【題目】在一定溫度下,氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應(yīng):Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=________。
(2)該溫度下,在2 L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體,10 min后,生成了單質(zhì)鐵11.2 g。則10 min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為________。
(3)該反應(yīng)達(dá)到平衡后,加入Fe粉,平衡________移動(dòng);保持恒溫恒容通入CO,平衡向________移動(dòng)。(填“向左”、“向右”或“不”)
(4)表明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是______________
A.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolCO同時(shí)生成nmolCO2 B.恒容時(shí)混合氣體的壓強(qiáng)不變
C.混合氣體的總質(zhì)量不變 D.CO2的體積分?jǐn)?shù)不變 E.Fe的濃度不變
【答案】c3 (CO2)/c3 (CO) 0.015mol·L-1·min-1 不 向右 ACD
【解析】
(1)化學(xué)平衡常數(shù)是在一定條件下,當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值,所以該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c3(CO2)/c3(CO2);綜上所述,本題答案:c3(CO2)/c3(CO)。
(2)11.2 g鐵是11.2g÷56g/mol=0.2mol,根據(jù)方程式可知消耗CO是0.3mol,濃度是0.15mol/L,所以10min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速為0.15mol/L÷10min=0.015mol/(L·min);綜上所述,本題答案:0.015mol·L-1·min-1。
(3)純固體的濃度為定值,改變其用量,速率不變,平衡不動(dòng),因此該反應(yīng)達(dá)到平衡后,加入Fe粉,平衡不移動(dòng);保持恒溫恒容通入CO,相當(dāng)于增加反應(yīng)物濃度,平衡右移;綜上所述,本題答案:不;向右。
(4)A. CO或(CO2)的生成速率與消耗速率相等,說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),A正確;
B.該反應(yīng)為反應(yīng)前后體積不變的反應(yīng),壓強(qiáng)恒為定值,所以恒容時(shí)混合氣體的壓強(qiáng)不變,不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),B錯(cuò)誤;
C. CO或(CO2)的質(zhì)量不再改變,物質(zhì)的量不變,濃度不變,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),C正確;
D. CO2的體積分?jǐn)?shù)不變,CO2的濃度保持不變,正逆反應(yīng)速率相等,說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),D正確;
E.Fe為純固體,濃度恒為定值,不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),E錯(cuò)誤;
綜上所述,本題選ACD。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用酸式滴定管準(zhǔn)確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸溶液于一潔凈的錐形瓶中,然后用0.20mol·L -1的氫氧化鈉溶液(指示劑為酚酞).滴定結(jié)果如下:
NaOH起始讀數(shù) | NaOH終點(diǎn)讀數(shù) | |
第一次 | 0.10mL | 18.60mL |
第二次 | 0.30mL | 18.00mL |
(1)準(zhǔn)確配制0.20mol·L-1的氫氧化鈉溶液250mL,需要的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外,還必須用到的儀器有____________________
(2)根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計(jì)算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_____________mol·L-1.
