【題目】有幾種有機物的鍵線式結構如圖:
回答下列問題:
(1)有機物B所含官能團的名稱是____。
(2)C的官能團位置異構體有___種。
(3)E的分子式為____。
(4)A與溴的四氯化碳反應,其產物的結構簡式為____,該反應類型是____。
(5)在鎳,80℃作用下,D與氫氣反應生成丙烷。寫出化學方程式:____。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知:① X、Y、Z、W、R、Q為原子序數依次增大的短周期元素。X 是所有元素中原子半徑最小的元素,Y是形成化合物種類最多的元素,W的最外層電子數是次外層電子數的3倍,Q與W同主族,Y、R原子的最外層電子數之和等于Z的最外層電子數。
②萊納斯·卡爾·鮑林在1932年提出electronegativity作為元素原子在化合物某種性質的標度,electronegativity的大小可以判斷元素金屬性與非金屬性強弱,下表列出部分短周期元素的Electronegativity的值。
元素 | X | Y | Z | W | R | Q |
electronegativity | 2.1 | 2.5 | 3.0 | 3.5 | 0.9 | 2.5 |
元素 | Mg | Li | Al | Cl | P | Be |
electronegativity | 1.2 | 1.0 | 1.5 | 3.0 | 2.1 | 1.5 |
請回答下列問題(涉及X、Y、Z、W、R、Q時,用元素符號表示):
(1)根據上表給出的數據,可知元素的electronegativity越大,__(填“金屬性”或“非金屬性”)越強。
(2)元素Q在周期表中的位置為_________。
(3)W、R、Q單核簡單離子半徑由大到小排列順序為______。
(4)元素X、Z、W之間能形成多種10電子微粒,請寫出反應物和產物均為X、Z、W之間形成的10電子微粒的一個離子方程式______________。
(5)一種由元素W、R組成的白色固體化合物,其電子式為_______________。
(6)試比較穩(wěn)定性:X2W_____ X2Q;沸點:X2W_____ X2Q (填“<”或“>”)。
(7)元素 X、Y、Z、W、R、Q中的兩種元素可形成原子個數比為1∶2的共價化合物,則這兩種元素的原子序數之差不可能是_________。
A.2 B.4 C.5 D.7
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是( )
A. 17 g羥基(—OH)所含有的電子數是10NA個
B. 1 mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數為4NA個
C. 常溫下,14 g乙烯和丙烯的混合物中總原子數為3NA個
D. 4.2 g C3H6中含有的碳碳雙鍵數一定為0.1NA
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】聚氰基丙烯酸酯是一種用途廣泛且具有粘性的材料,其合成原理如圖:
已知:RCN在一定條件下,發(fā)生水解反應,其產物為RCOOH和NH3。
下列說法正確的是
A.M能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,不能使溴水褪色
B.上述反應類型是縮聚反應
C.1molM的水解產物最多消耗1molNaOH
D.若R為甲基,N的平均相對分子質量為11100,則n=100
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【題目】W、X、Y、Z是原子序數依次增大的同一短周期元素,W、X是金屬元素,Y、Z是非金屬元素。
(1)W和X的最高價氧化物的水化物之間可以相互反應生鹽和水,該反應的離子方程式為___。
(2)W與Y可形成化合物W2Y,該化合物的電子式為___。
(3)比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 > (用化學式表示)___。
(4)Y的低價氧化物通入Z單質的水溶液中,發(fā)生反應的化學方程式為___。
(5)W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是: > > > (用離子符號表示)___。
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【題目】某小組擬設計實驗探究乙醇的還原性及產物,裝置如圖所示。
已知:幾種有機物的部分物理性質如表所示:
有機物 | 乙醇 | 乙酸 | 乙醛 |
溶解性 | 易溶于水和乙酸、乙醛 | 易溶于水和乙醇、乙醛 | 易溶于水和乙醇、乙酸 |
