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【題目】在25℃時已知下列三種金屬硫化物的溶度積常數(Ksp)分別為Ksp(FeS)=1.6×10-19;Ksp(CuS)=6.3×10-36;Ksp(ZnS)=2.9×10-25。下列關于25℃時有關敘述正確的是( )

A. 硫化鋅、硫化銅、硫化亞鐵的溶解度依次增大

B. 將足量的ZnSO4晶體加人到0.1mol/LNa2S溶液中,Zn2+的濃度最大只能達到2.9×10-25mol/L

C. 除去工業(yè)廢水中含有的Cu2+,可采用FeS固體作為沉淀劑

D. 向飽和的FeS溶液中加人FeSO4溶液后,混合液中c(Fe2+)變大,c(S2-)變小,Ksp(FeS)變大

【答案】C

【解析】A、因為;Ksp(CuS)=6.3×10-36< Ksp(ZnS)=2.9×10-25< Ksp(FeS)=1.6×10-19,所以溶解度,故A錯誤;B、原硫化鈉溶液中硫離子增大濃度為:,所以鋅離子最小濃度為:C(Zn2+)=2.9×10-24mol/L故B錯誤;C、因為Ksp(CuS)=6.3×10-36< Ksp(FeS)=1.6×10-19,硫化銅的溶解度小于硫化亞鐵的,所以除去工業(yè)廢水中含有的,可采用FeS 固體作為沉淀劑,所以C選項是正確的;
D、向飽和的FeS 溶液中加入溶液后,混合液中變大、變小,溫度不變,所以不變,故D錯誤;所以C選項是正確的.

點睛:A、根據溶度積大小進行比較,溶度積越大,溶解度越大;B、根據溶液中硫離子的增大濃度及計算出鋅離子的濃度;C、根據硫化銅與硫化亞鐵的溶度積進行判斷;D、根據溶度積只受溫度影響,與離子濃度大小無關進行分析。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A．按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱為2，4﹣二乙基﹣6﹣丙基辛烷

B. 月桂烯()所有碳原子一定在同一平面上

C. 甲苯能使溴水和KMnO4溶液褪色

D. HNO3能與苯、甲苯、甘油、纖維素等有機物發(fā)生重要反應，常用濃硫酸作催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】非金屬單質A經如圖所示的過程轉化為含氧酸D，已知D為強酸，請回答下列問題：

（1）若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體。

①D的化學式是________；

②在工業(yè)生產中B轉化為C的化學方程式____________________________。

（2）若A在常溫下為無色無味的氣體，C是紅棕色的氣體。

①A、C的化學式分別是：A________；C________。

②D的濃溶液在常溫下可與銅反應并生成C氣體，請寫出該反應的化學方程式___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溶液中的化學反應大多是離子反應。根據要求回答下列問題：

（1）鹽堿地(含較多Na2CO3、NaCl)不利于植物生長，試用化學方程式表示：

鹽堿地產生堿性的原因：__________________________________________；

（2）已知水存在如下平衡：H2O＋H2OH3O＋＋OH－，向水中加入NaHSO4固體，水的電離平衡向________移動，且所得溶液顯________性。

（3）若取pH、體積均相等的NaOH溶液和氨水分別用水稀釋m倍、n倍，稀釋后pH仍相等，則m________(填“＞”“＜”或“＝”)n。

（4）常溫下，在pH＝6的CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中水電離出來的c(OH－)＝________。

（5）已知：常溫下，醋酸和NH3·H2O的電離平衡常數均為1.74×10－5；則 NH4HCO3溶液呈________性，NH4HCO3溶液中物質的量濃度最大的離子是________(填化學式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質A～E均含同種元素，都是中學化學中常見的物質，C為藍色不溶于水的固體，它們可發(fā)生如下圖所表示的反應(除A～E外的其他物質已略去)：

(1)寫出相應物質的類別：

物質

B

C

D

類別

___________

______________

______________

(2)在以上反應中(用序號填空)：

屬于氧化還原反應的是________；屬于復分解反應的是________。

(3)寫出反應③和⑦的離子方程式：_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（題文）（題文）在恒溫、恒容條件下，能說明可逆反應：H2(g)+I2(g) 2HI(g)達到平衡狀態(tài)的是

A. 氣體的壓強保持不變 B. v(H2)正=2v(HI)逆

C. 氣體的密度保持不變 D. 氣體的顏色保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定物質的量的Na2CO3、NaHCO3組成的混合物溶于水，配成1L溶液，取出50mL溶液，然后滴加一定物質的量濃度的鹽酸與它反應，得到的圖象如下，下列說法正確的是

A. 標注 NaCl的直線代表產生的CO2的物質的量

B. 原混合物中Na2CO3與NaHCO3的物質的量之比為1:2

C. 鹽酸的濃度是0.05 mol/L

D. 鹽酸加到150mL時，放出CO2氣體2.24L（標準狀況下）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關問題，與鹽的水解有關的是(　　)

①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑

②用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑

③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用

④實驗室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞

⑤加熱蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固體

A. ①②③ B. ②③④

C. ①④⑤ D. ①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上常用鐵碳混合物處理含CuSO4廢水獲得金屬銅。當休持鐵屑和活性炭總質量不變時，測得廢水中Cu2+濃度在不同鐵碳質量比(x)條件下隨時問變化的曲線如圖所示。下列推論不合理的是

A. 由圖可知，活性炭對Cu2+具有一定的吸附作用

B. 鐵屑和活性炭會在溶液中形成微電池，鐵屑為負極

C. 利用鐵碳混合物回收含CuSO4廢水中銅的反應原理：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

D. 增大鐵碳混合物中鐵碳質量比(x)，一定會提高廢水中Cu2+的去除速率

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