(3)用0.20mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定待測(cè)鹽酸溶液,滴定時(shí)左手控制堿式滴定管的玻璃球,右手不停搖動(dòng)錐形瓶,眼睛注視 _______________,直到滴定終點(diǎn)。
(4)達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是_______________________________________________________
(5)以下操作造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能是__________________。
A. 未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管
B. 滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí),俯視滴定管的刻度,其它操作均正確
C. 盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過,未用待測(cè)液潤(rùn)洗
D. 滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)施以節(jié)約能源和減少廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策,是應(yīng)對(duì)全球氣候問題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會(huì)的必然選擇;ば袠I(yè)的發(fā)展必須符合國(guó)家節(jié)能減排的總體要求。試運(yùn)用所學(xué)知識(shí),回答下列問題:
(1)已知某溫度下某反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為:K=c(H2O)/[ c(CO)·c(H2)]所對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為:________。
(2)已知在一定溫度下:
①C(s)+CO2(g) 2CO(g) △H1=a kJ/mol 平衡常數(shù)K1;
②CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) △H2=b kJ/mol 平衡常數(shù)K2;
③C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)△H3 平衡常數(shù)K3。
則K1、K2、K3之間的關(guān)系是:________,△H3=________(用含a、b的代數(shù)式表示)。
(3)煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實(shí)際問題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器時(shí),發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g),該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示:
溫度/℃ | 400 | 500 | 800 |
平衡常數(shù)K | 9.94 | 9 | 1 |
該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”),若在500℃時(shí)進(jìn)行,設(shè)起始時(shí)CO和H2O的起始濃度均為0.020 mol/L,在該條件下,CO的平衡轉(zhuǎn)化率為:________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向下列溶液中加入相應(yīng)試劑后,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是
A. 向溶液中加入溶液
B. 向液中加入過量氨水Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
C. 向溶液中加入鐵粉
D. 向溶液中加入足量新制氯水
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖表示細(xì)胞內(nèi)某些有機(jī)物的元素組成和功能關(guān)系,其中A、B代表元素,Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ是生物大分子,圖中X、Y、Z、P分別為構(gòu)成生物大分子的基本單位,請(qǐng)回答問題:
(1)圖中X是___________,Ⅰ在小麥種子中主要是指________________________。
(2)圖中Z是___________,使用甲基綠吡羅紅混合染液染色,可使Ⅲ呈現(xiàn)_____色。
(3)圖中P的結(jié)構(gòu)通式為___________,填寫出由P形成Ⅳ的結(jié)構(gòu)層次_______________。
(4)Ⅱ和Ⅳ兩者都有多樣性,兩者多樣性的關(guān)系是前者___________后者。
(5)構(gòu)成細(xì)胞的化合物中,隨著年齡增長(zhǎng)明顯減少的主要是____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下的定容密閉容器中,當(dāng)下列條件不再改變時(shí),表明反應(yīng):A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的現(xiàn)象是
A. 混合氣體的壓強(qiáng) B. 混合氣體的密度
C. 氣體的總物質(zhì)的量 D. 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol C的同時(shí)消耗2n molB
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋰離子電池與傳統(tǒng)電池相比,充電更快,功率密度更高,使用時(shí)間更長(zhǎng),在手機(jī)和筆記本電腦等便攜式電子產(chǎn)品上廣泛應(yīng)用。工業(yè)上常以鋰輝礦(主要成分為 LiAlSi2O6,還含有FeO、MgO、CaO等雜質(zhì))為原料來制取金屬鋰,其中一種工藝流程如下
已知
①部分金屬氫氧化物開始沉淀和完全沉淀時(shí)的pH:
②Li2CO3的溶解度隨溫度變化如圖所示:
試回答下列問題:
(1)酸浸時(shí),為了提高浸取率可采取升高溫度、粉碎礦石、攪拌、過濾后再次浸取等措施還可通過_______來提高浸取率。
(2)反應(yīng)I中應(yīng)調(diào)節(jié)pH范圍為_______,沉淀A的成分除H2SiO3、CaCO3、Al(OH)3外,還有___________。
(3)反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為_________________。
(4)“操作I"的名稱為______;洗滌Li2CO3沉淀要使用___(選填“熱水”或“冷水”),理由是_________。
(5)已知銣(Rb)是制造光電管的材料,它與鋰同主族。將 amol CH3 COORb溶于水配成溶液,向該溶液中滴加 bLc mol/L醋酸后,溶液呈中性。則c=_______(用含a、b的式子表示;已知25℃時(shí),CH3COOH電離平衡常數(shù)ka=210-5)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】右圖為實(shí)驗(yàn)室制取乙炔并驗(yàn)證其性質(zhì)的裝置圖。下列說法不合理的是
A.逐滴加入飽和食鹽水可控制生成乙炔的速率
B.KMnO4酸性溶液褪色,說明乙炔具有還原性
C.用Br2的CCl4溶液驗(yàn)證乙炔的性質(zhì),不需要除雜
D.將純凈的乙炔點(diǎn)燃,有濃烈的黑煙,說明乙炔不飽和程度高
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康呐c裝置或儀器不一致的是 ( )
A. 粗鹽提純,選①和② B. 實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水,選④
C. 用CC14提取碘水中的碘,選③ D. 分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5,選①
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