反應(yīng)CO＋H2O（g）CO2＋H2在1000 K達(dá)到平衡時，分別改變下列條件，平衡常數(shù)K值發(fā)生變化的是（   ）
A．增大水蒸氣的濃度B．將壓強減小至原來的一半
C．添加催化劑D．將反應(yīng)溫度升高至1200 K
D

試題分析：化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度和化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)有關(guān)系，對于具體的化學(xué)反應(yīng)，只要溫度不變，平衡常數(shù)就是不變的，所以A、B、C中平衡常數(shù)不變。D中溫度改變，平衡常數(shù)一定發(fā)生變化，答案選D。
點評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，也是高考中常見考點之一，需要學(xué)生重點掌握。該題基礎(chǔ)性強，難度不大，學(xué)生只要記住影響平衡常數(shù)的外界條件即可得出正確的結(jié)論。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一個固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是
A．
B．單位時間內(nèi)鍵斷裂，同時鍵斷裂
C．
D．反應(yīng)混合物各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）物質(zhì)（t-BuNO）2在正庚烷溶劑中發(fā)生如下反應(yīng)：（t-BuNO）2 2（t-BuNO） 。
（1）當(dāng)（t-BuNO）2的起始濃度（c0）為0．50 mol·L-1時，實驗測得20℃時的平衡轉(zhuǎn)化率（α）是65 %。列式計算20℃時上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K =      。
（2）一定溫度下，隨著（t-BuNO）2的起始濃度增大，其平衡轉(zhuǎn)化率      （填“增大”、“不變”或“減小”）。
（3）實驗測得該反應(yīng)的ΔH =" +" 50．5 kJ·mol-1，活化能Ea = 90．4 kJ·mol-1。下列能量關(guān)系圖合理的是    。

（4）結(jié)合ΔS推測該反應(yīng)的在    （填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

一定條件下，某容積為1L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：
C(s)+H2O(g)CO(g)+H2 (g)
（1）維持溫度不變，向該容器中充入2 mol C(s)和2 mol H2O(g)，達(dá)到平衡后混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為Mr，則Mr的范圍為                。
（2）達(dá)到平衡后，保持容器容積不變，向體系中再加入一定質(zhì)量的C，逆反應(yīng)速率          （填“增大”、 “減小”或“不變”），化學(xué)平衡         （填“正移”、 “逆移”或“不變”）；若保持溫度不變，壓縮容積，逆反應(yīng)速率          ，化學(xué)平衡         。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，在容積為10L的密閉容器中，將l mol X和1 mol Y進(jìn)行如下反應(yīng)：
2X(g)＋Y(g) Z(g)，經(jīng)60 s達(dá)到平衡生成0.3 mol的Z，下列說法正確的是（   ）
A．60s內(nèi)X的平均反應(yīng)速率為0.001 mol·L-1·s-1
B．將容器的容積變?yōu)?0 L，Z的新平衡濃度將等于原平衡濃度的1/2
C．若溫度和體積不變，往容器內(nèi)增加1 mol X，Y的轉(zhuǎn)化率將增大
D．若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則正反應(yīng)的△H>0

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，在一個2 L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進(jìn)行如下反應(yīng)：
3A(g)+2B(g) 4C(s)+2D(g)，反應(yīng)一段時間后達(dá)到平衡，測得生成1.6 mol C，則下列說法正確的是 （   ）
A．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K＝
B．此時B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%
C．增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學(xué)平衡常數(shù)增大
D．增加B，平衡向右移動，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在容積為V L的密閉容器中發(fā)生2NO22NO+O2的反應(yīng)。反應(yīng)過程中NO2的物質(zhì)的量隨時間變化的狀況如圖所示。

（1）若曲線A和B表示的是該反應(yīng)在某不同條件下的反應(yīng)狀況，則該不同條件是
A．有、無催化劑    B.壓強不同    C．溫度不同
（2）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式      ，并比較K800℃                K850℃（填>、<或=）。
（3）求在B條件下從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡，氧氣的反應(yīng)速率VO2=                。
（4）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A．V正（NO2）=V逆（NO）
B．C（NO2）=C（NO）
C．氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
D．氣體的密度保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

煉鐵的還原劑CO是由焦炭和CO2反應(yīng)而得�，F(xiàn)將焦炭和CO2放入體積為2L的密閉容器中，高溫下進(jìn)行下列反應(yīng)：。右圖為CO2、CO的物質(zhì)的量n隨時間t的變化關(guān)系圖。下列說法正確的是（  ）
A．0～1min，v（CO）=1mol/（L·min）；1～3min時，
B．當(dāng)溶器內(nèi)的壓強不變時，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)且
C．3min時溫度由T1升高到T2，則可以判斷Q＞0
D．5min時再充入一定量的CO，n（CO）、n（CO2）的變化可分別由a、b曲線表示

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

高鐵酸鉀（K2FeO4）具有極強的氧化性，是一種優(yōu)良的水處理劑。
（1）FeO42-與水反應(yīng)的方程式為：4FeO42- + 10H2O  4Fe(OH)3 + 8OH－+ 3O2，
K2FeO4在處理水的過程中所起的作用是           和           。

（2）將適量K2FeO4配制成c(FeO42-) ＝1.0×10-3 mol·L-1（1.0mmol·L-1）的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，測定c(FeO42-)的變化，結(jié)果見圖Ⅰ。題（1）中的反應(yīng)為FeO42-變化的主反應(yīng)，該反應(yīng)的△H    0。
（3）FeO42-在水溶液中的存在形態(tài)如圖Ⅱ所示。下列說法正確的是     （填字母）。
A．不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態(tài)
B．改變?nèi)芤旱膒H，當(dāng)溶液由pH＝10降至pH＝4的過程中，HFeO4－的分布分?jǐn)?shù)先增大后減小
C．向pH＝8的這種溶液中加KOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H2FeO4＋OH－＝HFeO4－＋H2O
D．pH約為2.5 時，溶液中H3FeO4+和HFeO4－比例相當(dāng)
（4）HFeO4－H++FeO42-的電離平衡常數(shù)表達(dá)式為K=___________________，其數(shù)值接近        （填字母）。
A．10-2.5        B．10-6      C．10-7         D．10-10
（5）25℃時，CaFeO4的Ksp = 4.536×10-9，若要使100mL，1.0×10-3 mol·L-1的K2FeO4溶液中的c(FeO42- )完全沉淀，理論上至少要加入的Ca(OH)2的物質(zhì)的量為    mol，
完全沉淀后溶液中殘留的c(FeO42- )為______________。

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