沸點 | 78.5 | 117.9 | 20.8 |
(1)為了獲得比較穩(wěn)定的氣流,A裝置還缺少一種儀器是____(填儀器名稱)。A裝置使用____(填“冷水浴”或“熱水浴”)。
(2)當B中氧化銅完全反應后,正確的操作排序為____(填序號)。
①從C裝置中取出試管 ②繼續(xù)通入乙醇蒸氣至B裝置中的試管冷卻
③熄滅酒精燈 ④從A裝置中取出燒瓶
(3)分離和提純產品。實驗完畢后,取少量粗產品于試管,滴加紫色石蕊溶液,溶液變紅色,則粗產品中含有___(填化學式)。對粗產品進行____操作(填名稱)可以獲得較純的乙醛。
(4)已知:Cu2O呈紅色,在酸性條件下發(fā)生反應為Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。乙同學取少量B中紅色粉末于試管,滴加稀硫酸溶液,觀察到____(填實驗現象),證明紅色產物中含有Cu2O。
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【題目】石墨烯可看作將石墨的層狀結構一層一層地剝開得到的單層碳原子;石墨炔是平面網狀結構的全碳分子,具有優(yōu)良的化學穩(wěn)定性和半導體性能,還可用于H2的提純;將氫氣氫化到石墨烯排列的六角晶格中,使每個碳原子都增加一個氫原子可得最薄的絕緣新材料石墨烷。下列有關說法中不正確的是
A. 石墨烯和石墨炔互為同素異形體
B. 石墨炔有望替代二氧化硅用作半導體材料
C. 12g石墨烯完全轉變?yōu)槭樾铇藳r下11.2L氫氣
D. 石墨炔孔徑略大于H2分子的直徑,因此它是理想的H2提純薄膜
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【題目】二草酸合銅(II)酸鉀晶體{K2[Cu(C2O4)2]·2H2O}(其相對式量為354),是一種工業(yè)用化工原料。微溶于冷水,可溶于熱水,微溶于酒精,干燥時較為穩(wěn)定,加熱時易分解。現以膽礬和草酸為原料制備二草酸合銅( II)酸鉀晶體流程如下:
(已知:H2C2O4CO↑十CO2↑+H2O)
請回答:
(1)第①步操作要微熱溶解,其原因是加快溶解速率和________。
(2)為了將濾紙上的黑色固體充分轉移到熱的KHC2O4溶液中,以下操作方案中最合理的是______。
A.用水溶解濾紙上的黑色固體,然后將溶液轉入熱的KHC2O4溶液中
B.用硫酸溶液溶解濾紙上的氧化銅,然后轉入熱的KHC2O4溶液中
C.黑色固體連同濾紙一起加入到熱的KHC204溶液中,待充分反應后趁熱過濾
D.先將黑色固體轉入溶液中,再在空氣中灼燒濾紙,將剩余的固體轉入熱的KHC2O4溶液中
(3)50℃水浴加熱至反應充分,寫出該反應的化學方程式___________。
(4)步驟③所用的洗滌劑最合適的是_______。
(5)二草酸合銅(II)酸鉀晶體的制備也可以用CuSO4晶體和K2C2O4溶液反應得到。從硫酸銅溶液中獲得硫酸銅晶體的實驗步驟為:加入適量乙醇、蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥。
①加入適量乙醇的優(yōu)點有:
a.縮短加熱的時間,降低能耗;b.________ 。
②在蒸發(fā)濃縮的初始階段可通過_______(填操作名稱)回收乙醇。
(6)準確稱取制取的晶體試樣l.000g溶于NH3·H2O中,并加水定容至250mL,取試樣溶液25.00mL于錐形瓶中,再加入l0mL 3.000mol/L的H2SO4溶液,用0.01000mol/L的KMnO4溶液滴定,消耗KMnO4標準液20.00mL,則該產品的純度是_______ 。
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【題目】某實驗小組同學把小塊木炭在酒精燈上燒至紅熱,迅速投入熱的濃硝酸中,發(fā)生劇烈反應,同時有大量紅棕色氣體產生,液面上木炭迅速燃燒發(fā)出亮光。經查閱資料可知濃硝酸分解產生NO2和O2。為了探究“液面上木炭迅速燃燒發(fā)出亮光”的原因,該小組同學用如圖裝置完成以下實驗:
序號 | 實驗I | 實驗II |
集氣瓶中所盛氣體 | O2 | 加熱濃硝酸 產生的氣體 |
現象 | 木炭迅速燃燒發(fā)出亮光 | 木炭迅速燃燒發(fā)出亮光 |
下列說法正確的是
A. 濃硝酸分解產生的V(NO2):V(O2)=1:1
B. 紅棕色氣體的產生表明木炭與濃硝酸發(fā)生了反應
C. 能使液面上木炭迅速燃燒發(fā)出亮光的主要氣體是氧氣
D. 以上實驗不能確定使液面上木炭迅速燃燒發(fā)出亮光的主要氣體一定是NO2
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