             B．過氧化鈉與水反應(yīng)后的溶液
C．二氧化錳             D．氫氧化鈉固體配制的溶液
（4）氣體③是   ，過氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式?jīng)]有寫出X來，原因是      。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

如圖實驗裝置用于驗證某些物質(zhì)的性質(zhì)。在試管A中裝入足量的固體NaHCO3,D為固定蚊香的硬紙片。試回答下列問題：

（1）該實驗的實驗?zāi)康氖莀_________________________________________。
（2）在A試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________。
（3）B裝置的作用是_________________________________________________。
（4）在雙球干燥管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。
（5）實驗時觀察到的實驗現(xiàn)象是_______________________________________。
上述實驗現(xiàn)象說明___________________________________________________。
（6）若將干燥管內(nèi)的Na2O2換成Na2O，則實驗時觀察到的實驗現(xiàn)象是___________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

過氧化鈉(Na2O2)是中學(xué)常見物質(zhì)。已知：過氧化鈉與CO2反應(yīng)有氣體生成，而將SO2通入過氧化鈉粉末中也有氣體生成。有人提出CO2、SO2與過氧化鈉的反應(yīng)原理相同，但也有人提出SO2具有較強的還原性，能被過氧化鈉氧化生成硫酸鈉，CO2無強還原性，反應(yīng)原理不相同。據(jù)此設(shè)計如下實驗操作進行判斷。
實驗一：向一定量的過氧化鈉固體中通入足量的SO2，取反應(yīng)后的固體進行實驗探究，以證明過氧化物與SO2反應(yīng)的特點。
（1）提出假設(shè)：假設(shè)1：反應(yīng)后固體中只有________，證明SO2未被氧化；
假設(shè)2：反應(yīng)后固體中只有________，證明SO2完全被氧化；
假設(shè)3：__________________________證明______________________。
實驗探究：實驗二：通過測量氣體的體積判斷發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，實驗裝置如下：

（2）試劑A可以選用________，試劑B的作用是________。
（3）實驗測得裝置C中過氧化鈉質(zhì)量增加了m1 g，裝置D質(zhì)量增加了m2 g，裝置E中收集到的氣體為V L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，用上述有關(guān)測量數(shù)據(jù)判斷， SO2未被氧化時、完全被氧化的V-m1關(guān)系式。
未被氧化：____________，完全被氧化：____________。
（4）若SO2完全被氧化，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： __________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

取Na2O、Na2O2、Na2CO3的固體混合物做了以下實驗，以下記錄不符合事實的是
A．加入水中，產(chǎn)生無色氣體
B．加入酚酞溶液中，溶液先變紅后褪色
C．在干空氣中加熱到400℃，質(zhì)量減少
D．與SO2反應(yīng)后，檢測到有Na2SO4生成

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說法，正確的是
A．熱穩(wěn)定性：NaHCO3 ＞ Na2CO3
B．與澄清石灰水反應(yīng)：Na2CO3、NaHCO3溶液中均有沉淀生成
C．相同溫度時，在水中的溶解性：NaHCO3 ＞ Na2CO3
D．等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，生成的CO2體積相同

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

某探究小組進行了以下實驗：稱取9.5g碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物的粉末，向其中加入足量的稀硫酸，將生成的氣體通入到足量的澄清石灰水中，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥，稱量所得沉淀的質(zhì)量為10.0g（假設(shè)過程中沒有物質(zhì)損耗）。求該混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程，結(jié)果用分?jǐn)?shù)表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

由短周期元素組成的中學(xué)常見無機物A、B、C、D、E、X存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)下列推斷錯誤的是

A．若A是單質(zhì)，B和D的反應(yīng)是OH－＋HCO3-=H2O＋CO32-，則E是一種清潔的能源
B．若D為CO，C能和E反應(yīng)，則A一定為Na2O2，其電子式是
C．若D為白色沉淀，與A摩爾質(zhì)量相等，則X一定是鋁鹽
D．若X是Na2CO3，C為含極性鍵的分子，則A一定是氯氣，且D和E能發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

某興趣小組為測定某工業(yè)純堿（假設(shè)僅含NaHCO3雜質(zhì)）中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計了下列四種實驗方案：
方案一：純堿樣品測定剩余固體質(zhì)量
（1）稱取mg樣品放入坩堝中充分加熱。坩堝中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                             
（2）將坩堝置于干燥器中冷卻后稱量。實驗時需要重復(fù)“加熱、冷卻、稱量”操作多次，其目的是：                                                 。
方案二：稱取mg樣品配成250mL溶液，從中取25mL溶液先用酚酞作指示劑用0.1mol/LHCl溶液滴定至終點，消耗0.1mol/LHCl溶液V1mL，繼續(xù)用甲基橙作指示劑滴定至終點，消耗0.1mol/LHCl溶液V2mL。則該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：                   。
方案三：純堿樣品溶液測定沉淀質(zhì)量
（1）稱取m1g樣品，置于小燒杯中，加水溶解后滴加足量氯化鈣溶液。將反應(yīng)混和物過濾后的下一步操作是：                        ，沉淀經(jīng)干燥后稱量為m2g。
（2）如果用氫氧化鈣溶液代替氯化鈣溶液作沉淀劑，在其他操作正確的情況下，_______測定樣品中的Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（填“能”或“不能”）
方案四：純堿樣品測定生成二氧化碳的質(zhì)量
（1）本實驗采用如圖裝置，C中盛放的物質(zhì)是            。
（2）反應(yīng)前后都要通入N2，反應(yīng)后通入N2的目的是：                                

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