【題目】膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是

A. 丁達(dá)爾效應(yīng) B. 分散劑不同 C. 能否穩(wěn)定存在 D. 分散質(zhì)粒子直徑的大小

【答案】D

【解析】試題分析：膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小不同，答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(14分)從古至今，鐵及其化合物在人類生產(chǎn)生活中的作用發(fā)生了巨大改變。

（1）古代中國四大發(fā)明之一的指南針是由天然磁石制成的，其主要成分是 (填字母序號)。

a．Fe b．FeO c．Fe3O4 d．Fe2O3

（2）硫酸渣的主要化學(xué)成分為：SiO2約45%，F(xiàn)e2O3約40%，Al2O3約10%，MgO約5%。用該廢渣制取藥用輔料——紅氧化鐵的工藝流程如下(部分操作和條件略)：

回答下列問題：

①在步驟i中產(chǎn)生的有毒氣體可能有_____________。

②在步驟iii操作中，要除去的離子之一為Al3+。若常溫時Ksp[Al(OH)3]=1.0×1032，此時理論上將Al3+沉淀完全，則溶液的pH為______。

③步驟iv中，生成FeCO3的離子方程式是_______________________________。

（3）氯化鐵溶液稱為化學(xué)試劑中的“多面手”。向氯化銅和氯化鐵的混合溶液中加入氧化銅粉末會產(chǎn)生沉淀，寫出該沉淀的化學(xué)式 。請用平衡移動的原理，結(jié)合必要的離子方程式，對此現(xiàn)象作出解釋 。

（4）①古老而神奇的藍(lán)色染料普魯士藍(lán)的合成方法如下：

復(fù)分解反應(yīng)ii的離子方程式是 。

②如今基于普魯士藍(lán)合成原理可檢測食品中是否含CN，方案如下：

若試紙變藍(lán)則證明食品中含有CN，請解釋檢測時試紙中FeSO4的作用 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列屬于物理變化的是

A.鈍化B.煤的氣化C.重油裂化D.氯氣的液化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是

A.Cl2B.H2OC.CH3CH2ONaD.NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某強(qiáng)酸性溶液X中僅含有H+、NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種（忽略水的電離和離子的水解），取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如下：

下列有關(guān)推斷合理的是

A. 根據(jù)上述連續(xù)實(shí)驗(yàn)不能確定溶液X中是否含有Fe3+

B. 沉淀H為Al(OH)3、BaCO3的混合物

C. 溶液中一定含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-、Cl-

D. 若溶液X為100 mL，產(chǎn)生氣體A為112 mL（標(biāo)況），則X中c(Fe2+)=0.05 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（14分）亞硝酸鈉（NaNO2)是一種常見的食品添加劑。某興趣小組用如圖所示裝罝制備NaNO2并對其性質(zhì)作如下探究(A中加熱裝罝已略去）。

查閱資料可知：

① 2NO+Na2O22NaNO2；2NO2+Na2O22NaNO3。

② NO能被酸性KMnO4氧化成。

③ 在酸性條件下，NaNO2能將I氧化為I2；能將I2還原為I ，即I2+22I+。

（1）裝置中儀器a的名稱為 ，A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

（2）裝置B中觀察到的主要現(xiàn)象是 。

（3）裝置C中盛放的試劑是 。

（4）裝置E的作用是_______________。

（5）A中滴入濃硝酸之前，應(yīng)先通入N2一段時間，原因是 。

（6）為測定所得NaNO2的純度，準(zhǔn)確稱取m g NaNO2樣品放入錐形瓶中并加入適量水溶解，再加入過量KI溶液并滴入幾滴淀粉溶液，然后滴加稀硫酸，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)操作2～3次，平均消耗Na2S2O3 V mL。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。該樣品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下將3 mol CO2和2 mol H2混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：

CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)

(1)已知在700 ℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1＝0.6，則該溫度下反應(yīng)CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)的平衡常數(shù)K3＝__________。

(2)已知在1 000 ℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K4為1.0，則該反應(yīng)為__________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

(3)能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。(填編號)

A．容器中壓強(qiáng)不變 B．c(CO2)＝c(CO)

C．生成a mol CO2的同時消耗a mol H2 D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

(4)在1 000 ℃下，某時刻CO2的物質(zhì)的量為2.0 mol，則此時v正______v逆(填“>”、“＝”或“<”)。該溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡時，CO2的轉(zhuǎn)化率為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可以在有機(jī)反應(yīng)中引入羥基的反應(yīng)類型有①取代；②加成；③消去；④酯化；⑤氧化；⑥還原。下列組合中正確的是（ ）

A.①②⑥B.①②③C.①④⑤⑥D.①②③⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在無色溶液中，下列離子能大量共存的是

A. Mg2+、SO42－、K +、Cl－ B. Na+ 、NH4+ 、NO3－、MnO4－

C. K + 、Cu2+ 、Cl－、Br－ D. Ba2+ 、Na+ 、OH－、HCO3－

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