Question

（1）已知氯氣與水的反應(yīng)Cl₂+H₂O?HCl+HClO是一個可逆反應(yīng)，即不能進(jìn)行到底的反應(yīng)，且反應(yīng)生成的次氯酸（HClO）是一種酸性比碳酸還要弱的酸．分別寫出鹽酸、次氯酸的電離方程式：

HCl═H⁺+Cl^-

、

HClO?H⁺+ClO^-

．
（2）鎂帶著火時，不能用液態(tài)CO₂滅火劑來滅火的原因是（用化學(xué)方程式表示）

2Mg+CO₂

點燃  .

C+2MgO

．
（3）將少量鐵粉投入到過量稀硝酸中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

略

，在此反應(yīng)中，硝酸體現(xiàn)了

氧化

性和

酸

性．實驗室中制取氨的化學(xué)方程式為

2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑

用

向下排空氣法

法收集．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)用化學(xué)式和離子符號表示電離過程的式子，稱為電離方程式，注意鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，次氯酸是弱電解質(zhì)來書寫；
（2）根據(jù)金屬鎂能在二氧化碳?xì)怏w中燃燒；
（3）根據(jù)少量鐵粉投入到過量稀硝酸中生成硝酸鐵、一氧化氮和水，利用硝酸中氮元素化合價的變化來分析其作用；實驗室用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣，根據(jù)氨氣的密度來分析收集方法．

解答：解：（1）鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，次氯酸是弱電解質(zhì)，電離方程式為：HCl═H⁺+Cl^-，HClO?H⁺+ClO^-，
故答案為：HCl═H⁺+Cl^-；HClO?H⁺+ClO^-，
（2）金屬鎂能在二氧化碳?xì)怏w中燃燒：2Mg+CO₂

點燃  .

C+2MgO，所以不能用液態(tài)CO₂滅火劑來滅火，
故答案為：2Mg+CO₂

點燃  .

C+2MgO；
（3）少量鐵粉投入到過量稀硝酸中發(fā)生：Fe+4HNO₃（�。�=Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O，離子方程式為：Fe+4H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+2H₂O+NO↑，在反應(yīng)中硝酸中的氮元素部分化合價不變，生成硝酸鹽，表現(xiàn)出硝酸的酸性，部分化合價降低，表現(xiàn)出硝酸的氧化性，則硝酸的作用為酸性和氧化性； 實驗室用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣，方程式為：
2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑，氨氣的密度小于空氣，應(yīng)采用向下排空氣法，
故答案為：Fe+4H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+2H₂O+NO；酸；氧化性； 2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；向下排空氣法；

點評：本題主要考查了化學(xué)方程式的書寫，掌握物質(zhì)的性質(zhì)即可完成，難度不大．