有一未知濃度的食醋,某學(xué)生為測定CH3COOH的濃度在實驗室中進行如下實驗。請完成下列填空:

(1)配制100 mL 0.10 mol·L1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。

①主要操作步驟:計算→稱量→溶解→(冷卻后)________→洗滌(并將洗滌液移入容量瓶)→________→________→將配制好的溶液倒入試劑瓶中,貼上標(biāo)簽。

②稱量0.4 g氫氧化鈉固體所需儀器有:天平(帶砝碼、鑷子)、________、________。

(2)取20.00 mL待測食醋放入錐形瓶中,由于食醋顏色較深,我們先____________________________________,并滴加2~3滴________做指示劑,用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進行滴定。重復(fù)上述滴定操作2~3次,記錄數(shù)據(jù)如下。

實驗

編號  

NaOH溶液的濃度/(mol·L1)

滴定完成時,NaOH溶液滴入的體積/mL

待測CH3COOH溶液的體積/mL

1

0.10

22.62

20.00

2

0.10

22.72

20.00

3

0.10

22.80

20.00

①滴定達到終點的標(biāo)志是

________________________________________________________________________。

②根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計算出該食醋中CH3COOH的濃度約為________(保留兩位有效數(shù)字)。

③在上述實驗中,下列操作(其他操作正確)會造成測定結(jié)果偏高的有________。

A.滴定終點時俯視讀數(shù)

B.移液管水洗后未用食醋溶液潤洗

C.錐形瓶水洗后未干燥

D.稱量前NaOH固體中混有Na2CO3固體

E.配制好的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液保存不當(dāng),部分與空氣中的CO2反應(yīng)生成了Na2CO3

F.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失

 

【答案】

(1)①轉(zhuǎn)移 定容 搖勻、跓∷幊

(2)加入蒸餾水進行稀釋,直到溶液顏色變的很淺 酚酞

①加入最后一滴NaOH溶液時,溶液由無色變?yōu)榉奂t色且半分鐘內(nèi)不退色

②0.11 mol·L1

③DF

【解析】

試題分析:(1)根據(jù)物質(zhì)的量濃度溶液配制的實驗要求以及操作注意事項可知:

①主要操作步驟:計算→稱量→溶解→轉(zhuǎn)移(冷卻后)→洗滌(并將洗滌液移入容量瓶)→定容→搖勻→將配制好的溶液倒入試劑瓶中,貼上標(biāo)簽。

②氫氧化鈉是固體,稱量時應(yīng)該放在燒杯中進行。所以稱量0.4 g氫氧化鈉固體所需儀器有:天平(帶砝碼、鑷子)、燒杯、藥匙。

(2)如果食醋顏色較深,則可以加入蒸餾水進行稀釋,直到溶液顏色變的很淺。氫氧化鈉和醋酸恰好反應(yīng)時溶液顯堿性,所以選擇酚酞做指示劑。

①堿能使酚酞試液顯紅色,所以滴定達到終點的標(biāo)志是加入最后一滴NaOH溶液時,溶液由無色變?yōu)榉奂t色且半分鐘內(nèi)不退色。

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知,三次實驗消耗氫氧化鈉溶液的體積的平均值時(22.62ml+22.72ml+2280ml)÷3=22.71ml,所以醋酸的濃度是。

③滴定終點時俯視讀數(shù),則讀數(shù)偏小,測定結(jié)果偏低;移液管水洗后未用食醋溶液潤洗,相當(dāng)于是稀釋,則消耗氫氧化鈉溶液的體積減少,測定結(jié)果偏低;錐形瓶水洗后未干燥,不會影響實驗結(jié)果;等質(zhì)量的氫氧化鈉消耗額鹽酸大于碳酸鈉消耗的鹽酸,所以稱量前NaOH固體中混有Na2CO3固體,則消耗的堿液體積增加,測定結(jié)果偏高;配制好的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液保存不當(dāng),部分與空氣中的CO2反應(yīng)生成了Na2CO3,不會影響實驗結(jié)果;堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失,則相當(dāng)于堿液的體積增加,測定結(jié)果偏高,答案選DF。

考點:考查物質(zhì)的量濃度的配制、中和滴定的操作、計算以及誤差分析

點評:該題是中等難度的試題,試題基礎(chǔ)性強,難易適中。該題在注重對學(xué)生基礎(chǔ)性知識鞏固與訓(xùn)練的同時,側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練,有助于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和規(guī)范嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶嶒炘O(shè)計能力,提升學(xué)生的學(xué)科素養(yǎng)。該題的關(guān)鍵是明確酸堿中和的實驗原理以及誤差分析的判斷依據(jù),然后結(jié)合題意靈活運用即可。該題需要注意的是中和滴定誤差分析的總依據(jù)為:由C測==C標(biāo)V標(biāo)/V測 由于C標(biāo)、V待均為定植,所以C測的大小取決于V標(biāo)的大小,即V標(biāo):偏大或偏小,則C測偏大或偏小。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有一未知濃度的食醋,某學(xué)生為測定CH3COOH的濃度在實驗室中進行如下實驗:

請完成下列填空:

(1)配制100 mL 0.10 mol·L-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。

①主要操作步驟:計算→稱量→溶解→(冷卻后)________→洗滌(并將洗滌液移入容量瓶)→________→________→將配制好的溶液倒入試劑瓶中,貼上標(biāo)簽。

②稱量0.4 g氫氧化鈉固體所需儀器有:天平(帶砝碼、鑷子)、________、________。

(2)取20.00 mL待測食醋溶液放入錐形瓶中,由于食醋顏色較深,我們先________。并滴加2—3滴________作指示劑,用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進行滴定。重復(fù)上述滴定操作2—3次,記錄數(shù)據(jù)如下。

實驗編號

NaOH溶液的濃度/(mol·L-1)

滴定完成時,NaOH溶液滴入的體積/mL

待測CH3COOH溶液的體積/mL

1

0.10

22.62

20.00

2

0.10

22.72

20.00

3

0.10

22.80

20.00

①滴定達到終點的標(biāo)志是____________。

②根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計算出該食醋中CH3COOH的濃度約為__________ (保留兩位有效數(shù)字)。

③在上述實驗中,下列操作(其他操作正確)會造成測定結(jié)果偏高的有__________。

A.滴定終點時俯視讀數(shù)

B.移液管水洗后未用食醋溶液潤洗

C.錐形瓶水洗后未干燥

D.稱量前NaOH固體中混有Na2CO3固體

E.配制好的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液保存不當(dāng),部分與空氣中的CO2反應(yīng)生成了Na2CO3

F.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失

 

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