等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸比較，下列說法錯誤的是：


  1. A.
    溶液中pH鹽酸比醋酸大
  2. B.
    與足量的鋅粉反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣體積相同
  3. C.
    與足量鋅粒反應(yīng)時，一開始鹽酸的速率快
  4. D.
    中和NaOH溶液的能力相同
A
A 正確 鹽酸是強(qiáng)酸，全部電離，醋酸是弱酸，部分電離，所以鹽酸的c(H＋)大于醋酸的c(H＋)，酸性越強(qiáng)，PH越小，溶液中pH鹽酸比醋酸小。
B 正確鹽酸和醋酸的物質(zhì)的量相等，產(chǎn)生氫氣體積相同。
C 正確開始時鹽酸的c(H＋)大于醋酸的c(H＋)，所以，開始鹽酸的速率快
D 正確 鹽酸和醋酸的物質(zhì)的量相等，消耗NaOH物質(zhì)的量也相等，所以中和能力相同
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol．若向三份等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中分別加入：
①稀醋酸；②濃硫酸；③稀硝酸至恰好完全反應(yīng)，并將上述過程中放出的熱量分別記為Ql、Q2、Q3．
下列關(guān)系式中正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆江蘇省泰州市姜堰區(qū)高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

化學(xué)反應(yīng)中一定伴隨著能量的變化，化學(xué)能在實(shí)際生產(chǎn)生活中的應(yīng)用將越來越廣泛。

（1）利用氫氣可以制取工業(yè)原料乙酸。已知：

①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)   △H1 = －870.3kJ／mo1

②C(s)+O2(g)=CO2(g)  △H 2= －393.5kJ／mo1

③H2(g) + 1/2O2(g)=H2O(l)   △H 3= －285.8kJ／mo1

試?yán)蒙鲜鲂畔⒂?jì)算下述反應(yīng)的反應(yīng)熱：

2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)    △H=              。

（2）科學(xué)家可用焓變和熵變來判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向，下列都是能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，其中是吸熱反應(yīng)且反應(yīng)后熵增的為          （填字母）。

A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑            B．3Fe+2O2=Fe3O4

C．(NH4)2CO3=NH4HCO3+NH3↑         D．NaOH+HCl=NaCl+H2O

（3）實(shí)驗(yàn)室可以利用下圖裝置進(jìn)行中和熱測定�；卮鹣铝袉栴}：

①請指出該裝置還缺少的儀器是                      ；

②兩燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是                  ；

③若向三份等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中分別加入稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸至恰好完全反應(yīng)，并將上述過程中放出的熱量分別記為Ql、Q2、Q3。則三者的大小關(guān)系是                  （由大到小）。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年浙江省浙東北三校高二第二學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試題 題型：選擇題

已知H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H＝－57.3 kJ/mol。若向三份等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中分別加入：①稀醋酸；②濃硫酸；③稀硝酸至恰好完全反應(yīng)，并將上述過程中放出的熱量分別記為Ql、Q2、Q3。下列關(guān)系式中正確的是         (      )

A．Q1＜Q3＜Q2        B．Ql＜Q2＜Q3        C．Q1＜Q2＝Q3          D．Q1＝Q2＝Q3

 

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科目：高中化學(xué) 來源：同步題 題型：實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)室利用下圖裝置進(jìn)行中和熱的測定。 

(1)下列所用的儀器和試劑正確的一組是(     )。
A．0. 50 mol·L-1鹽酸，0. 50 mol·L-1 NaOH溶液，100 mL量筒1個
B．0.50 mol·L-1鹽酸，0. 50 mol·L-1 NaOH溶液，100 mL量筒2個
C．0. 50 mol·L-1鹽酸，0. 55 mol·L-1 NaOH溶液，50 mL量筒1個
D．0.50 mol·L-1鹽酸，0. 55 mol·L-1 NaOH溶液，50 mL量筒2個
(2)在用溫度計(jì)測得酸溶液的溫度后，若未用水洗凈就直接測定堿溶液的溫度，則計(jì)算出的△H_________（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
(3)怎樣才能確保讀取的是混合溶液的最高溫度？____________
(4)已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H= - 57. 3kJ·mol-1。若向三份等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaOH 溶液中分別加入稀磷酸、濃硫酸、稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)，并將上述過程中放出的熱量分別記為Q1 kJ、Q2 kJ、Q3 kJ。則三者大小關(guān)系是____________（用Q1、Q2、Q3表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年福建省南平市光澤二中高二（上）期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol．若向三份等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中分別加入：
①稀醋酸；②濃硫酸；③稀硝酸至恰好完全反應(yīng)，并將上述過程中放出的熱量分別記為Ql、Q2、Q3．
下列關(guān)系式中正確的是（ ）
A．Q1＜Q3＜Q2
B．Ql＜Q2＜Q3
C．Q1＜Q2=Q3
D．Q1=Q2=Q3

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